1.下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是

A.次氯酸的電子式：H：《|：6：

????

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：410282

C.用電子式表示MgCL的形成過程為：&G、.Mg二二d：―H：C1：]-Mg2+[：Cl：]■

D.M2,核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為;：7M

【答案】D

【詳解】A.次氯酸分子中0原子分別與H、。原子各形成1疝共用電子對，使物質(zhì)分子中各個原子都達

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HC1O的電子式為H：O：CK,A錯誤；

MX??

B.Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，核外電子排布是2、8,故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是

^1^8,B錯誤；

C.在形成MgCL時，Mg原子失去最外層的2個電子，2個C1原子各得到1個電子形成cr,故用電子式

表示MgCb的形成過程為：：。,依10:—?[：酉：|Mg-'1：CI：I"?C錯誤；

D.M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；由于其中含有b個中子，則

該原子的質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2,故M的原子符號為鬻菖M,D正確；

故合理選項是D.

2.下列物質(zhì)有給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

CI

A.Fe2O3—Fe?->FeCl3

B.H2O2H2P>->H2O

C.CaCh溶液c02>CaCCh卡」》CO2

D.C11SO4溶液Fe)cu_2i_^CuO

【答案】D

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，A錯誤；

B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；

C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二毓化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤;

D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應生成氧化銅，D正確;

答案選Do

3.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應類型依次是

C---溫——>CO2—2c03o_!^L^CO

附urnCaC32

A.化合、置換、分解、復分解

B.置換、復分解、化合、分解

C.置換、化合、分解、復分解

D.置換、化合、復分解、分解

【答案】D

.

【詳解】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學反應依次為：C+2CuO=2Cu+C(hT、CO2+H2OH2co3、H2CO3

高溫

+Ca(OH)2=CaCO.4+2H2O.CaCO3=CaO+CChf,各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反

應、復分解反應、分解反應，答案為D。

4.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是

①Fe(0H)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCb溶液

A.②??B.①②⑤C.??⑤D.①③④

【答案】A

【分析】只有當光線通過膠體時才可能產(chǎn)生丁達爾效應，據(jù)此分析解答。

【詳解】①當光束通過Fe(0H)3膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達爾效

應，①不符合題意；

②水是純凈物，不是混合物，因此不可能屬于膠體，故當光束通過水時不會出現(xiàn)丁達爾效應，②符合題

盡：

③蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過蔗糖水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應，③符合題意；

④云、霧屬于膠體，故當光束通過云、霧等膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，④不符合

題意；

⑤FeCh溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過FeCh水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應，⑤符合題

意；

綜上所述可知：不能產(chǎn)生丁達爾效應的為②③⑤，故合理選項是A。

5.將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蒼溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有

①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃

亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A.①@@@B.②③④⑤C.D.③④⑥

【答案】C

【詳解】①鈉投入水中，鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底，故①錯誤；

②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H23并有氣體產(chǎn)生，故②正確；

③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故③錯誤；

④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；

⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；

⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確，綜上②④⑤⑥正確；

答案選C。

6.卜列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去4丁

.-Mc高溫”+2

A.Si()2+2C」^Si+2C()f

I，

得到2X2c

e-

B.II=2NaOH+H2T

2NaI2112。

得^至1」2X5e-

C10KI+2KMn()+8HS()r------5I+6K2S()+2MnS()I+8H()

I______4___2______f242

失去10Xe-

2e-

D.f1△+2

Cu+2H2s()4(濃)=CuS(>i+S()2t+2士。

【答案】C

【詳解】A.在該反應中Si元素化合價降低4價，得到電子4e-個；C元素化合價升高2乂2價，失去電子

得到4-

2x2e一個，得失電子標反了，應該為&o,+2*%=&+2品］，A錯誤：

失去2x2e-

2e~

B.在該反應中參加反應的Na是2個，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e,應該為||,B錯

2Na+2H?O=2NaOH+H?t

誤;

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向與反應事實吻合，c正確；

D.在該反應中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向標反了，應該為：

2/

[△+2x，D錯誤；

Cu+2H2so式濃)：^=CuS()4+S(),T+2H,()

故合理選項是Co

7.下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是

A.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性

B.FeO.Fe?。,均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應

C.Fe(OH1可通過化合反應得到，而Fe(OH｝不能

I).Fe?。,為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價可看作既有+2又有+3

【答案】A

【詳解】A.Fe(OH)?中的Fe?+具有還原性，可被空氣中的5氧化為Fe(OH)；,選項A錯誤：

B.FeO、Fe?。,均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應，選項B正確；

C.Fe(OH)2只能通過復分解反應得到，F(xiàn)e(OH)3可由Fe(OH)2與。2、H?。發(fā)生化合反應得到，選

項C正確；

D.Fea?！顾追Q磁性氧化鐵，其組成可表示為FeOFezO,，F(xiàn)e元素的化合價可看作既有+2又有+3,選

項D正確。

答案選A。

8.下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是

2+

A.CuCOs+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2cChCu+20H-=Cu(OH)2l

2+

B.Ba(OH)2+H2so產(chǎn)BaSOM+2H2OBa+SO『=BaSO”

C.AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3Ag++cr=AgCU

-

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H;OOH+H^=H2O

【答案】C

【詳解】A.碳酸銅難溶于水，應以化學式保留，故A錯誤；

B.Ba(0H)2+H2sO4=BaSO4+2H2。反應實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋼離子與硫酸根離子反應

生戊硫酸鐵沉淀，離子方程式為Ba2++20l「+2H*+SO『=BaSO4l+2H。故B錯誤；

C.AgNO3+NaQ=AgQj+NaNO3反應實質(zhì)是銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，故C正確；

D.Cu(OII)z難溶于水，在因子方程式中保留化學式，故D錯誤；

故答案為c。

9.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B.比較MglOH%與A1(OH)3的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C.往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱

0.根據(jù)HF和HC1的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

【答案】D

【洋解】A.鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故A正確；

B.金屬性越強，對應堿的堿性越強，鎂的金屬性強于鋁，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確；

C.根據(jù)強酸制弱酸，往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸的酸性，故C正

確；

D.氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強酸，但短的非金屬性要比氯的非金屬性強，故D錯誤：

故選D。

10.下列變化過程一定需要加入還原劑的是()

A.KClCh—KClB.KCl^AgCl

+

c.H->H2D.C->CO2

【答案】c

【詳解】變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作領(lǐng)化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價一定降低，

A.KC1O3->KCI中氯元素化合價降低，KC1O3T02中氧元素的化合價升高，可以通過氯酸鉀分解即可實

現(xiàn)，不用外加還原劑，A錯誤；

B、KQ-AgCl中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，B錯誤；

C、H+-H2中氫元素化合價降低，必須加入還原劑，C正確；

D、C-C02中碳元素化合價升高，必須加入氧化劑，D錯誤；

答案選C。

【點睛】選項A是解答的易錯點，解答時往往只考慮元素的化合價變化，而忽略了一些物質(zhì)可以發(fā)生自身

的氧化還原反應，例如高鋅酸鉀的分解反應，NO2溶于水以及氯氣與氫氧化鈉溶液反應等，注意知識的靈

活應用。

11.四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含最最高的金屬元素。下列說法不正確

的是

A.W氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B.T的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿

C.Q的原子半徑比T的小

D.W和Q的原子序數(shù)相差10

【答案】B

【分析】T是地殼中含量最高的金屬元素，則T是A1元素，根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：Q是C

元素，R是P元素，W是S元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：Q是C,T是Al,R是P,W是S元素。

A.元素的非金屬性：S>P,則元素的氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3,A正確；

B.T是Al,其最高價氧化物對應的水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，不是強堿，B錯誤；

C.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C是第二周期元素，原子核外有2個電子層；A1是第三周期

元素，原子核外有3個電子層，則原子半徑：C<A1,C正確；

D.Q是C元素，原子序數(shù)是6,W是S,原子序數(shù)是16,二者的原子序數(shù)相差10,D正確；

故合理選項是B。

12.同溫、同壓下等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較：①密度比為16：11②密度比為11：16

③體積比為16：11④體積比為11：16,上述有關(guān)敘述中正確的是()

A.??B.①④C.②@D.②④

【答案】B

M

【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)P=p一知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比

,77

=64g/mol：44g/mol=16：11,①正確，②錯誤:根據(jù)V=-XV”知,相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于

摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=lI:16,③錯誤，④正確，故選B。

13.下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是()

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制備Fe(OH)3膠體

B.用加熱法除去NaHCCh固體中混有的Na2cCh

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,一定沒有K'

1).鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明

【答案】D

【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FcCh溶液中制備Fe(0H)3沉淀，

FeCh+3NaOH=Fe(OH)314-3NaCl,得不到Fe(OH)3膠體，A錯誤；

B.由于NaHCCh受熱易分解，而Na2co3受熱難分解，故用加熱法除去Na2c固體中混有的NaHCCh,B

錯誤；

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na=由于黃色的光很容易掩蓋紫色的光，故不能確定

有沒有K+,要確定K+需透過藍色鉆玻璃將黃色光過濾后再觀察，C錯誤；

D.由于鈉燈發(fā)出黃色的光，透霧能力強，射程遠，故鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明，D

正確；

故答案為：Do

14.下列對于Na?。、NazO2的比較正確的一項是()

A.NazOsNazCh都是鈉的氧化物，都能與HzO反應生成。2

B.Na?O、NazCh都是易溶于水(與水反應)的白色固體

C.NazCh是強氧化劑，具有漂白性，能夠用來漂白食品

D.NazCh與水反應時，1個NazCh分子在反應中轉(zhuǎn)移1個電子

【答案】D

【詳解】A、過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氯化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，故A錯誤；

B、過氧化鈉是淡黃色的固體，氟化鈉是白色固體，故B錯誤：

C、過氧化鈉具有強氧化性且能和水反應生成強堿，如果用NazCh漂白食品，過氧化鈉的強氧化性、氫氧

化鈉的強堿性都對人體消化系統(tǒng)造成傷害，所以不能用于食品漂白，故C錯誤；

D、NazCh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化合價變化，1個NazCh參加反應轉(zhuǎn)移1個電子，故D正

確；

故選Do

15.在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是

A.K+、Na+>NO；、Cu2+B.Mg2+>Na\Cl、SO^

C.K\Na\Br.OH-D.Na\Ba2\Zn2\SOf

【答案】B

【詳解】A.C#+藍色，故A項錯誤；

B.所有離子都可在強酸性溶液中大量共存，且均為無色離子，故B項正確：

C.0H-在強酸性溶液中不能大量共存，故C項錯誤；

D.Ba2+與SO；不能大量共存,故D項錯誤；

故答案為B。

16.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是

A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

B.因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

C.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2

D.氯氣和氯化氫通入AgNCV溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【詳解】A、因干燥的氯氣遇到鮮花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，A正確;

B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，B錯誤；

C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)「C正確；

D、氯氣通入AgNCh溶液中，先與水發(fā)生反應，Ch+HzO^HCl+HClO,然后氯化氫與硝酸銀發(fā)生復分

解反應，離了方程式為：Ag^Cl-AgCll，D正確；

答案選B。

二、填空題

17.在下列物質(zhì)中：A.M;B.NaOH；C.甲烷；D.氯化鋼；E.氮氣；F.NFh；G.CC14；

H.H2O20

(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_(填字母，下同)。

(2)既將離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_。

(3)只含極性鍵的物質(zhì)是

(4)含非極性鍵的物質(zhì)是。

(5)既沒有離子鍵又沒有共價健的物質(zhì)是

【答案】(1)D(2)B

(3)CFG(4)EH

(5)A

【小問1詳解】

氯化領(lǐng)是離子化合物，Ba?+與2個。-之間以離子鍵結(jié)合，我其它作用力，故只含離子鍵的物質(zhì)序號是D；

【小問2詳解】

NaOH是強堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH,Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合；在陰離子OH中H、0原子之間

以共價鍵結(jié)合，故NaOH中存在的作用力為離子鍵、共價鍵，故既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)序號是B；

【小問3詳解】

CH,是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存在極性共價鍵C-H鍵；NH3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存

在極性共價鍵N-H鍵；CCL是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存在極性共價鍵C-C1鍵。因此只含非極性

鍵的物質(zhì)序號是CFG：

【小問4詳解】

氮氣是由N2分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中2個N原子通過三個共用電子對結(jié)合，化學鍵為非極性??；

H2O2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在H2O2分子中含有極性鍵O-H鍵和非極性鍵0-0鍵，故含非極性鍵的物質(zhì)序

號是EH；

【小問5詳解】

菽是惰性氣體，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在Ar分子中只含有I個Ar原子，是單原子分子，因此不存在化學

鍵，故既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質(zhì)序號是A。

三、實驗題

18.配制4制mLO.5moiL-i的NaOH溶液,試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到01g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、—

等。

（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為一。

（3）溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2?3次是為了—o

（5）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是填序

號，下同），偏低的是—o

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時俯視刻度線

③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶

（2）10.0g（3）攪拌、加速溶解

（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

（5）@.@（3）?.??

【小問1詳解】

在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”，可知要選擇使用500mL的容量

瓶配制溶液,則用NaOH固體配制500mL0.5mol/LNaOH溶液,需使用的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、

藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、50()mL的容量瓶；

【小問2詳解】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用一定規(guī)格的容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容

量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”，可知要選擇使用500mL的容量瓶來配制500mL0.5mol/L的NaOH

溶液，〃(NaOH尸c?V=0.5mol/Lx0.5L=0.25mol,則需稱量溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量w(NaOH)=,?M=0.25molx40

g/rriol=10.0g；

【小問3詳解】

溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速固體溶質(zhì)NaOH的溶解；

【小問4詳解】

轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2?3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，減少實驗誤差；

【小問5詳解】

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質(zhì)損失，由于溶液體積不變，則最終導致配制.的溶液濃度

偏低；

②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導致配制的溶液濃度偏高；

③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當溶液恢復至室溫后，溶

液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導致配制的溶液濃度偏高；

④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液體積

偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導致配制的溶液濃度偏低：

可見上述操作中，使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是②?:使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

四、推斷題

19.已知A是單質(zhì)，A與鹽酸反應得到B溶液和氣體，且有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

溶液焰色反應呈紫色

AgNO](透過藍色鉆玻璃)

D溶液

稀HNCh

f白色沉淀H

白色氣體一紅褐色鹽械.17m

沉淀E沉淀F也鬻

A

試回答:

(1)寫出B的化學式D的化學式o

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F化學方程式。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式

【答案】①.FeCb②.KC1③.4Fc（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3④.Fe"+3SCN.=Fe（SCN"

⑤.2Fe3++Fe=3Fe2+

【分析】白色沉淀E與某氣體反應生成紅褐色沉淀F,所以F為氫氧化鐵，E為氫氧化亞鐵，G為氯化

鐵，又因D與硝酸酸化的硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，所以D中含有氯高子，而所得溶液的焰色反應呈紫

色,說明所得溶液中含有鉀離子，則D為KQ,C為KOH：G溶液與單質(zhì)A反應生成B,則B為FeCL

A為Feo

【詳解】（1）根據(jù)分析可知B為FeCb,D為KC1：

（2）E為Fe（OH）2與氧氣、水反應生成Fc（OH）3,化學方程式為4Fc（OH）2+C）2+2H2O=4Fe（OH）3；

⑶SCN-與Fe3+反應生成絡合物使溶液顯血紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-HFc（SCN）3；向FeCh溶液中

加入Fe的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2\

20.幾種主族元素在周期表中的位置如圖。

族

IA0

展期

1④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）⑥元素的氫化物是_（填化學式），_（填結(jié)構(gòu)式）。

（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示）。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素在

周期表中的位置是

（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的（境化學式）。

（5）①與水反應的離子方程式

（6）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_（填字母）。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氮化物對應的水化物的酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

（7）④與⑤元素形成的分子可能是。

(2)Na>Al>CI

②.第三周期IA族

(4)KOH(5)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

(6)abc(7)C

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可推知：①是Na,②是K,③是A1,④是H,⑤是C,⑥是N,⑦

是Q,⑧是Br元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【小問1詳解】

⑥是N元素，其氫化物的化學式是NH3,在該物質(zhì)分子中N原子與3個H原子形成3個N-H筵，故Nhh

H—N—H

的結(jié)構(gòu)式是I;

II

【小問2詳解】

①是Na,③是AL,⑦是Cl,它冶是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，則這三種元素的原

子半徑由大到小的順序是：INa>AI>CI；

【小問3詳解】

表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若原子最外層只有1個電子，則其電子層數(shù)是

3,該元素的原子核外電子排布式是2、8、1,該元素是Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為扁:鈉

元素位于元素周期表第三周期第IA族；

【小問4詳解】

①是Na,②是K,③是AL由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素的金屬

性隨原子序數(shù)的增大而增大，則三種元素的金屬性強弱順序為：K>Na>AL,元素的金屬性越強，其最高

價氧化物對應的水化物的堿性就越強，因此三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的KOH；

【小問5詳解】

①是Na,Na與水反應產(chǎn)生NaOIl、山，反應離子方程式為：2Na+2IIzO=2Na++2Oir+H2T；

【小問6詳解】

⑦是Cl,⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金屬性Cl>Br。

a.