2025屆遼寧省阜新市高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆遼寧省阜新市高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B.大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C.聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性3、下列氣體直接排放,不會引起大氣污染的是A.Cl2 B.CO C.N2 D.SO24、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A>C>D>B B.A>C>B>D C.B>D>C>A D.A>B>C>D5、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)6、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,同時(shí)生成3molYB.X,Y,Z的濃度相等C.X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,同時(shí)生成2molZ7、已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)

的△H為()A.+283.0kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol8、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol?L﹣19、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,其中H+的濃度為0.5mol/L,Al3+的濃度為0.1mol/L,Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的濃度是A.0.15mol/L B.0.25mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L10、某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C.加熱時(shí)間不夠D.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸11、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快;下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)12、從健康的角度考慮,下列敘述正確的是()A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.用食醋除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康13、下列對有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C.油脂可看做高級脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖14、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg15、下列說法正確的是A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.Li、Na、K、Rb單質(zhì)密度逐漸增大C.水分子很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g有氫鍵D.熔融AlCl3不導(dǎo)電,說明其為共價(jià)化合物16、下列說法正確的是()A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低D.以上說法都正確二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。(2)氣體分子YW2的電子式為。(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:(1)寫出元素名稱:A_____D_____;(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________.19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)已知:(1)制備粗品(圖1)在A中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A中,用酒精燈緩慢加熱,一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________層(填“上”或“下”)。(2)制備精品(圖2)將B中的液體分液,對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中,利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母);收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________℃左右。20、在熾熱條件下,將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里,裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題:(1)C裝置的作用是____________。(2)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳。預(yù)測:A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____,分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,反應(yīng)類型為____,E裝置的作用是__________。21、淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況:下列結(jié)論正確的是_______。A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解

D.淀粉已水解,但不知是否完全水解(3)一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下:取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后,冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液,加入30.

00mL0.

0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.

00mL。己知:a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。______________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

因?yàn)闉槎讨芷?,故為第二、三兩周期,又M為金屬,可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多,半徑越大,A正確;B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Y>X,故酸性HNO3>H2SiO4,B錯(cuò)誤;C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素,熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,C正確;D、Z為O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正確。答案選B。2、D【解析】

A.生物柴油是指由動植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯,最典型的是脂肪酸甲酯,不是烴類,A錯(cuò)誤;B.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué),即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì),因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇,B錯(cuò)誤;C.聚乙烯和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物,油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類,不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑,是因?yàn)樗侵亟饘冫},能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,D正確;答案選D。3、C【解析】

A.Cl2是有毒氣體,會污染大氣,故A錯(cuò)誤;B.CO是有毒氣體,會污染大氣,故B錯(cuò)誤;C.空氣中有的氣體是N2,不會造成污染,故C正確;D.SO2是有毒氣體,會污染大氣,并能形成酸雨,故D錯(cuò)誤;故選C。4、A【解析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;則金屬活動性:A>B;C、D相連,D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D;A、C相連時(shí)A極減輕,則金屬活動性:A>C;B、D相連,B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B,答案選A。5、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的正逆反應(yīng)速率;若用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率,速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,達(dá)到平衡狀態(tài),故選C。6、D【解析】分析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,據(jù)此分析判斷。詳解:A.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,一定同時(shí)生成3

molY,所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,X,Y,Z的濃度相等,不能說明濃度是否變化,所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

X,同時(shí)生成2n

mol

Z,表示正逆反應(yīng)速率相等,說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D。7、B【解析】由蓋斯定律得,(1)式C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,(2)式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1,(3)式C(s)+CO2(g)=2CO(g);因?yàn)椋?)=2×(1)-(2),所以△H=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5J?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查蓋斯定律?;瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無關(guān)。若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí),其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。8、C【解析】

已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,故A錯(cuò)誤;B.AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,為化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,故C正確;D.n(NO)==0.05mol,則所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L,故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入數(shù)據(jù)計(jì)算:c(SO42-)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【點(diǎn)睛】在溶液中,n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-),所以,在電荷守恒式中,一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷,就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。10、D【解析】葡萄糖的檢驗(yàn)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,在酸性條件下不能有銀鏡產(chǎn)生,蔗糖水解在酸性溶液中進(jìn)行,因此首先要加入氫氧化鈉中和硫酸,然后再加入銀氨溶液,在水浴中加熱,答案選D。11、A【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快,A正確;B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,錯(cuò)誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑;由于水是純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。12、C【解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入,對人身體不利,故A錯(cuò)誤;B.氯氣的密度比空氣的大,應(yīng)向高處跑,故B錯(cuò)誤;C.醋酸可用于除去水壺中的水垢,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,故C正確;D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病,有利于健康,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】試題分析:A、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,故說法正確;B、棉花的成分是纖維素,蠶絲的成分是蛋白質(zhì),故說法錯(cuò)誤;C、油脂是高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生,故說法正確;D、葡萄糖中含有醛基,醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀,故說法正確??键c(diǎn):考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識14、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差,受熱分解,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-,加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液,所以無法得到純凈的氯化鎂固體,故B錯(cuò)誤;C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高,所以,工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故C錯(cuò)誤;D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故D正確。本題答案選D。15、D【解析】分析:A.根據(jù)分之間作用力判斷熔點(diǎn);B.根據(jù)元素周期律同主族性質(zhì)遞變規(guī)律判斷;C.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān);D.熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電。詳解:F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)是分子晶體,其熔點(diǎn)與分之間作用力有關(guān),隨著相對分子質(zhì)量逐漸增大,分之間作用力逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增,其密度逐漸增大,但K的密度比Na小,所以其密度關(guān)系正確的是:銫>銣>鈉>鉀>鋰,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子是共價(jià)化合物,其穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),與分之間作用力(氫鍵也是分之間作用力)無關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下仍然以分子或者原子形式存在,沒有離子出現(xiàn),所以共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,熔融AlCl3不導(dǎo)電,說明其為共價(jià)化合物,D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛:比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低,首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較,如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對待:1.同屬分子晶體:①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般來說相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。例如本題中:I2>Br2>Cl2>F2;2.同屬原子晶體,一般來說,半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如:金剛石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)晶體硅(Si-Si);3.同屬離子晶體離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強(qiáng),晶格能越高,熔沸點(diǎn)越高。例如:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。16、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤;B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,B正確;C.蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯(cuò)誤;D.錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)二、ⅤA;(2);(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;1:4?!窘馕觥吭囶}分析:X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,即X為H,Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,即Y為C,Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職,它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體,則Z為N,W為O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2個(gè)電子對,因此電子式為;(3)組成酸式鹽為NH4HCO3,因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根據(jù)題目信息,應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng),白煙是NH4Cl,因此反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式,被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol,參與反應(yīng)NH3為8mol,因此兩者的比值為1:4。考點(diǎn):考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A為C元素,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,則C為Na元素,B為O元素,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,則D為S元素?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述推斷,A為碳,D為硫。(2)D為16號元素硫,有三層電子,電子數(shù)分別為2、8、6,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)C2D是Na2S,是由Na+和S2-形成的離子化合物,則Na2S的形成過程為:。19、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】(1)①濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸,A中發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反應(yīng)需要加熱,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā),因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上層;(2)①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水應(yīng)該逆向冷凝,即從b口進(jìn)入;乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃,因此收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛:明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,注意飽和碳酸鈉溶液的作用:吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解,便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制,注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用。20、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā),溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀,所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,又因?yàn)?,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳,所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去,液體不分層;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去,液體分層。1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,二者的沸點(diǎn)相差較大,則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾;1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作,需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,說明酸性高錳酸鉀溶液被還原,則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。21、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)D100mL容量瓶將飲料中的糖類物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為葡萄糖(對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025

mol=3×10-4

mol,剩余n{I2)剩余=1.5×10-4

mol

,n(糖)=n(I2)反應(yīng)=

0.03×0.015mol-1.5×10-4

mol=3×10-4mol

,則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4

mol×10=3×10-3mol,飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷1

80g/mol)/20mL=

0.027g

mL/L=

27.00mg/mL【解析】分析:(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。(2)葡萄糖分子中含有醛基,銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng);碘水與淀粉相遇變藍(lán);利用相關(guān)的現(xiàn)象判定淀粉水解的程度。(3)①配制100.00m

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