第頁保山市龍陵一中2025-201學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期末模擬試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cu:64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入答案欄內(nèi)，每小題3分，共48分）1.下列操作中正確的是A．向試管中倒入Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是①加適量鹽酸②過濾③加過量BaCl2溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量Na2CO3溶液A.①②③④⑤B.③④⑤①②C.③④⑤②①D.⑤③④②①3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA4.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/LＢ．0.03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0.04mol/L5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉6.在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無色透明的離子組是A.Al3+、Mg2+、AlO2-、SO42-B.Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-D.Na+、NH4+、NO3-、SO42-7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑9.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+11.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L12.下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④13.下列關(guān)于氯水的說法中正確的是A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅14.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是=1\*GB3①硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。=2\*GB3②硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。=3\*GB3③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。=4\*GB3④硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。A．=1\*GB3①=4\*GB3④B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\*GB3③D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④15.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)B.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色D.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色16.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計(jì)算二、填空、簡答題（每空2分，共44分）17.用18mol/L濃硫酸配制240ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌=6\*GB3⑥定容=7\*GB3⑦搖勻請(qǐng)回答下列問題（1）配置溶液的容量瓶的規(guī)格是（從下列中選用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需濃硫酸的體積是。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水。18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)；（2）銅溶于稀硝酸；（3）氯化鋁溶液中加入過量的氨水。19.（1）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；如果繼續(xù)通入過量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（2）在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E______（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為________________。（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程_______________________________________（4）第（3）步驟完成后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。21.已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)