高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)四物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析新人教版一、選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)的量說法正確的是：（1）1mol的氧氣分子中含有6.02×10^23個(gè)氧原子（2）1mol的H2O中含有2mol的氫原子（3）1mol的NaOH中含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子（4）1mol的CO2中含有2mol的氧原子和1mol的碳原子2.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度說法正確的是：（1）1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1mol的HCl（2）1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H2SO4（3）1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH（4）1L2mol/L的NaCl溶液中含有1mol的NaCl二、填空題3.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：N2為0.3mol，O2為0.15mol，CO2為0.4mol，若這些氣體在相同條件下體積相等，則它們在相同條件下體積比為________。4.一定條件下，某溶液中H+的濃度為0.01mol/L，則該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。三、計(jì)算題5.下列化學(xué)反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比為3:2，求該反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物：A（固體）+B（氣體）→生成物：C（液體）+D（固體）已知：3mol的A和2mol的B反應(yīng)，生成2mol的C和1.5mol的D。6.某溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，若取該溶液100mL，計(jì)算：（1）溶液中NaCl的物質(zhì)的量；（2）溶液中NaOH的物質(zhì)的量；（3）溶液中NaCl和NaOH的物質(zhì)的量之比。四、簡答題要求：根據(jù)所給信息，簡述如何利用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的量濃度。7.已知某溶液的密度為1.05g/mL，其中含有0.1mol/L的NaOH。求：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）100mL該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并回答相關(guān)問題。8.實(shí)驗(yàn)室用以下步驟制取氧氣：（1）將過氧化氫溶液（濃度未知）與二氧化錳混合，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（2）將產(chǎn)生的氧氣通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象；（3）根據(jù)產(chǎn)生的氧氣量，計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取10mL過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳；（2）將試管倒置，使溶液與二氧化錳充分接觸，觀察現(xiàn)象；（3）將產(chǎn)生的氧氣通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象；（4）根據(jù)產(chǎn)生的氧氣量，計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加入二氧化錳后，溶液中產(chǎn)生氣泡；（2）將氧氣通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識，解決實(shí)際問題。9.某工廠生產(chǎn)一種含氮元素的化肥，其化學(xué)式為（NH4）2SO4。已知該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，求：（1）該化肥的摩爾質(zhì)量；（2）100g該化肥中含有的氮元素的物質(zhì)的量；（3）若要生產(chǎn)100kg該化肥，需要多少mol的（NH4）2SO4？本次試卷答案如下：一、選擇題1.正確答案：C解析思路：氧氣分子由兩個(gè)氧原子組成，因此1mol的氧氣分子中含有2mol的氧原子，即2×6.02×10^23個(gè)氧原子。H2O分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，因此1mol的H2O中含有2mol的氫原子。NaOH分子由一個(gè)鈉離子和一個(gè)氫氧根離子組成，因此1mol的NaOH中含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子。CO2分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成，因此1mol的CO2中含有1mol的碳原子和2mol的氧原子。2.正確答案：A解析思路：物質(zhì)的量濃度定義為單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1mol的HCl。硫酸是二元酸，1mol的硫酸可以釋放2mol的H+，因此1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H+。NaOH是一元堿，1mol的NaOH可以釋放1mol的OH-，因此1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH。NaCl是一元鹽，1mol的NaCl可以釋放1mol的Na+和1mol的Cl-，因此1L2mol/L的NaCl溶液中含有2mol的NaCl。二、填空題3.答案：4:1:2解析思路：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比。因此，N2、O2、CO2的體積比為0.3mol:0.15mol:0.4mol，化簡得4:1:2。4.答案：0.01mol/L解析思路：物質(zhì)的量濃度直接給出了物質(zhì)的量與體積的關(guān)系，因此該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。三、計(jì)算題5.答案：2A+B→2C+3D解析思路：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比，設(shè)A的系數(shù)為2，B的系數(shù)為1，則C的系數(shù)為2，D的系數(shù)為3。化學(xué)方程式為2A+B→2C+3D。6.答案：（1）0.05mol（2）0.03mol（3）5:3解析思路：（1）NaCl的物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度×體積=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）NaOH的物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度×體積=0.3mol/L×0.1L=0.03mol（3）物質(zhì)的量之比=NaCl的物質(zhì)的量:NaOH的物質(zhì)的量=0.05mol:0.03mol=5:3四、簡答題7.答案：（1）0.1mol/L（2）10.5g解析思路：（1）物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量/(摩爾質(zhì)量×體積)=1.05g/mL×100mL/(40g/mol×100mL)=0.1mol/L（2）質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g五、實(shí)驗(yàn)題8.答案：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣。（2）根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量，可以計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量濃度。解析思路：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，二氧化錳作為催化劑，加速反應(yīng)速率。（2）根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量，利用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算其體積，進(jìn)而計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量濃度。六、應(yīng)用題9.答案：（1）132g/mol（2）21g（3）75mol解析思路：（1）摩爾質(zhì)量=(摩爾質(zhì)量NH4)×2+摩爾質(zhì)量SO4=(14g/mol+1g/mol×4)×2+32g/mol+16g/mol×4=132g/mol（2）氮元素的物質(zhì)的量=質(zhì)