湖南省市衡陽第八中學2025年高二化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結論正確的是()A．反應①的反應熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．3、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)5、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體6、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構體C．進入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒D．液態(tài)植物油通過催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪7、某有機物的結構為，下列有關說法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個吸收峰8、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO39、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強10、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11、分子式為C3H6BrCl的有機物共有(不含立體異構)A．4種B．5種C.6種D．7種12、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:113、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s214、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f15、KIO3為白色結晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I2)時，I2發(fā)生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a(chǎn)極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O16、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產(chǎn)生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．20、某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見下圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、①的反應熱為負值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應熱包含符號，①的反應熱為221kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。2、B【解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！军c睛】首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。3、B【解析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。4、A【解析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。5、B【解析】

A.X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應放出CO2，B錯誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應，D正確；答案選B。6、B【解析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結構中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。7、D【解析】試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應，最多消耗3molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應，酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應，錯誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成，錯誤；D、該物質(zhì)中不存在對稱結構，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c：考查有機物結構、性質(zhì)的判斷8、D【解析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！军c睛】根據(jù)水解規(guī)律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。9、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！驹斀狻坑煞治觯篧為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。10、B【解析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。11、B【解析】分子式為C3H6BrCl的有機物共有、、、、共5種，故B正確。12、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；C．因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關系，不能說明反應到平衡，故錯誤。答案選D?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時速率比等于化學計量數(shù)比即可以表示速率相等。13、B【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價為+2價，A項錯；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個電子，但R不一定是Be元素，C項錯；D、根據(jù)C中分析可知D項錯。答案選B。14、B【解析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B。考點：考查了化學實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關知識。15、B【解析】

根據(jù)電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a(chǎn)為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；答案選B。16、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。18、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應生成，與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。19、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分數(shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結果會偏高。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設計，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設計方法是解題關鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子