四川省廣安遂寧資陽(yáng)等六市2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析_第1頁(yè)
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四川省廣安遂寧資陽(yáng)等六市2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂B.在銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂C.1700C乙醇制乙烯時(shí),鍵②⑤斷裂D.1400C乙醇制乙醚的反應(yīng),鍵①⑤斷裂2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,下列說(shuō)法正確的是A.混合氣體一定是CH4和C2H4B.混合氣體中一定有CH4,可能含有C2H4C.混合氣體中一定含有CH4,可能含有C2H6D.混合氣體中可能含有C2H23、聚四氟乙烯()是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法,不正確的是A.屬于高分子化合物 B.單體是CF2=CF2C.可由加聚反應(yīng)得到 D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色4、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉5、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑,遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣B.裝置III、V所起作用相同C.直玻璃管加熱前,用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純D.試驗(yàn)結(jié)束后,可通過(guò)取樣加水,根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成6、以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是()A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)7、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B.用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C.用溴水鑒別乙烷與乙炔D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑9、采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置分離出溴苯 B.用裝置驗(yàn)證乙炔的還原性C.用裝置制取乙烯 D.用裝置制取乙酸乙酯10、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D11、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np612、BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類(lèi)型分別是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp213、對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式,單位是g/molB.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量,數(shù)值上等于式量,單位是molC.物質(zhì)的量就是6.02×1023個(gè)微粒的質(zhì)量,單位是gD.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量,表示含有一定數(shù)目微粒的集體14、依據(jù)表中所給信息,結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中,不正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B.反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性C.由反應(yīng)①③可推知:氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+D.由反應(yīng)②③可知:生成相同體積的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同15、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………()A.1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應(yīng)B.能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)16、借助太陽(yáng)能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái),既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2D.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設(shè)X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____,ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。18、已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。(2)上述反應(yīng)中,①是______(填反應(yīng)類(lèi)型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。(3)寫(xiě)出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C______,D______,E______,H______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。19、(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸(2)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁,可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí),可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí),靜置分層后上層為橙紅色,分液時(shí),從上口先倒出上層液體20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題:(1)所需濃硫酸的體積是____mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。(從下列規(guī)格中選用:A10mLB25mLC50mLD100mL)(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě))?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。21、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問(wèn)題:(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________,碳原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。(3)寫(xiě)出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。(4)SO2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___,分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______。(6)FeCl3熔點(diǎn)282℃,而FeCl2熔點(diǎn)674℃,二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】分析乙醇含有羥基,可發(fā)生取代(置換)、消去和氧化反應(yīng),取代反應(yīng)時(shí),可斷裂C-O鍵、O-H鍵,氧化反應(yīng)時(shí),可斷裂①③鍵,消去反應(yīng)斷裂②⑤鍵,以此解答該題。詳解:乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣,O-H鍵斷裂,即①斷裂,A選項(xiàng)正確;乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí),生成醛,C-H、O-H鍵斷裂,即①③斷裂,B選項(xiàng)正確;170℃乙醇制乙烯時(shí),C-H、C-O鍵斷裂,即②⑤斷裂,C選項(xiàng)正確;140℃乙醇制乙醚的反應(yīng)時(shí),O-H鍵、C-O鍵斷裂,2分子乙醇反應(yīng),1個(gè)乙醇分子斷羥基上的氫原子,另一個(gè)分子斷C-O鍵,形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案D。2、B【解析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O,根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4【詳解】詳解:n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O,根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4,烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,CH4分子中含4個(gè)氫原子,則另一種烴分子中一定也含4個(gè)氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定沒(méi)有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A.根據(jù)分析可以知道,混和氣體中可能含有CH4和C2H4,也可能含有CH4和C3H4,A錯(cuò)誤;B.由上述分析可以知道,混和氣體中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正確;C.結(jié)合以上分析可知,混合氣體可能為CH4和C2H4或CH4和C3H4,不可能有C2H6,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析可以知道,混和氣體中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B?!军c(diǎn)睛】本題為考察混合烴組成的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生分析計(jì)算能力的考察,題目難度中等,本題的關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量關(guān)系,根據(jù)平均分子式進(jìn)行計(jì)算。3、D【解析】

A.聚四氟乙烯分子無(wú)確定的相對(duì)分子質(zhì)量,因此屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)是高聚物,單體是CF2=CF2,B正確;C.可由CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到,C正確;D.由于在該高聚物中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵,所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選D。4、A【解析】

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,不可能是非金屬氧化物,故A正確;B.酸性氧化物可能和酸反應(yīng),如二氧化硫與硝酸反應(yīng),二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;D.水銀是金屬汞,屬于純凈物,故D錯(cuò)誤;答案選A。5、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣必須在加熱條件下進(jìn)行,裝置I啟普發(fā)生器不能加熱,不適用,選項(xiàng)A正確;B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅳ,所起作用相同,均為干燥的作用,選項(xiàng)B正確;C.氫氣為可燃性氣體,點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純,故直玻璃管加熱前,用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純,選項(xiàng)C正確;D.鈣也能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故試驗(yàn)結(jié)束后,可通過(guò)取樣加水,根據(jù)氣泡無(wú)法判斷是否有CaH2生成,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解析】發(fā)生加成反應(yīng),故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔,苯乙烯有雙鍵。故答案C正確7、B【解析】分析:A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng);B.乙醇易溶于水,乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵;D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化;據(jù)此分析判斷。詳解:A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱,能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀,而乙醇不能,故A正確;B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C.乙炔能夠使溴水褪色,而乙烷不能,可以鑒別,故C正確;D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,可以鑒別,故D正確;故選B。8、B【解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,殺菌消毒,有化學(xué)變化;B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu),其表面存在大量羥基,通過(guò)分子間的相互引力,羥基與空氣中的水分子親和,從而實(shí)現(xiàn)吸水,無(wú)化學(xué)變化;C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),達(dá)到漂白作用,有化學(xué)變化;D、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,肥皂水呈堿性,可以和蟻酸反應(yīng),能夠中和蟻酸,有化學(xué)變化。答案選B?!军c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵,判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。一般地,物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。9、A【解析】

A.互不相溶的液體采用分液方法分離,水和溴苯不互溶,所以可以采用分液方法分離,A正確;B.由于電石不純,生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法驗(yàn)證乙炔的還原性,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃,溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度,溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,D錯(cuò)誤;答案選A。10、B【解析】

A、新制氯水含鹽酸、HClO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先變紅色后褪色,只能證明新制氯水具有酸性和漂白性,氯氣沒(méi)有酸性和漂白性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,使蔗糖變黑,且產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應(yīng),使溴水褪色,選項(xiàng)B正確;C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明酸性碳酸>硅酸,故不能證明非金屬性:C>Si,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選:C。12、C【解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵,中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3,采用sp2雜化;BF4-的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,采用sp3雜化,故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為BF4-中中心原子B的孤電子對(duì)的計(jì)算,要注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)在離子中的計(jì)算方法。13、D【解析】A項(xiàng),物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量,物質(zhì)的量的單位是mol,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少,物質(zhì)的量是一個(gè)整體,不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量,數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之比,單位是mol,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),物質(zhì)的量的單位是mol,1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,故D正確。14、D【解析】分析:本題考查的是氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析。詳解:A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴,氧化產(chǎn)物可能不是一種,故正確;B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水,反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性,故正確;C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,由反應(yīng)①知,氧化性Cl2>Fe3+,由反應(yīng)③知,氧化性KMnO4>Cl2,所以有KMnO4>Cl2>Fe3+,故正確;D.生成相同體積的Cl2和O2,因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同,所以消耗高錳酸鉀的量也不同,故錯(cuò)誤。故選D。15、A【解析】分析:根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵,結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解:A.含有2個(gè)酚羥基,1個(gè)醇羥基形成的酯基和1個(gè)羧基,則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.含有碳碳雙鍵、羥基,均能與高錳酸鉀溶液反應(yīng),B正確;C.含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),C正確;D.含有酚羥基,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,又能發(fā)生加成反應(yīng),D正確。答案選A。16、B【解析】

A.該裝置沒(méi)有外加電源,是通過(guò)光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng),把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;

B.由圖示可看出,電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面,因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng),生成硫酸,使催化劑b附近的溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒SO2~H2SO4~H2~2e-,吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH2,故C正確;D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2,催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故D正確;綜上所述,本題正確答案:B?!军c(diǎn)睛】在原電池中,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,得失電子守恒。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。(1)如果Y是鹽酸,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀,當(dāng)a-b段時(shí),沉淀的量不變化,鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體,則溶液中不含鎂離子、鋁離子;當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和鹽酸反應(yīng),部分沉淀和鹽酸不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子,弱酸根離子和銨根離子能雙水解,所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子;(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,當(dāng)a-b段時(shí),沉淀的量不變化,氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體;當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子,則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子,所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【詳解】(1)如果Y是鹽酸,由圖可知,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀后沉淀部分溶解,則溶液中可能含SiO32-、AlO2-,不含Al3+、Mg2+;ab段,沉淀的量沒(méi)有變化,說(shuō)明溶液中含有CO32-,鹽酸和碳酸根離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑;bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,硅酸沉淀不反應(yīng),沉淀部分溶解,反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,故答案為:SiO32—、AlO2—;CO32-;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;(2)若Y是氫氧化鈉,由圖可知,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種,由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-,由于溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl-;ab段,沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體:NH4++OH-═NH3?H2O,即溶液中含NH4+;bc段,沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+,bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;由于溶液中有Al3+、Mg2+,oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O;溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2,故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V,由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V,則生成Al(OH)3需要的NaOH的體積是3V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V,則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V,則n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,根據(jù)溶液要呈電中性,即有:3n(Al3+)+2n(Mg2+)+n(NH4+)=n(Cl-),故n(Cl-)=12,即有:n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+):n(Cl-)=2:1:4:12,故答案為:Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;2:1:4:12;NH4++OH-═NH3?H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。18、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))+NaOH+NaBr【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為,可能含有苯環(huán),由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,故A中含有不飽和鍵,故A為,C為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E為,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知,不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng),H原子連接在含有H原子多的C原子上,與HBr放出加成反應(yīng)生成D,D為,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為C8H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:C8H8;;(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成;反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(3)由上述分析可知,C為;D為;E為;H為;故答案為:;;;;(4)D→F為水解反應(yīng),方程式為:+NaOH+NaBr,故答案為:+NaOH+NaBr。19、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別,則物質(zhì)之間添加順序不同,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,以此來(lái)解答;(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知,步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,需要蒸發(fā)皿;步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來(lái)解答;(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷?!驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液,先有沉淀后沉淀消失,而向NaOH溶液中加AlCl3溶液,先沒(méi)有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故①選;②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故②不選;③向NaAlO2溶液加鹽酸,先有沉淀后沉淀消失,而向鹽酸中加NaAlO2溶液,先沒(méi)有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故③選;④Al2(SO4)3溶液和氨水,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故④不選;⑤苯與水互不相溶,苯的密度比水小,只有分別取少量混在一起,上層的為苯,下層為水,能鑒別,故⑤選;⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合,只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象,可鑒別出Mg(NO3)2溶液,剩余三種無(wú)法鑒別,故⑥不選;⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液,只要觀察就可確定,取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合,有白色沉淀生成的是AgNO3溶液,再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合,有白色沉淀生成的是NaCl,剩下的為NaNO3,可鑒別,故⑦選;⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同,均有無(wú)色氣體放出,無(wú)法鑒別,故⑧不選;故答案為①③⑤⑦;(2)由分析可知,(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾;(3)①常壓蒸餾時(shí),圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二,故①錯(cuò)誤;②稀硝酸也能溶解Cu,除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,故②錯(cuò)誤;③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl,但得到的Cl2含有水蒸氣,并不純凈,故③錯(cuò)誤;④用CCl4萃取碘水中的I2,振蕩分層后,有機(jī)層在下層,則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故④正確;⑤液面高于濾紙邊緣,會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下,該操作會(huì)使濾液仍然渾濁,故⑤正確;⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱,利用余熱使剩余水份蒸干,故⑥錯(cuò)誤;⑦蒸餾時(shí),溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度,插到蒸餾燒瓶的支管口,不是插入溶液中,故⑦錯(cuò)誤;⑧酒精與水混溶,不可以用酒精作萃取劑,萃取碘水中的I2,故⑧錯(cuò)誤;⑨CCl4的密度比水大,用CCl4萃取溴水中溴時(shí),靜置分層后下層為橙紅色,分液時(shí),先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故⑨錯(cuò)誤;故答案為④⑤。20、(1)16.7(3分)B(1分)(2)先向燒杯加入30ml蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。(3分)(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線(xiàn)相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻。(3分)(4)A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大(各1分,共4分)【解析】試題分析:(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即c濃×V濃=c稀×V稀,且量筒的精確度一般為0.1mL,則V濃=="16.7"mL;根據(jù)大而近原則,由于100>50>25>16.7>10,因此應(yīng)選擇25mL量筒;(2)濃硫酸溶解于水時(shí)放熱,為了防止暴沸引起安全事故,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該先向燒杯中加入適量水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸,邊加入邊用玻璃棒攪拌,使之充分散熱,如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸,再向其中倒入水,則容易發(fā)生暴沸;(3)定容:當(dāng)液面在刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)與凹液面相切;搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒;(4)誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法,對(duì)分子的大小有(或沒(méi)有)影響時(shí),對(duì)分母的大小就沒(méi)有(或有)影響;A、

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