絕密★考試結束前2024學年第二學期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11O-16Na-23選擇題部分一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列屬于極性分子的是2.下列化學用語表示正確的是B.SO?的價層電子對互斥模型：D.CH?CH(CH?CH?)?的名稱：3-甲基戊烷3.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是A.葡萄酒釀制過程中添加適量SO?既可殺菌又能防止一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用B.因為SiO?熔點高，所以可用于制造光導纖維C.純鋁密度小，硬度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料D.滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)是聚酯纖維中產(chǎn)量最大，耐磨、易洗，透氣性和吸濕性好4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是C.化合物中離子鍵百分數(shù)：NaCl>NaI5.關于實驗室安全，下列說法不正確的是A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).不需要回收利用的有機廢液，一般可用焚燒法處理C.對于含Hg2+的廢液，可利用Na?S溶液進行處理，再將沉淀物集中送至環(huán)保部門進一步處理D.皮膚沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗6.關于鐵及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.Fe3+可用足量的Zn還原為FeB.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,說明氧化性：Fe3+>Cu2+C.足量的Fe在氯氣中燃燒生成FeCl?D.1molFeC?O?與足量酸性KMnO?溶液反應，轉移3mol電子7.下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)不能說明其用途的是A.濃硫酸、丙三醇可與水分子形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性B.CO具有還原性，可用于脫除汽車尾氣中的NOC.超高相對分子質(zhì)量聚乙烯，具有高強度和高耐磨性，故可用于制造防彈服和防彈頭盔D.植物油可通過催化加氫提高飽和度，故可用于制取肥皂8.下列方程式不正確的是A.硫粉在足量氧氣中燃燒：B.酸性KMnO?溶液吸收少量甲醛：5HCHO+4MnO?+12H+→5CO?↑+4Mn2++11H?OC.用稀硝酸除去試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO?=3Ag++NO↑+2H?O9.研究發(fā)現(xiàn)，將青蒿素通過下面反應轉化為雙氫青蒿素，治療瘧疾的效果更好，青蒿素雙氫青蒿素下列說法正確的是A.青蒿素含有羰基和醚鍵、過氧鍵B.青蒿素耐高溫不易溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，可用萃取的方法進行提純C.雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D.1個青蒿素分子中有6個手性碳原子10.高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。工業(yè)上制備高純硅的流程包括以下環(huán)節(jié)，下列說法不正確的是A.反應①方程式為,體現(xiàn)了C元素的非金屬性比Si元素強B.步驟①、②和③中的反應均為氧化還原反應C.對比反應②和③的溫度，可知反應②在低溫下是自發(fā)反應D.流程中的H?和HCl均可循環(huán)利用11.下列說法正確的是A.在合成氨反應中：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g),一定條件下，將n(N?):n(H?)=1:1通入恒容的容器中反應，當N?物質(zhì)的量分數(shù)不變時可逆反應達到平衡狀態(tài)B.平衡：2NO?(g)=N?O?(g)△H<0中，斷裂2molNO?(g)中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN?O?(g)中的共價鍵所需能量C.Na(s)+1/2Cl?(g)=NaCl(s)△H<0,Na+(g)+Cl-(則Na(s)+1/2Cl?(g)=NaD.CO(g)+H?(g)=C(s)+H?O(g)△H<0,則正反應的活化能大于逆反應的活化能12.西北工業(yè)大學黃維院士團隊研發(fā)出一種新型Zn-NO?水性電池，該電池能有效地捕獲NO?并將其轉化為NO?，F(xiàn)利用Zn-NO?電池將產(chǎn)生的NO電解制氨，過程如下圖所示。下列說法正確的是A.a電極發(fā)生還原反應B.可加入一定量的NaC1固體增強丙室中水的導電性C.電解池的總反應式為D.當電路中轉移2mole時，丙室溶液質(zhì)量減少16g13.銅與氧形成的一種納米級材料(顆粒直徑1~100nm)具有優(yōu)良的催化性能，該化合物的立方晶胞如圖，有關說法不正確的是A.該化合物分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B.蔗糖與新制氫氧化銅反應可得到該化合物C.該晶體與鹽酸反應可生成Cu和CuCl?○氧◎銅D.氧原子的配位數(shù)為4○氧◎銅14.肉桂酸(3一苯基丙烯酸)是一種天然的有機物，其與水加成引入羥基，賦予產(chǎn)物更強的生物活性、水溶性和反應的多樣性，該反應的主要途徑如圖，下列說法不正確的是高二化學學科試題第3頁(共8頁)A.H+為該反應的催化劑B.步驟I形成碳正離子，與羧基吸電子效應有關C.肉桂酸中所有原子不可能共面D.與水加成的產(chǎn)物可以通過縮聚反應制備高分子聚酯類物質(zhì)15.25℃時，H?C?O?的電離常數(shù)Ka?=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(FeC?O4)=2.1×10-7。下列描述不正確的是A.C?O2-+H?O=OH+HC?O,K≈6.7B.C?O2-+H?C?O?=2HC?O,16.鍶位于IIA族，其化合物應用廣泛，SrSO?常用于陶瓷工業(yè)。以天青石精礦(主要含SrSO?)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是碳酸氫銨、碳酸氫銨、氨水水A.浸取后溶液中的溶質(zhì)堿性大于Ca(OH)?B.轉化過程中發(fā)生的反應為SrSO?+2NH?HCO?=SrCO?+(NH?)?SO?+H?O+CO?↑C.氣體X為CO?,氣體Y為NH?,兩者與水反應后的生成物可返回轉化工序循環(huán)使用D.轉化過程中維持反應溫度為70℃,溫度不宜過高或過低非選擇題部分二、填空題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)氮族元素在自然界中分布廣泛，其化合物有重要用途。請回答：A.基態(tài)氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子B.第一電離能：O>N>CC.鍵角大?。篘H?>PH?>AsH?D.P元素可以生成PCls,則氮元素也可以生成NCl?(2)白磷(P4)中的P原子為▲雜化，請從分子空間構型角度解釋白磷易自燃的原因▲o①化學式為▲;②1個氮原子周圍距離相等且最近的Li原子數(shù)目為▲o系列操作系列操作濾液ⅡGa過濾CaCl?溶液半導體廢料NaOH充分反應，浸出液調(diào)節(jié)pH濾液I濾渣已知：Ga(OH)?與Al(OH)?化學性質(zhì)相似，pH=2.5時開始沉淀。鎵和硅的沉淀率隨pH變化見下②浸出液調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0的目的是▲;“系列操作”為_▲、▲③工業(yè)上常在700℃左右用足量碳還原Ca?(AsO?)?(砷酸鈣)獲得砷蒸汽，該反應的化學方程式為_18.(12分)工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：I.CO還原脫硫。(2)在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入2molCO和1molSO?發(fā)生以上反應，測得v正(SO?)與c(SO?)的數(shù)值關系如圖1所示，x點為平衡點。當升高溫度后重新達到平衡，則x點將移動到圖1中的▲點(填字母標號)。水洗再生水洗再生采用活性炭脫除煙氣中SO?,其過程首先要經(jīng)物理吸附SO?→SO?*(*代表吸附態(tài)),O?→O?*,H?O→H?O*,然后是化學吸附(如圖2)。(3)煙氣脫硫過程的氧化反應為2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g),在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生該反應。下列說法正確的是▲0A.增大活性炭基表面積，有利于加快反應速率B.反應混合氣組分中SO?和SO?分壓比不變，可作為達到化學平衡狀態(tài)的判據(jù)C.向體系中加入惰性氣體可增大反應的KpD.增大O?分壓可提高SO?的平衡轉化率Ⅲ.CH?還原脫硫。反應2:CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H>0(4)一定條件下，在100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1:1:7充入CH?、SO?、He發(fā)生反應1和2。測得SO?的平衡轉化率為60%,CH?的平衡轉化率為50%。①在一定溫度范圍內(nèi)，緩慢升高反應溫度，測得CH?的平衡轉化率先減小后增大，其原因為▲。②反應2的壓強平衡常數(shù)Kp=▲(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。IV.電解脫硫。裝置如圖首先通電電解K?[Fe(CN)?]與KHCO?的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H?S,發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe(CN)?]3-?+2CO-+H?S—2[Fe(CN)?]?-+2HCO?+S↓。(5)寫出電解過程中陰極區(qū)的電極反應式(含CO?-)_▲o19.(12分)硼氫化鈉(NaBH?)是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點33℃,易燃),某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO?)為主要原料制備NaBH?,其實驗流程如圖：NaBO?+SiO?+Na(1)在“合成”反應加料之前，需要通入氬氣并將反應器加熱至100℃以上，該操作的目的是▲。(2)“萃取”時，可采用索氏提取法，其裝置如圖所示，儀器a的名稱為▲o(3)上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是▲o(4)下列說法正確的是_▲oA.“合成”步驟的主要化學方程式為：B.用上述索氏提取器“萃取”的過程中，燒瓶下方墊石棉網(wǎng)，使用酒精燈加熱C.“蒸餾”操作利用了異丙胺和硼氫化鈉的沸點差異將兩者分開D.通H?前，需將Na打散在石油醚中的目的是增大Na與H?的接觸面積，加快反應速率(5)實驗測定NaBH?的純度步驟如下：步驟1:取11.40g產(chǎn)品(雜質(zhì)不參加反應)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30mL0.1000mol/L的KIO?溶液充分反應。(3NaBH?+4KIO?=3NaBO?+4KI+6H?O)步驟2:向步驟1反應后溶液中加入過量的KI溶液，用稀硫酸調(diào)節(jié)pH,使過量KIO?轉化為I?,冷卻后于暗處放數(shù)分鐘。步驟3:將步驟2所得混合液調(diào)pH約為5.0,加入幾滴淀粉，用0.2000mol/LNa?S?O?標準溶液滴定至終點，消耗溶液18.00mL。(I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?O?)①按照先后順序對本實驗的滴定操作排序：a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)c.傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向酸式滴定管中加3~5mLNa?S?O?標準液f.向堿式滴定管中加3~5mLNa?S?O?標準液g.左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶h.左手擠壓玻璃珠，右手振蕩錐形瓶②計算NaBH?的純度為▲o③滴入Na?S?O?標準溶液時若長時間振蕩可能導致測定結果▲(填“偏高”20.(12分)化合物G是一種重要的中間體，某研究小組按以下路線合成G(部分反應條件及試劑(1)化合物G中能水解的含氧官能團名稱是▲(2)下列說法正確的是_▲B.CH?(COOH)?的酸性比CH?CH?COOH強(5)寫出3個同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式▲_o2024學年第二學期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學學科參考答案命題：龍港中學審稿：瑞安十中溫州二外一、選擇題(共16題，每題3分，共48題號12345678ADABDCDA題號9CABCBCDB二、非選擇題17.(16分)(1)AC(2分，選一個得1分，多選或錯選0分