2025屆河南省偃師市高級中學(xué)培優(yōu)部高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)32、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率4、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．大量開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)B．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”C．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放5、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D．單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵6、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述錯誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂7、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．1molC2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等11、下列對的敘述中正確的是()A．有兩種結(jié)構(gòu)B．只有一種結(jié)構(gòu)C．含有非極性鍵D．有四種結(jié)構(gòu)12、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加成反應(yīng)13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)14、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進(jìn)行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收熱量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。18、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。19、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________；②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據(jù)正負(fù)化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。2、D【解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，化學(xué)鍵生成時放熱的過程，這兩個過程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！驹斀狻緼.過程1是一個H2變?yōu)閮蓚€H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯誤；B.過程2是一個H和一個Cl結(jié)合生成一個HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學(xué)鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、C【解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯誤；B．鎂熔點(diǎn)低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點(diǎn)，為良好的耐高溫材料，選項(xiàng)B錯誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項(xiàng)C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。4、A【解析】

減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等措施可實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展。【詳解】A項(xiàng)、過度開采礦物資源，會使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來的做法，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯誤；B項(xiàng)、研發(fā)可降解高分子材料，可以減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C項(xiàng)、開發(fā)利用新源，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D項(xiàng)、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物氮的氧化物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選A。5、B【解析】分析:A項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項(xiàng)，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變。化學(xué)平衡特點(diǎn)可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；③動：平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度；④定：達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時性、相對性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。6、C【解析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確；答案選C。7、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A?！军c(diǎn)睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物。8、B【解析】

A.1mol重水中含10mol電子，9gD2O的物質(zhì)的量為=0.45mol，0.45molD2O中含有的電子數(shù)為4.5NA，A錯誤；B.NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，由質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個數(shù)為定值可知，含有原子數(shù)為3NA，B正確；C.C2H6分子中含有6個碳?xì)滏I和1個碳碳鍵，則1molC2H6分子中含共價鍵總數(shù)為7NA，C錯誤；D.C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為e—，7.1gC12的物質(zhì)的量為=0.1mol，則0.1molC12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】質(zhì)量相等最簡式相同的物質(zhì)所含原子個數(shù)相等，質(zhì)量一定最簡式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個數(shù)為定值是解答關(guān)鍵。9、B【解析】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應(yīng)速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。11、B【解析】試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。12、A【解析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。14、D【解析】

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。15、D【解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【解析】燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；形成化學(xué)鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學(xué)鍵時要放出熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)橛肒MnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。19、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方