河北省石家莊市晉州一中實驗班2025年高一化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．2、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-3、下列實驗操作能達到預期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+4、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強5、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣6、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應7、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)8、下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用9、在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白10、下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl311、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A．Cl B．H C．N D．He12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水13、下列物質(zhì)中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－16、第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是()A．單質(zhì)有較高熔點B．“類鈁”在化合物中呈＋1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結構示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:____________19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。20、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。21、下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。（1）上述五種物質(zhì)中：①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。（2）若圖中乙為H2SO4：①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。2、D【解析】鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。3、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C。【點睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。4、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結構性質(zhì)位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。5、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。6、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應，D正確。答案選B。7、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉化為化學變化，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。8、B【解析】A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。9、A【解析】

因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。10、B【解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成；B．不能由化合反應生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應的概念是解題的關鍵，A為易錯選項，注意注意相關基礎知識的積累。11、A【解析】

一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價為+7價，A正確；B、H元素的最高正化合價為+1價，B錯誤；C、N元素的最高正化合價為+5價，C錯誤；D、He是稀有氣體元素，化合價一般只有0價，D錯誤，答案選A。12、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。13、A【解析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。14、A【解析】A.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。15、A【解析】A.NaHCO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。16、A【解析】分析：本題考查的是元素周期律，根據(jù)同主族元素的第變性進行分析即可。詳解：A.119號元素在第ⅠA族，根據(jù)鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的順序進行分析，同主族元素的單質(zhì)熔點依次降低，故錯誤；B.該元素為第ⅠA族元素，化合價為+1價，故正確；C.因為鈁有放射性，可以推知該元素也有放射性，故正確；D.根據(jù)同族元素規(guī)律推斷，密度依次增大，所以該元素的單質(zhì)密度大于1g·cm－3，故正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結構示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為：，故答案為。【點睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【點睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學實驗基本操作及氧化還原反應方程式的書寫，體現(xiàn)了化學是一門實驗性學科的特點，要求學生不僅要有一定的理論知識，還應該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。20、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與