絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期溫州新力量聯(lián)盟期末聯(lián)考高二化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ag-108一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列屬于非極性分子的是A.HClB.NH3C.CH4D.H2O22．下列化學(xué)用語表示正確的是A.基態(tài)S原子的電子排布式：2s22p4B.H2O中的中心原子的雜化軌道類型：sp3C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD.CO32-的空間結(jié)構(gòu)：正四面體型3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，醫(yī)療上可用于“鋇餐”B.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作紅色顏料C.維生素C具有還原性，常用作食品中的防腐劑D.聚丙烯酸鈉具有大量親水基團(tuán)，是一種高吸水性樹脂4.下列說法不正確的是A.第一電離能：N>O>CB.離子半徑：Na+>Mg2+>Cl-C.酸性：HClO4>H2SO4D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO>Al2O35.下列說法不正確的是A.若苯酚不慎沾到皮膚上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗B.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D.不慎誤服重金屬鹽溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒6.金屬銅與濃鹽酸共熱時(shí)可得到亞銅合三氯酸[H2(CuCl3)]:2Cu+6HCl==2H2(CuCl3)+H2↑。下列說法不正確的是A.H2(CuCl3)中Cu的化合價(jià)+1B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D.生成1molH2(CuCl3)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)內(nèi)容不能說明對應(yīng)用途的是A.SO2有漂白性，工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲等B.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的交聯(lián)橡膠彈性好、強(qiáng)度高，故可用作汽車輪胎C.單晶硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用作信息工業(yè)的半導(dǎo)體材料D.聚四氟乙烯具有耐熱、耐酸堿腐蝕的性能，故可用作家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層8.下列方程式不正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC.雞蛋殼浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+9.抗生素克拉維酸具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是A.1個(gè)克拉維酸分子中有3個(gè)手性碳原子B.含有4種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)10.苯甲酸可用作食品防腐劑，純凈的苯甲酸為無色晶體，熔點(diǎn)122℃,沸點(diǎn)249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，用重結(jié)晶法提純苯甲酸粗品（含少量氯化鈉和泥沙得到苯甲酸純品的方案如下：下列說法正確的是A.步驟Ⅱ趁熱過濾是為了增大氯化鈉的溶解度，除去泥沙B.步驟Ⅲ若將濾液放入冰水浴中冷卻，得到的晶體顆粒較小C.步驟Ⅳ冷水換成乙醇，洗滌效果更好D.步驟Ⅳ洗滌的時(shí)候需要用玻璃棒不斷攪拌11.下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程B.2SO2(g)+O2(g)3(g)，壓縮容器體積，平衡正移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.CO(g)+H2(g)、`C(s)+H2O(g)△H<0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH33)3CO]+(aq)，高壓可提高CO的吸收率高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)12.清華大學(xué)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極性膜(H2O解離成H+和OH-)電解合成NH3反應(yīng)器，簡化模型如圖所示，a、b均為惰性電極，下列說法不正確的是A.電極a與電源的負(fù)極相連B.通電時(shí)雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+向陰極方向移動C.b極的電極反應(yīng)式為：8OH--8e-=4H2O+2O2↑D.當(dāng)合成22.4LNH3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA13.銅與氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法不正確的是A.Cu+的配位數(shù)為2B.Cu+與O2-形成的化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵C.該晶體與鹽酸反應(yīng)生成Cu和CuCl2D.高溫時(shí)該晶體的穩(wěn)定性小于氧化銅14.肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一種天然的有機(jī)物，其與水加成引入羥基，賦予產(chǎn)物更強(qiáng)的生物活性、水溶性和反應(yīng)的多樣性，該反應(yīng)的主要途徑如圖，下列說法不正確的是A.H+為該反應(yīng)的催化劑B.1mol肉桂酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)可以生成0.5molCO2C.步驟Ⅰ形成碳正離子，與羧基吸電子效應(yīng)有關(guān)D.與水加成的產(chǎn)物可以通過縮聚反應(yīng)制備高分子聚酯類物質(zhì)高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共8頁)15.已知：H2++HR-，HR-、H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與c(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是A．X點(diǎn)溶液的pH≈5B．Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)C．根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24D．Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R16.實(shí)驗(yàn)中的銀鏡可以采用以下方式進(jìn)行清洗：已知：I2和I3-氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中無色下列說法不正確的是A.步驟1中使用的I2-KI是為了增大c(I2)，加快I2與Ag的反應(yīng)速率B.步驟1中Ag并未全部反應(yīng)，可能被包裏在步驟2的黃色固體中C.取試管③洗滌后的上層清液，滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)步驟2是否洗滌干凈D.步驟3中黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液的離子方程式為：AgI+2S2O32-=I-+[Ag(S2O3)2]3-高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）17.(16分)半導(dǎo)體材料可以分為硅、鍺等元素半導(dǎo)體和氮化鎵等化合物半導(dǎo)體。P型半導(dǎo)體核心特點(diǎn)是摻雜低價(jià)元素引入空穴主導(dǎo)導(dǎo)電，每缺少一個(gè)電子，產(chǎn)生一個(gè)空穴。請回答：(1)關(guān)于主族元素的描述，下列說法正確的是。A.基態(tài)Si原子核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子B.Ga位于元素周期表第四周期，第VA族C.基態(tài)N原子的軌道表示式為：D.Ge的半徑小于Ge4+的半徑(2)氮化鎵的晶胞如圖（白球?yàn)镹，黑球?yàn)镚a）。①化學(xué)式是，晶體類型。②氮化鎵中摻雜少量鎂可以形成P型半導(dǎo)體，摻雜鎂后晶體中“空穴”增多的原因是 。 (3)氯化鈉是一種重要的化工原料，可以制備多種化工產(chǎn)品：①下列說法正確的是。A.SOCl2與過量NH3反應(yīng)的方程式為SOCl2+4NH3=SO(NH2)2+2NH4ClB.粗硅提純過程中只有HCl可以循環(huán)使用C.工業(yè)上可以用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)鹽酸D.SiHCl3中的硅的化合價(jià)為負(fù)4價(jià)②NaClO與NH3反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)反應(yīng)方程式。③NF3的鍵角NH3的鍵角(填“<”或“>”)，原因是。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SOCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的陰離子。18.(12分)煙氣中SO2的去除及回收是一項(xiàng)重要的研究課題。請回答：Ⅰ.一定條件下，用CO與高濃度煙氣中SO2反應(yīng)回收硫，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：4CO(g)＋2SO2(g)催化劑S2(g)＋4CO2(g)ΔH(1)工業(yè)上為提高SO2吸收速率，下列措施合理的是______。A．加壓增大原料氣濃度B．降低溫度C．及時(shí)分離出S2D．改用更高效的催化劑(2)已知CO(g)和S2(g)的燃燒熱(ΔH)為283kJ/mol、－722kJ/mol，計(jì)算反應(yīng)1的ΔH＝______kJ/mol。(3)在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入2molCO和1molSO2發(fā)生反應(yīng)1，測得v正(SO2)與c(SO2)的數(shù)值關(guān)系如圖1所示，χ點(diǎn)為平衡點(diǎn)。當(dāng)升高溫度后重新達(dá)到平衡，則χ點(diǎn)將移動到圖1中的_____點(diǎn)(填字母標(biāo)號)。高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)Ⅱ.濕法脫硫：已知常溫下，Ka1(H2SO3)＝10?1.9，Ka2(H2SO3)＝10?7.2。(4)電化學(xué)循環(huán)法：電解NaOH吸收煙氣后的吸收液，分離產(chǎn)品后吸收液可循環(huán)利用。①常溫下將SO2氣體通入0.100mol/LNaOH溶液中，若某時(shí)刻溶液的pH＝6.2，此時(shí)溶液中的c(NaHSO3)約為_____mol/L。②電解還原吸收液(主要成分Na2SO3)制取單質(zhì)硫，陰極的電極反應(yīng)式為。(5)石灰石-石膏法是一種常用的濕法脫硫工藝，pH控制在5.0～6.0的石灰石漿液吸收煙氣中的SO2，氧化后脫水結(jié)晶獲得石膏。主要經(jīng)歷以下兩個(gè)反應(yīng)過程：反應(yīng)2：CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2反應(yīng)3：2CaSO3＋O2＋4H2O=2[CaSO4·2H2O]硫脫除率與SO2吸收階段的pH關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH大于6.0后，硫脫除率有所下降，請從CaSO3的生成視角解釋19.(12分)某研究小組模擬工業(yè)濕法制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。用以下裝置可以完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ:信息：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定。②部分物質(zhì)在水中的溶解度見下表物質(zhì)溶解度/g20℃30℃80℃NaCl35.836.036.338.4NaNO380.088.096.0(1)儀器a的名稱是，反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生NaClO3，可以采取的操作是。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)(2)下列說法正確的是____________。A．反應(yīng)Ⅱ中為了加快反應(yīng)速率，可進(jìn)行攪拌與加熱B．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)?，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)C．加入飽和KOH溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)D．若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低(3)為了提高純度需要對粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：。()→()→()→置于冰水浴中→()→用乙醇洗滌→干燥→得產(chǎn)品a．將粗產(chǎn)品溶于水b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．過濾取濾液e．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f．加入飽和KOH溶液g．冷卻結(jié)晶(4)測定產(chǎn)品的純度(K2FeO4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)稱取ag左右碘化鉀于碘量瓶中，加入100mL6mol.L—1NaOH溶液和bg左右的固體氟化鈉，待溶解完畢；準(zhǔn)確稱取mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；淀粉作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。2，I22O→I+S4O(方程式未配平)①本次實(shí)驗(yàn)測得K2FeO4純度為，然后重復(fù)上述過程，平行測試3次。②實(shí)驗(yàn)過程中往往需要加入過量且比理論計(jì)算所需量過量2~3倍左右的KI，理由是（請寫出兩點(diǎn)）。20.(12分)化合物H是抗腫瘤藥泰澤司他的中間體，其合成路線如圖：已知：①②RCH2CHO+HNR′R″→RCH=CHNR′R″；③苯環(huán)上取代基定位原則（苯環(huán)上有該取代基后，下一個(gè)取代基在苯環(huán)上與該取代基的相對位置）：-CH2OH為鄰、對位定位基，-CHO為間位定位基?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為；(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。高二化學(xué)學(xué)科試題第8頁(共8頁)(4)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有5個(gè)取代基；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2。(5)已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，RCOOR′+NH3→RCONH2+R′OH。化合物D通過聚合反應(yīng)可形成一種高分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)參照題干中的合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇為主要原料，制備的合成路線 （無機(jī)試劑任選）。2024學(xué)年第二學(xué)期溫州新力量聯(lián)盟期末聯(lián)考高二化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題目12345678答案CBCBABCC題目9答案CBDDC/DBCB二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）17.(16分)(1)AC（2分，多選錯(cuò)選不得分，漏選得1分）(2)①GaN（2分）共價(jià)晶體（1分）②鎂原子最外層有2個(gè)電子，代替Ga(Ⅲ)后缺少一個(gè)電子，形成空穴（2分）(3)①AC（2分，多選錯(cuò)選不得分，漏選得1分）②NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O（2分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，未配平得1分）③<（1分），F(xiàn)的電負(fù)性比H的電負(fù)性大，NF3中成鍵電子對離中心原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角也較?。?分，電負(fù)性1分，斥力1分）④取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加鹽酸溶液，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶