第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化-----第1課時(shí)焓變反響熱[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解反響熱的概念，知道化學(xué)反響、熱效應(yīng)與反響的焓變之間的關(guān)系。2.知道反響熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系。一、焓變反響熱：定義：在化學(xué)反響過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。1．焓和焓變焓變是_______________________________。單位：______________，符號(hào)：__________。2．化學(xué)反響中能量變化的原因化學(xué)反響的本質(zhì)是_________________________________________________________。任何化學(xué)反響都有反響熱，這是由于在化學(xué)反響過程中，當(dāng)反響物分子間的化學(xué)鍵_____時(shí)，需要__________的相互作用，這需要__________能量；當(dāng)____________________，即新化學(xué)鍵___________時(shí)，又要___________能量。ΔH＝反響物分子的______－生成物分子的____________。3．放熱反響與吸熱反響當(dāng)反響完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反響物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響。(1)當(dāng)ΔH為“____”或ΔH_____0時(shí)，為放熱反響，反響體系能量_____。(2)當(dāng)ΔH為“___”或ΔH_________0時(shí)，為吸熱反響，反響體系能量__________。4．反響熱思維模型(1)放熱反響和吸熱反響____________________(2)反響熱的本質(zhì)(以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1為例)E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________化學(xué)反響中能量變化與反響物和生成物總能量的關(guān)系圖二5、化學(xué)反響中的能量變化規(guī)律化學(xué)反響所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一。化學(xué)反響一般是以熱量和功的形式跟外界環(huán)境進(jìn)行能量交換的，而其中多以熱量的形式進(jìn)行能量交換。(1)化學(xué)反響的特征是有新物質(zhì)生成，生成物與反響物所具有的總能量不同。(2)任何化學(xué)反響除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也都遵循能量守恒。(3)反響物與生成物的能量差假設(shè)以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反響或吸熱反響。1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)．放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C．吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生D．焓變的符號(hào)是ΔH，單位是kJ·mol－1，反響熱的單位是kJ2．在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反響是一個(gè)放出能量的反響B(tài)．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C．相同狀況下，反響2SO2＋O2=2SO3是一個(gè)放熱反響，那么反響2SO3=2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反響D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量3．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反響熱()A．＋862kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－14.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P=O兩種共價(jià)鍵。鍵能：P—O360kJ·mol－1；P=O585kJ·mol－1；P—P198kJ·mol－1；O=O498kJ·mol－1。請(qǐng)問：在P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)中，ΔH＝______________。5．對(duì)放熱反響：A＋B=C＋D，以下說法一定正確的選項(xiàng)是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量()A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB<EC＋ED.由上圖分析，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反響吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反響C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反響，那么B＋C→A必然是放熱反響1．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化B．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D．反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反響2．H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。那么N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－13．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2練方法技巧思維模型的運(yùn)用H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)反響過程中能量變化如圖，問：a、b、c分別代表什么意義？該反響是放熱反響還是吸熱反響，ΔH大于零還是小于零？5．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)(1)～(5)題。(1)以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2(2)以下氫化物中，最穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反響是吸熱反響還是放熱反響？答：____________________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是__________。(5)假設(shè)無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確答復(fù)出問題(4)嗎？答：________，你的根據(jù)是__________________________________________________。6．1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，那么氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是？。第1課時(shí)焓變反響熱答案知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)反響熱的概念1．答案C2．答案C知識(shí)點(diǎn)二反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3．答案C4.答案－2982kJ·mol－15．答案C6.答案D練根底落實(shí)1、答案B2．答案B3．答案D練方法技巧思維模型的運(yùn)用4.答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反響熱；該反響為放熱反響，ΔH<0。練綜合拓展5．答案(1)A(2)A(3)放熱反響(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反響放出的熱量就越多6答案436kJ第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化---第2課時(shí)熱化學(xué)方程式[目標(biāo)要求]1.知道熱化學(xué)方程式的意義。知道影響反響熱大小的因素。2.會(huì)寫熱化學(xué)方程式。.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3.了解中和熱的含義及測(cè)定方法。一、熱化學(xué)方程式1．概念：能表示參加反響的_______________和_____________的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式2．表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅說明了化學(xué)反響中的____變化，也說明了化學(xué)反響中的_____變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反響的反響物的__________和實(shí)際生成的生成物的___________。(3)熱化學(xué)方程式中的反響熱與反響物、生成物的___________相對(duì)應(yīng)。3．書寫熱化學(xué)方程式的考前須知(1)________________________；(2)___________________________(3)_______________________________________________。二、中和熱的測(cè)定1．實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中，_____________發(fā)生中和反響生成________，這時(shí)的反響熱叫做中和熱。2．考前須知(1)堿液稍過量的目的是_________________。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)中假設(shè)使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值_____________。練習(xí)：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響．通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．答復(fù)以下問題：〔1〕從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________?！?〕燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________________________?！?〕大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________〔填“偏大”“偏小”“無影響”〕?！?〕實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________〔填“相等”“不相等”〕，所求中和熱_________〔填“相等”“不相等”〕，簡(jiǎn)述理由_____________________________________________?！?〕用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________________?！簿睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”〕答案：〔1〕環(huán)形玻璃攪拌棒〔2〕減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失〔3〕偏小〔4〕不等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反響生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)〔5〕偏小偏小。疑難點(diǎn)撥-----解釋中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)為什么？1、是否所有酸與堿的中和熱都是相同的？在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全電離，所以它們的反響就是H＋與OH-結(jié)合成H2O的反響，每生成lmol水放出的熱量〔中和熱〕是相同的，均為57．3kJ／mol。但弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反響的同時(shí)，伴隨著電離，電離過程要吸收熱量，此熱量就要由H＋與OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來抵償，所以總的來說中和熱小于57．3kJ/mol。2、實(shí)驗(yàn)中對(duì)鹽酸、NaOH溶液濃度有何要求？鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，那么溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一局部來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。NaOH溶液必須現(xiàn)配，往往由于吸收空氣中二氧化碳而導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。還要注意新配制的NaOH溶液要充分冷卻至室溫后才能使用。3、實(shí)驗(yàn)中怎樣選用溫度計(jì)及讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，量程100℃，中和前酸和堿溶液的溫度要相同，且都為室溫，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球局部要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度?！沧ⅲ焊_的中和熱實(shí)驗(yàn)，需要精確度0.0024、使中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低的原因有哪些？(1)用兩個(gè)大、小燒杯組裝量熱器時(shí)，兩個(gè)燒杯不能相平，紙板孔偏大，攪拌不均勻都可導(dǎo)致結(jié)果偏低；(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進(jìn)鹽酸里，立即用硬紙板或泡沫塑料板蓋好，及時(shí)觀察溫度上升情況。反正實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的損失。(3)儀器保溫性能差；這是偏低的主要原因，用保溫杯做實(shí)驗(yàn)更能接近理論值；(4)實(shí)驗(yàn)中忽略了儀器所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；(5)計(jì)算中假定溶液比熱容為4．18J／〔g·℃〕，密度為1g／cm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。5、酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)可表示為：H＋＋OH-=H2O，能否用此代表所有中和反響的離子方程式？酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)不能與離子方程式意義中的“實(shí)質(zhì)”混淆。根據(jù)離子方程式書寫要求：將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示，所以弱酸、弱堿參與中和反響時(shí)應(yīng)以分子的形式保存。例如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫為：HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子方程式才可能如此表示。知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B．但凡在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反響都是吸熱反響C．說明反響所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反響吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反響生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3kJ知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷3.分析圖中的能量變化情況，以下正確的選項(xiàng)是()A．2A＋B=2CΔH<0B．2C=2A＋BΔC．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH<0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)Δ4．在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1知識(shí)點(diǎn)三中和熱5.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響，通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試答復(fù)以下問題：(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________________________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在______中進(jìn)行效果更好。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________________________________________________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)練根底落實(shí)1．熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的說法中正確的選項(xiàng)是()A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反響ΔH2大于零C．該反響的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反響可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2．：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與B．1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3．充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·molB．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·molD．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反響的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對(duì)以下反響：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反響均在溶液中進(jìn)行，那么以下Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q35．：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2練方法技巧可逆反響的反響熱分析技巧6．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，該反響為放熱反響。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反響后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1練綜合拓展7．：HCN(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。那么HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1第2課時(shí)熱化學(xué)方程式答案1．答案C2答案C3.答案D4．答案A練根底落實(shí)1答案B2．答案C3答案A4．答案A5．答案C6．答案A7．答案C第一章化學(xué)反響與能量第二節(jié)燃燒熱能源[目標(biāo)要求]1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。一、燃燒熱1．概念__________________時(shí)，____________純物質(zhì)____________燃燒生成_______________時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位_____________2．燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1)反響環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反響而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是___________中的______________反響。(2)反響實(shí)質(zhì)不同：燃燒反響是氧化復(fù)原反響；中和反響是_______________。(3)規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是__________________。二、能源1．能源是能提供__________的資源，它包括_____________(煤、石油、天然氣)、_________、_____、_________、__________以及柴草等。2．解決能源危機(jī)的方法(1)科學(xué)地控制________反響，使燃料充分_________，提高能源的____________。(2)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________和______等，它們資源豐富，可以_________，沒有污染或很少有污染。練習(xí)：以下關(guān)于燃燒的說法，判斷正誤：(1)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=120KJ/mol燃燒熱為:120KJ/mol(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6KJ/mol燃燒熱為:483.6KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol燃燒熱為:571.6KJ/mol(4)CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802KJ/mol燃燒熱為：802KJ/mol思考2：對(duì)燃燒熱的理解:(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。(3)_______________________________________________。(4)_______________________________________________。練習(xí)：書寫１mol甲烷和１molH2、1molCO、1mol酒精燃燒的熱化學(xué)方程式：思考3：從以下幾個(gè)角度對(duì)上述的幾種燃料進(jìn)行比擬：★從單位物質(zhì)的量燃燒熱值的角度考慮：選用_________較好?！飶沫h(huán)境污染〔清潔能源〕的角度考慮：選用_________較好。★從使用平安的角度考慮：家庭燃燒不建議用_________?！飶谋惧X角度考，建議選用_________。綜合上述：你選擇_________作為家庭的主要燃料。思考4：仿照中和熱測(cè)定裝置，設(shè)計(jì)測(cè)定燃燒熱的裝置，并畫出相關(guān)圖形？思考5：三大化石燃料有___________________________，作為燃料的優(yōu)缺點(diǎn)_______________________________________________________________。其中_________是較清潔的能源。交流思考:(1)比擬H2、CH4誰的熱值高？〔2〕比擬CH4和C2H5OH誰更環(huán)保？〔3〕為什么我國使用乙醇汽油作為汽油的代用品？知識(shí)點(diǎn)一燃燒熱1．以下關(guān)于燃燒熱的說法中正確的選項(xiàng)是()A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變2．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1知識(shí)點(diǎn)二能源3．關(guān)于能源，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B．柴草燃燒時(shí)釋放的能量是生物能C．核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨鞤．潮汐能來源于月球引力做功4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．水能是二次能源B．電能是二次能源C．天然氣是可再生能源D．水煤氣是可再生能源練根底落實(shí)1．以下熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－12．H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為－282.8kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6LA．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO23．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q14．化學(xué)反響：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；以下說法正確的選項(xiàng)是(相同條件下)()A．56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量B．碳的燃燒熱是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28gCO的總能量比44gCO2的總能量高5．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反響熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反響熱)6．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物ΔH/(kJ·mol－1)化合物ΔH/(kJ·mol－1)甲烷－891.0正丁烷－2878.0乙烷－1560.8異丁烷－2869.6丙烷－2221.52-甲基丁烷－3531.3以下說法正確的選項(xiàng)是()A．正戊烷的燃燒熱大約是－3540kJ·mol－1B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多練方法技巧燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫方法7．(1)在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。(2)1.00L1.00mol·L－1硫酸與2.00L1.00mol·L8．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________；又H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，那么11.2L練綜合拓展9．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反響制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，那么相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為______________。(3)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，那么相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為______________。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。10．目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反響如下：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO22H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OCH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改良方法是________________________________________________________________________(填“增大”或“減小”)進(jìn)風(fēng)口，如不作改良可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)(℃)－183.3－189.7－138.4沸點(diǎn)(℃)－88.6－42.1－0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二節(jié)燃燒熱能源答案1．答案C2．答案B3．答案B4．答案B練根底落實(shí)1．答案A2．答案D3．答案A4．答案B5．答案C6．答案A7．答案(1)－285.8kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)－57.3kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－18．答案B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－11016.59．答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(2)7.9∶1(3)2.8∶1(4)①不產(chǎn)生CO2，從而不引起溫室效應(yīng)；②H2來源豐富；③產(chǎn)物不污染環(huán)境10．答案天然氣增大天然氣不能充分燃燒，生成有毒的CO丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢第一章化學(xué)反響與能量第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算第1課時(shí)化學(xué)反響熱的計(jì)算[目標(biāo)要求]1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、蓋斯定律1．含義(1)不管化學(xué)反響是____完成或分______完成，其反響熱是_________的。(2)化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有如下的關(guān)系：_____________________。2．意義利用蓋斯定律，可以__________計(jì)算一些難以測(cè)定的_____________。例如：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)上述反響在O2供給充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供給不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還局部生成CO2。因此該反響的ΔH_____________-，但是下述兩個(gè)反響的ΔH卻可以直接測(cè)得：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反響的ΔH。分析上述兩個(gè)反響的關(guān)系，即知：ΔH＝_______________。那么C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1。eq\x(\a\al(思維拓展熱化學(xué)方程式的性質(zhì),1熱化學(xué)方程式可以進(jìn)行方向改變，方向改變時(shí)，反響熱數(shù)值不變，符號(hào)相反。,2熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反響熱可以同時(shí)改變倍數(shù)。,3熱化學(xué)方程式可以疊加，疊加時(shí)，物質(zhì)和反響熱同時(shí)疊加。))二、反響熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)和反響熱之間的求算例1由氫氣和氧氣反響生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，那么反響：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．利用燃燒熱數(shù)據(jù)，求算燃燒反響中的其它物理量例2甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－11kgCH4在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為()A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ3．利用蓋斯定律的計(jì)算例3以下熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1那么反響FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)?)A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1練習(xí)1、2009廣東22·4由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ那么TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝答案：80kJ·mol1練習(xí)2、以下熱化學(xué)方程式：(1)；△H＝－25KJ/mol(2)；△H＝－47KJ/mol(3)；△H＝＋19KJ/mol寫出FeO(S)被CO復(fù)原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式___________________________________知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律及應(yīng)用1．運(yùn)用蓋斯定律解答問題通常有兩種方法：其一，虛擬路徑法：如C(s)＋O2(g)=CO2(g)，可設(shè)置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二：加合(或疊加)法：即運(yùn)用所給方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。如：求P4(白磷)=4P(紅磷)的熱化學(xué)方程式。：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1①4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH2②即可用①－②得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。2．：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1假設(shè)使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ知識(shí)點(diǎn)二反響熱的計(jì)算3．葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2840kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4．：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18gA．80%B．50%C．60%D．20%練根底落實(shí)1．：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1那么Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－12．25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反響B(tài)．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反響C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反響D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反響3．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。那么CO與H2反響合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－14．火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為－6000kJ·mol－1，那么30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為()A．1500kJB．3000KjC．6000kJD．12000kJ練方法技巧用關(guān)系式求反響熱5．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，那么此條件下反響C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為()A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16練綜合拓展6．比擬以下各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1______ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1______ΔH2(3)煤作為燃料有兩種途徑：途徑1——直接燃燒C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0途徑2——先制水煤氣C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。7．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反響生成氮?dú)夂退魵?。：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1(1)肼和二氧化氮反響的熱化學(xué)方程式為__________________________；此反響用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________。(2)有人認(rèn)為假設(shè)用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，那么反響釋放的能量更大。肼和氟反響的熱化學(xué)方程式為__________________。第1課時(shí)化學(xué)反響熱的計(jì)算答案1．答案P4(白磷)=4P(紅磷)ΔH＝ΔH1－ΔH22．答案D3．答案A4．答案B練根底落實(shí)1．答案A2．答案A3．答案A4．答案B5．答案D6．答案(1)>(2)<(3)ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)7．答案(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ·mol－1產(chǎn)物無污染(2)N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126kJ·mol－1第2課時(shí)習(xí)題課1．以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．生成物總能量一定低于反響物總能量B．放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反響焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同2．在298K、100kPa時(shí)，：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反響：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O4．：(1)Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1那么2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－15．100g碳燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)體積，CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH(25℃)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH(25℃)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比擬，損失的熱量是()A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ6．在微生物作用的條件下，NHeq\o\al(＋,4)經(jīng)過兩步反響被氧化成NOeq\o\al(－,3)。兩步反響的能量變化示意圖如下：第一步反響是________反響(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。②1molNHeq\o\al(＋,4)(aq)全部氧化成NOeq\o\al(－,3)(aq)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。7．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎別離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反響生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。8．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P44Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)=3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)Δ相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH＝________。9．依據(jù)表達(dá)，寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。(1)假設(shè)適量的N2和O2完全反響，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反響中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。10．25℃、101kPa時(shí)以下反響的熱化學(xué)方程式為：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1那么反響：④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)在該條件下的反響熱ΔH4＝____________。11．如果1個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成時(shí)的反響熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ/mol那么相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ/mol寫出Na2CO3·H2O脫水反響的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。12．：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－11．792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO、CH4和O2組成的混合物，在量熱器中燃燒時(shí)，放出13.683kJ熱量。假設(shè)向燃燒產(chǎn)物中再加一定量的H2第2課時(shí)習(xí)題課答案1．答案C2答案A3答案D4．答案A5．答案C6．答案①放熱ΔH＝－273kJ·mol－1<0(或反響物的總能量大于生成物的總能量)②NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－17．答案Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－18．答案(1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH39．答案(1)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－110．答案－488.3kJ·mol－111．答案(1)C3H8(g)→CH3CHCH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol(2)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol12．答案V(CO)＝0.448LV(CH4)＝0.224LV(O2本章復(fù)習(xí)課第一章《化學(xué)反響與能量》測(cè)試題一、選擇題〔每題5分，每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共50分?！?．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．以下說法中正確的選項(xiàng)是A．在化學(xué)反響過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反響為吸熱反響C．反響產(chǎn)物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，反響吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)3.以下過程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣4．1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，那么氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ5．同溫同壓下，以下各反響為放熱反響，以下各熱化學(xué)方程式中反響熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H46．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)為：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba〔OH〕2的溶液中參加①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反響的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H37.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反響一發(fā)生即停止加熱，反響仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反響完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A.該反響是吸熱反響B(tài).該反響是放熱反響C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反響D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量8.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量9．以下說法或表示法正確的選項(xiàng)是 A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，假設(shè)將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕ΔH=+285.8kJ·mol—110．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點(diǎn)/℃40～5029.9232.3835.1熔化熱/kJ·mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A．①B．②C．③D．④高二班 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 第二局部非選擇題〔共50分〕二、非選擇題〔共50分〕11?！?2分〕實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 〔2〕做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ 12．〔15分)化學(xué)反響N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖，〔1〕1molN和3molH生成1molNH3〔g〕是--------------------------------能量的過程〔填“吸收”或“釋放”〕?！?〕N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；〔3〕N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為------------------------------------------------------13．〔13分〕某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！薄裁禾康娜紵裏釣椋?93.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol〕〔1〕寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反響方程式；