甘肅省通渭縣2025年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物 B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D．H2O與D2O屬同位素2、根據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I23、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化鈉B．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯C．從碘化鈉和碘的混合固體中回收碘D．除去乙烷氣體中混有的乙烯5、下列說法錯誤的是()A．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料B．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體6、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．7、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境 D．回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒9、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-10、下列關(guān)于丙烯（CH3－CH=CH2）的說法正確的是A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上11、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H12、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．13、下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O15、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．16、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。19、Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________21、氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時改變的條件是________________。在第12min時升高溫度，重新達(dá)到平衡時，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解：C5H12三種同分異構(gòu)體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯誤；正確選項D。2、D【解析】

利用氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律進行分析；【詳解】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。3、A【解析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點進行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯誤。答案選A。4、B【解析】

A．淀粉不能透過半透膜但可通過濾紙，可加入蒸餾水后再進行滲析分離而不是過濾，選項A錯誤；B、因為乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會形成兩層液體層，可通過分液進行分離，選項B正確；C、利用碘單質(zhì)升華的特點，分離NaI和I2使用蒸發(fā)皿，造成碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出，不能進行收集碘單質(zhì)，選項C錯誤；D、乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，達(dá)不到除雜的作用，選項D錯誤。答案選B。5、B【解析】分析：A．聚乙烯為食品包裝材料；B．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。詳解：A．聚乙烯為食品包裝材料，乙烯可合成聚乙烯，即乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，A正確；B．乙烷與濃鹽酸不反應(yīng)，光照下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇與水分子間含氫鍵，溴乙烷不含，則乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，C正確；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選B。6、A【解析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計4種，答案選C?！军c睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。8、D【解析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D.回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。9、B【解析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！军c睛】依據(jù)離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C正確；D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項判斷。【詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。12、D【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。13、D【解析】試題分析：A．P4和NO2分子中都只含有共價鍵，但P4是單質(zhì)，不屬于化合物，A項錯誤；B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子，B項錯誤；C．H2O2是由極性鍵形成的極性分子，C項錯誤；D．SiC和SiO2是原子晶體，原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，D項正確；答案選D?？键c：考查共價化合物的判斷，分子的極性和共價鍵的極性之間的關(guān)系等知識。14、D【解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。15、A【解析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。16、A【解析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙?！驹斀狻坑蓤D可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項C錯誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用?！驹斀狻竣瘛ⅲ?）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達(dá)其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。20、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。21、正Cl-+H2OClO-+H2↑或2C