高中化學(xué)物質(zhì)與結(jié)構(gòu)高考知識點

1、電子排布式：基態(tài)原子、離子、價電子

2、元素電離能大小、規(guī)律判斷。nA—IHA,VA—VIA族的特性及元素化

合價的判斷。

3、元素電負(fù)性大小判斷及其應(yīng)用。

4、晶體的空間構(gòu)型及雜化軌道數(shù)的判斷。

5、四種晶體類別的判斷

6.晶休溶沸點高低的判斷及解釋

7、。鍵和”鍵的相關(guān)知識。

8、化學(xué)鍵和氫鍵的相關(guān)知識。

9、配位鍵和配位化合物的相關(guān)知識。

10、極性分子和非極性分子的判斷

1、A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原

子半徑最小的元素；D?.與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非

金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

（1）C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,F元素原子的電子排右.式,

E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是；化合物甲為固體時屬于晶體。

在配合物Fe（SCN產(chǎn)中，提供空物道接受孤對電子的微粒是,畫出配合物

離子［Cu（NH3）4產(chǎn)中的配位鍵。

2、根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下面各題：

元素代號14

Ii1213

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是

A.S2+B.R2+C.T3+D.U+

（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

A.硼B(yǎng).皺C.氮D.氫

（4）T元素最可能是______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了

原子核外，

如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個。

（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

，其中元素的第一電離能反常高的原因是

3、X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17

所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式ns'p，回答下列問題：

（4）NH4cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（填字母）。

A.離子鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵

4、已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同

的運動狀態(tài)，s能級目子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q

是第三周期中電負(fù)性最大的元素：E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為一＜一＜一（填元素符號）。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為。

（3）XZo分子中含有個n鍵。

（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是

5、四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如卜.表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素ABCD

價電子數(shù)為5的短周期原子最外耳子層上s

性質(zhì)、基態(tài)原子的M第三周期中

元素；該元素形成的雙原電子數(shù)等于P電子數(shù)。

結(jié)構(gòu)層有1對成對第一電離能

子分子一般情況下很穩(wěn)單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,

信息的P電子。最小的元素

定。具有很高的熔、沸點。

（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式。

（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為o

（3）元素B的氫化物熔點比水低，原因是o

（4）元素B和元素C形成的化合物屬于__________（填“離子”、“原子”或“分子”）

晶體。

（5）元素1）形成的化合物D,H,屬于（填“極性”或“非極性”）分子。D,H,

分子中含________個b鍵、___________個乃鍵，其中1個。鍵的鍵能____________（填“大

于“、“小于”或“等于"）1個）鍵的鍵能。

6、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個未成

對電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z

元素可以形成負(fù)一價離子s請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是:

（3）X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為:

（4）己知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSCh和出0,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并

說明理由。

7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AVBVCVDVE。

其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子

與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC?為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同

族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECb能與B、C的氫化物形成六配位

的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個氨離子位于外界。請根據(jù)以上情況，

回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為0

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是o其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC?的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為

等電子體，其化學(xué)式為o

（4）E的核外電子排布式是,ECb形成的配合物的化學(xué)式為°

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

8、.生物質(zhì)能是一種潔凈、叫再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO?、出等）與H2

混合，催化合成甲醉是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應(yīng)的催化化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出其態(tài)Zn原子的核外電子排布

式▲。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_4_。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生

成CuzO沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是▲；甲醛分子中碳原子軌首的雜

化類型為▲O

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_A_；1mol甲醛分子中a鍵

的數(shù)目為▲o

9、」化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29.其余的均為短周期主族元素：

②Y原子價電子（外圍電子）排布ms"mpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是。

（2）在［Z（NHM『+離子中，Z??的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。

a.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點：甲〉乙b.穩(wěn)定性：甲,乙，沸點：甲〉乙

c.穩(wěn)定性；甲〈乙，沸點；甲〈乙d.穩(wěn)定性；甲〈乙，沸點；甲〉乙

⑷Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的。鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為o

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于o

10、.G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。

從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。

（2）SiC的品體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,向存在的作用

力是O

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良

的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。

II、A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增“已知：

①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素:②E原子價電子（外圍電子）排布nMmpn

;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)：④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：（1）下列敘述正確的是;

A.金屬鍵的強弱：D>E

B.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB,屬于離子晶沐

D.晶格能：NaCl<DC12

（2）F的核外電子排布式是；與F同一周