第第頁(yè)人教版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)期末復(fù)習(xí)：全冊(cè)?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)一、硫及其化合物1.硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.二氧化硫：（1）還原性—（在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高，+4價(jià)的S具有較強(qiáng)的還原性—一般用酸性高錳酸鉀/溴水來(lái)驗(yàn)證其還原性：離子方程式：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+）（2）氧化性——（在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)降低，+4價(jià)的S具有氧化性一般-2價(jià)的硫化物來(lái)驗(yàn)證其氧化性—反應(yīng)結(jié)果是：產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2+2H2S=3S+2H2O/SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O/SO2+Br2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-）——很重要的考點(diǎn)哦（3）漂白性：用品紅溶液來(lái)驗(yàn)證（品紅溶液遇到二氧化硫會(huì)褪色）（二氧化硫會(huì)造成酸雨）3.濃硫酸：（1）酸性（2）強(qiáng)氧化性：體現(xiàn)在能與Cu和C在加熱下的反應(yīng)中（3）脫水性：能使有機(jī)物脫去水變黑。（4）吸水性：做酸性氣體和中性氣體的干燥劑。二、N及其化合物1．N2:固氮方式——自然固氮：人工固氮：2．氮氧化物：（1）NO/NO2都不是酸性氧化物（2）NO是無(wú)色不溶于水的物質(zhì)、NO2是和那個(gè)棕色氣；可以讓NO遇到空氣來(lái)檢驗(yàn)NO（3）3．氨和銨鹽（1）NH3可以將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2（2）NH4+的檢驗(yàn)：一定要加強(qiáng)堿并加熱4、硝酸：（1）（2）強(qiáng)氧化性：除此之外，硝酸還可以與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、無(wú)機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料：硅酸鹽材料——陶瓷、水泥、玻璃。（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料：Si/SiO2、新型陶瓷——氮化硅/碳化硅、碳納米材料——富勒烯/石墨烯/碳納米管四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）反應(yīng)類型（2）判斷依據(jù)：從鍵能的角度看/從反應(yīng)物和生成物總能量看（2）原電池：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑金屬材料所在的電極；陰離子流入的電極；電子流出的電極；電極材料質(zhì)量減輕的電極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)；不活潑金屬材料所在的電極；陽(yáng)離子流入的電極，電子流入的電極；電極材料質(zhì)量增加的電極/產(chǎn)生氣體的電極；注意：Al做電極材料時(shí)，正負(fù)機(jī)的判斷要看電解液。注意電池的正負(fù)極（3）燃料電池：燃料所在的電極為負(fù)極，氧氣通入的電極為正極；燃料電池的電極材料可以相同。2、化學(xué)反應(yīng)速率：（1）計(jì)算公式、三段式一定要掌握——做題時(shí)要會(huì)讀圖，要重點(diǎn)關(guān)注縱坐標(biāo)代表的意義（是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度）（2）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等），具體的影響要視情況分析（3）化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是重點(diǎn)——總體可歸納為：變量不變/同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等五、有機(jī)化合物1、甲烷：正四面體形，甲烷及其取代產(chǎn)物都無(wú)同分異構(gòu)體—只有一種結(jié)構(gòu)（要注意結(jié)構(gòu)模型的名稱與圖像的對(duì)應(yīng)關(guān)系哦）甲烷的取代反應(yīng)：其產(chǎn)物有物種，四種有機(jī)物中只有一氯甲烷是氣體，其他都是液體乙烯：平面形結(jié)構(gòu)a.乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色——原理為：氧化反應(yīng)b.乙烯能使修的四氯化碳溶液褪色——原理為：加成反應(yīng)（注意：只含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)物密度一般小于水，會(huì)浮在水上，含溴原子的有機(jī)化合物密度一般比水大，會(huì)沉在水下面）c.除去甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液可一步除去；其他物質(zhì)（如高錳酸鉀/溴水）都需要出完后再用其他試劑洗氣（3）乙烯額能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：氧化反應(yīng)/加成反應(yīng)/加聚反應(yīng)3．乙醇：（分子式C2H6O，該分子式有兩種結(jié)構(gòu)，代表兩種物質(zhì)）（2）乙醇的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)——點(diǎn)燃(燃燒)置換反應(yīng)——催化氧化反應(yīng)（必考方程式書寫）——乙醇遇到酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑會(huì)被氧化為乙酸（3）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）——酸脫羥基醇脫氫（考試時(shí)注意反應(yīng)物哦）（實(shí)驗(yàn)非常重要哦）注意：只含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)物屬于烴類化合物，除了碳?xì)湓赝膺€有其他元素的有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物。4、基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1）糖類單糖（不能再水解）：葡萄糖（C6H12O6）和果糖——屬于同分異構(gòu)體二糖（能水解）：蔗糖和麥芽糖——屬于同分異構(gòu)體多糖（能水解）：淀粉和纖維素——是天然有機(jī)高分子，不是同分異構(gòu)體（2）葡萄糖的檢驗(yàn)（含有醛基，為還原性糖）：用新制氫氧化銅懸濁液（在堿性環(huán)境中，久置的不行哦）；用銀氨溶液檢驗(yàn)——出現(xiàn)銀鏡（也是堿性環(huán)境哦）（3）淀粉的檢驗(yàn)及水解：（2）蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是一類非常復(fù)雜的天然有機(jī)高分子，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解，生成多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終生成氨基酸。有的蛋白質(zhì)能溶于水，如雞蛋清等；有的則難溶于水，如絲、毛等。蛋白質(zhì)除了可以水解為氨基酸，還具有一些其他的性質(zhì)。1、蛋白質(zhì)的變性——不能再恢復(fù)：蛋白質(zhì)遇到重金屬的鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、乙醇、甲醛等，以及一些物理因素，如加熱、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，溶解度下降，并失去生理活性2、蛋白質(zhì)的鹽析——加水稀釋后能恢復(fù)3、蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)——遇到濃硝酸會(huì)生成黃色讓沉淀（顏色反應(yīng)）（3）油脂a.脂（動(dòng)物油）：飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；能在酸性或者堿性體哦阿健下水解，其中堿性條件下的水解又稱為皂化反應(yīng)b.油（植物油—含有碳碳雙鍵）：不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；能在酸性或者堿性體哦阿健下水解，其中堿性條件下的水解又稱為皂化反應(yīng)；植物油還會(huì)發(fā)生氫化/硬化反應(yīng)——由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，所以植物油容易變質(zhì)。六、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、金屬礦物的開發(fā)利用請(qǐng)自己梳理以上流程中的反應(yīng)原理2．還水資源的開發(fā)利用（1）海水淡化方法：海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等（2）請(qǐng)自行補(bǔ)充右圖所涉及的劃水提溴相關(guān)原理（查閱資料了解海帶提碘）——重要考點(diǎn)哦（3）煤、石油、天然氣a.煤的開發(fā)利用：干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化b.是有的