2025屆上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()A．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料B．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO24、植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該分了中不含手性碳原子B．分子式為C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH5、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H46、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯7、實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB．甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C．等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D．有機(jī)物()中最多有6個原子在同一直線上9、從溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉11、下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D12、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D13、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極14、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷15、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。18、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g20、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為______。(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A．聚乙烯為食品包裝材料；B．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。詳解：A．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，即乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，A正確；B．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)，光照下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，C正確；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選B。2、D【解析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。3、A【解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤?？键c：原子軌道雜化類型判斷點評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。4、D【解析】分析：由有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC－，結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．詳解：A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H8O3，故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，易錯點C，苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，難點D，酚形成的酯與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酯基消耗2molNaOH．5、C【解析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個C原子，故該烴含有1個C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。6、C【解析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團(tuán)的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。7、A【解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。8、A【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量==0.5mol，每個分子中含有4個極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5NA×4=2NA，故A正確；B．甲基的碳原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道類型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯誤；C．葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無法計算具體數(shù)目，故C錯誤；D．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個()原子在同一直線上，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點和難點為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對角線上的四個原子共線。9、D【解析】

在有機(jī)物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可。【詳解】A．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項A不選；B．轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項B不選；C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項D選。答案選D?！军c睛】本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。10、C【解析】

A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。11、D【解析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。12、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、水力發(fā)電，將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。13、D【解析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D?！军c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。14、C【解析】

消去反應(yīng)的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫?！驹斀狻緼、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴。15、D【解析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。16、C【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！军c睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運用。19、0.04c【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變計算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籨．依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。⑷芙猓ㄏ♂專?、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大。20、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t