浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO2、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的()A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y123、下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型不相同的是()A.由甲苯制取2,4,6-三硝基甲苯,苯酚與濃溴水的反應(yīng)B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色,乙醛的催化氧化反應(yīng)D.由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1,2-二溴丙烷4、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A.當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C.當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol5、同溫同壓下,體積相同的兩個(gè)容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的質(zhì)子和中子C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子6、能證明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加熱變澄清;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水;③苯酚可與FeCl3反應(yīng);④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng);A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④8、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是()①每消耗1molCH4,可以向外電路提供約的電量;②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為;④電池放電后,溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④9、下列關(guān)于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A.只有酸性,沒(méi)有堿性 B.只有堿性,沒(méi)有酸性C.既有酸性,又有堿性 D.既沒(méi)有酸性,又沒(méi)有堿性10、下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是()A.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D.標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液11、下列關(guān)于化合物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的敘述中正確的是A.分子中只有極性鍵 B.該分子中三種元素的電負(fù)性:H>C>OC.分子中有σ鍵和兀鍵 D.該分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚13、用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個(gè)數(shù)為2NAD.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L14、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-15、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.CH2=CH2+B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熊貓可以竹子為食,研究其消化機(jī)理有可能用來(lái)解決人類糧食危機(jī);B.中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一,中草藥的研究和應(yīng)用可以解決人類某些重大疾?。籆.煤、焦炭可以用來(lái)較大規(guī)模地制取鉆石,鉆石永流傳的說(shuō)法值得懷疑;D.塑料的大量使用可能會(huì)產(chǎn)生白色污染,因此全球應(yīng)該禁止廣泛使用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:(其中:—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)官能團(tuán)-X的名稱為_(kāi)___,反應(yīng)③的類型為_(kāi)___;(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為_(kāi)___,高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___;(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號(hào))。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)C中官能團(tuán)的名稱:__________D中官能團(tuán)的名稱:__________。(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。(4)②的反應(yīng)類型__________。(5)寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。回答下列有關(guān)問(wèn)題(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是______________________(用離子方程式表示)。(2)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___________E、F(填代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F(xiàn)開(kāi)始收集氣體,F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。(5)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中,方案合理的有___________(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。(6)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體(7)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4:3:2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:_______。20、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。21、己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半;C、D同主族,且D的原子序數(shù)是C的2倍;E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空:(1)E+核外電子排布式為_(kāi)______________,DC42-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______________。(3)D元素在周期表中的位置_______________,能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)________________________________。(5)(AB)2的電子式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體熔點(diǎn)越高,所以熔點(diǎn):NaF<MgF2<AlF3,故A不正確;B.離子半徑越小,晶格能越大,所以晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正確;C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4,所以陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2,故C正確;D.離子半徑:Ba2+>Ca2+>Mg2+,所以硬度:MgO>CaO>BaO,故D正確。故選A?!军c(diǎn)睛】離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子晶體晶格能越大,熔點(diǎn)越高,硬度越大。2、A【解析】

本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用,較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知,一個(gè)晶胞中含1個(gè)Z原子,X原子數(shù)為1,Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3,綜上所述,本題正確答案為A。3、D【解析】

A.由甲苯制取2,4,6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應(yīng),發(fā)生的都是取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,A不符合題意;B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應(yīng),發(fā)生的都是加聚反應(yīng),反應(yīng)類型相同,B不符合題意;C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應(yīng)發(fā)生的都是氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,C不符合題意;D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng);由丙烯制取1,2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,則反應(yīng)方程式為。【詳解】A.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故A錯(cuò)誤;B.由方程式可知,HCO3?是生成物,故B錯(cuò)誤;C.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故C正確;D.沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移電子無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。故答案選C?!军c(diǎn)睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物,再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。5、D【解析】分析:同溫同壓下,等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,中子數(shù)都是17,分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14,中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同,據(jù)此分析判斷。詳解:同溫同壓下,14N18O、13C18O等體積,二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等,則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等,二者摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)n=nM可知,二者質(zhì)量不相等,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,中子數(shù)都是17,二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等,14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14,中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則二者互為電子數(shù)不相同,綜上分析可知,ABC錯(cuò)誤,D正確,故選D。6、A【解析】

①苯酚溶液加熱變澄清,說(shuō)明苯酚的溶解度在熱水中變大,不能說(shuō)明其酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水,說(shuō)明苯酚有酸性,但不能證明酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,與苯酚的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱,說(shuō)明其為弱酸性,故正確;故選A。7、B【解析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素,而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素,⑤正確,故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因,注意與外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)的區(qū)別是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng),在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子,一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài),即每消耗1molCH4,可以向外電路提供約8mole-的電量;故①正確;②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故②正確;③正極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;故③錯(cuò)誤;④電池放電后,CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,因此溶液pH不斷減小,故④錯(cuò)誤;因此A正確;綜上所述,答案為A。9、C【解析】

甘氨酸含有氨基,能夠結(jié)合H+,表現(xiàn)出堿性,還含有羧基,能夠電離產(chǎn)生H+,與堿發(fā)生中和反應(yīng),因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性,又有堿性,答案選C。10、A【解析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL,則溶液濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤;B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol,溶于水得到1molH2SO4,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L,故B正確;C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶于水配成0.25L溶液,所得溶液濃度為1mol?L-1,C正確;D、標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol?L-1,D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】解題時(shí),注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積,物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。11、C【解析】A.該有機(jī)分子中碳碳鍵為非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則該分子中三種元素的電負(fù)性:O>C>H,故B錯(cuò)誤;C.分子中含有碳碳雙鍵,則有σ鍵和兀鍵,故C正確;D.含有醛基的有機(jī)物一般能溶解于水,該分子在水中的溶解度大于甲烷,故D錯(cuò)誤;答案為C。12、D【解析】

A.貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán):酯基和肽鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,兩個(gè)酯基和—NH—CO—均能水解,最終生成、、CH3COONa三種有機(jī)物,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng),但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色,而乙酰水楊酸沒(méi)有酚羥基,不能使FeCl3溶液顯色,可以鑒別,D選項(xiàng)正確;答案選D。13、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,無(wú)法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,Na2CO3為離子晶體,1.06g即0.01mol,含有的Na+離子數(shù)為0.02NA,B正確;C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,未給定體積無(wú)法計(jì)算含有Cl—的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L,D錯(cuò)誤;答案為B;【點(diǎn)睛】只有濃度,未給定體積無(wú)法計(jì)算個(gè)數(shù),標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。14、B【解析】

A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。15、B【解析】A.CH2=CH2+中碳碳雙鍵斷裂,屬于加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烴基上的氫原子被取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)中形成了碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。16、D【解析】

A.熊貓可以消化纖維素,而人不可以,研究其消耗機(jī)理可以幫助人類消化纖維素,擴(kuò)大食物來(lái)源,解決人類糧食問(wèn)題,A項(xiàng)正確,不符合題意;B.可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分,B項(xiàng)正確,不符合題意;C.煤和焦炭的主要成分都是碳,可以用于制造人造鉆石,鉆石的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的,在通常情況下不會(huì)變質(zhì),但是在高溫下可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,故鉆石永流傳值得懷疑,C項(xiàng)正確,不符合題意;D.塑料的使用可能會(huì)引起白色污染,但是也給人類的生活帶來(lái)極大的方便,應(yīng)該合理使用,而不是禁止;D項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;本題答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C,則A中含有酯基,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基,能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng),則B為CH3CH2CH2OH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D為CH3CH═CH2,D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E,E為;C中O原子個(gè)數(shù)為5,C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體,則C含有-COOH,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則C中含有酚羥基,C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中:-X、-Y均為官能團(tuán)),根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知,C為,可推知A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,C為,則官能團(tuán)-X為羧基,反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2,故答案為:羧基;消去反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,B為CH3CH2CH2OH,根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法,B的名稱為1-丙醇,CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為,高聚物E的鏈節(jié)為,故答案為:1-丙醇;;(3)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O,故答案為:+NaHCO3→+CO2↑+H2O;(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:i.含有苯環(huán);ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;iii.不能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明不含酯基,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:、、,共3種,故答案為:3;(6)由于苯酚在空氣中易被氧化,A分子中有酚羥基,因此A具有抗氧化作用,故答案為:c?!军c(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫,和限制條件的解讀,本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基,才能不重復(fù)不遺漏。18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸,據(jù)此分析解答?!驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;(2)C為乙醛,官能團(tuán)的名稱為醛基;D為乙酸,官能團(tuán)的名稱為羧基;(3)物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸,故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(4)②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));(5)反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、B、C防倒吸(或作安全瓶)B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解,裝置D為安全瓶,起防止倒吸的作用,裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫,裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫,裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性,裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣。【詳解】(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,Cu2+在溶液中水解,使溶液呈酸性,收集到離子方程式為,故答案為:;(2)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸,為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置,二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng),為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫,再檢驗(yàn)二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液,驗(yàn)證氧氣可用排水法,則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F,故答案為:B、C;(3)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸,為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置,則裝置D的作用是做安全瓶,起防止倒吸的作用;三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng),故答案為:防倒吸(或作安全瓶);B裝置中產(chǎn)生白色沉淀;(4)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低,又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高,故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣,且氧氣難溶于水,能用排水集氣法收集,則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣,故答案為:SO2;O2;(5)二氧化硫具有漂白性,氯化鐵具有氧化性,二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為,為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,可以檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子;亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀;Cl-也有還原性,故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+;鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-,則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為:bd;;(6)Cu2O和Cu為紅色固體,根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu,而Cu不和稀硫酸反應(yīng),Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液,則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,可用Cu2+的顏色來(lái)區(qū)別,若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在;硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液,不可行;氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu,不可行。故選乙,故答案為:乙;(7)由元素化合價(jià)的變化可知,Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物,設(shè)O2為xmol,Cu2O為ymol,由題意可知SO2為mol,由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2,解得x=,由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9可知物質(zhì)的量比為:=1:1,因SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4:3:2,則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y:y::x:=y:y:y::2y=2:2:2:3:4,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則,能夠運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。20、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下,F(xiàn)e和C,與濃硫酸均不反應(yīng),在加熱條件下,可以反應(yīng),生成SO2和CO2,利用品紅檢驗(yàn)SO2,利用石灰水檢驗(yàn)CO2,但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此需要除雜,并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?!驹斀狻?1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,C和濃硫酸不反應(yīng),所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象,故答案為:鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,速率應(yīng)該減小,但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快,該反應(yīng)沒(méi)有催化劑,濃度在減小,壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變,只能是Fe和C形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池,從而加速反應(yīng)速率;(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,SO2能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在;(4)加熱條件下,C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO

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