甘肅省蘭州市2018-2019學年高一上學期第二片區(qū)丙組期末聯(lián)考化學試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.聚乙烯2.下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7B.鐵與氧氣反應生成氧化鐵C.碳酸鈣不溶于水，但能與鹽酸反應D.硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色3.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸氫鈉4.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.水玻璃6.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁7.下列說法正確的是（）A.氧化鐵呈紅色，是氧化鐵顯色B.氯化鈉溶液呈中性，pH值等于7C.硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色D.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值小于78.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵9.下列反應中，不屬于復分解反應的是（）A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10.下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值小于7B.鐵與氧氣反應生成氧化鐵C.碳酸鈣不溶于水，但能與鹽酸反應D.硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.下列物質(zhì)的化學式分別是：氧化鐵（）、硫酸銅（）、氫氧化鈉（）、氯化鈉（）、二氧化碳（）。2.下列物質(zhì)的名稱分別是：Fe2O3（）、CuSO4（）、NaOH（）、NaCl（）、CO2（）。3.下列物質(zhì)的用途分別是：氫氧化鈉（）、硫酸銅（）、氯化鈉（）、二氧化碳（）、氧化鐵（）。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)分別是：氫氧化鈉（）、硫酸銅（）、氯化鈉（）、二氧化碳（）、氧化鐵（）。5.下列物質(zhì)的制取方法分別是：氫氧化鈉（）、硫酸銅（）、氯化鈉（）、二氧化碳（）、氧化鐵（）。四、簡答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分）11.簡述酸堿中和反應的特點及其在生活中的應用。12.解釋下列概念：氧化反應、還原反應、置換反應、復分解反應。13.簡述化學實驗中常見的安全操作規(guī)程。五、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）14.計算下列化學方程式中，反應物的摩爾比。反應方程式：2H2+O2=2H2O15.已知：10gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為20%，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。六、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）16.實驗室中，如何制備氫氧化銅沉淀？請寫出實驗步驟及所需試劑。17.下列實驗現(xiàn)象中，哪些屬于化學變化？請說明理由。實驗現(xiàn)象：（1）鐵釘生銹（2）木炭燃燒（3）水加熱沸騰（4）食鹽溶解于水本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：有機物是含碳的化合物，氯化鈉是無機鹽，不含碳。2.C解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7；鐵與氧氣反應生成氧化鐵；碳酸鈣不溶于水，但能與鹽酸反應；硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色。3.C解析：酸堿鹽是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物為鹽。4.D解析：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應。5.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是電解質(zhì)。6.D解析：離子化合物是由正負離子通過離子鍵結合而成的化合物，氫氧化鋁是共價化合物。7.C解析：氧化鐵呈紅棕色，是鐵離子顯色；氯化鈉溶液呈中性，pH值等于7；硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。8.C解析：堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁不是堿。9.D解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置換反應。10.C解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7；鐵與氧氣反應生成氧化鐵；碳酸鈣不溶于水，但能與鹽酸反應；硫酸銅溶液呈藍色，是銅離子顯色。二、填空題1.氧化鐵（Fe2O3）、硫酸銅（CuSO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、二氧化碳（CO2）2.Fe2O3（氧化鐵）、CuSO4（硫酸銅）、NaOH（氫氧化鈉）、NaCl（氯化鈉）、CO2（二氧化碳）3.氫氧化鈉（制造肥皂、造紙等）、硫酸銅（制造銅鹽、殺菌劑等）、氯化鈉（調(diào)味品、工業(yè)原料等）、二氧化碳（滅火劑、制造碳酸飲料等）、氧化鐵（顏料、制造鐵等）4.氫氧化鈉（堿性）、硫酸銅（藍色溶液）、氯化鈉（無色溶液）、二氧化碳（無色氣體）、氧化鐵（紅棕色固體）5.氫氧化鈉（電解食鹽水）、硫酸銅（加熱分解）、氯化鈉（蒸發(fā)海水）、二氧化碳（光合作用）、氧化鐵（高溫還原）四、簡答題11.酸堿中和反應的特點是：酸和堿反應生成鹽和水，同時釋放出熱量。在生活中應用廣泛，如：中和土壤酸性、處理工業(yè)廢水、制作藥物等。12.氧化反應是指物質(zhì)失去電子的反應；還原反應是指物質(zhì)獲得電子的反應；置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。13.化學實驗中常見的安全操作規(guī)程包括：佩戴防護用品、熟悉實驗器材、遵守實驗操作規(guī)程、注意實驗過程中的安全問題、實驗結束后清理實驗場地等。五、計算題14.反應物的摩爾比為：2H2:O2=2:1解析：根據(jù)化學方程式2H2+O2=2H2O，可知反應物的摩爾比為2:1。15.NaOH的物質(zhì)的量=10g×20%÷40g/mol=0.05mol解析：NaOH的相對分子質(zhì)量為40g/mol，10gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為10g×20%=2g，因此物質(zhì)的量為2g÷40g/mol=0.05mol。六、實驗題16.實驗步驟及所需試劑：（1）將氫氧化鈉溶液加入燒杯中；（2）逐漸加入硫酸銅溶液，攪拌；（3）觀察溶液顏色變化，生成藍色沉淀；所需試劑：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒