化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。2.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。3.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與科技、生活、文化等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.利用合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.制墨是將松木在窯內(nèi)燜燒，發(fā)生不完全燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．脂肪酸屬于有機(jī)小分子化合物，而不是有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，而發(fā)酵過程中中和酸常用的是小蘇打（NaHCO3），B錯(cuò)誤；C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙的過程中，堿液與纖維素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，因此涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．制墨時(shí)松木在密閉窯內(nèi)燜燒，因氧氣不足發(fā)生不完全燃燒，生成碳顆粒（煙灰）作為制墨原料，D正確；故選DB.的電子式為：【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2中兩個(gè)氧都是sp3雜化，是半開書頁型的，兩個(gè)O在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上，四個(gè)原子不共線，A錯(cuò)誤；B．O2的電子式為：，B錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不確定的物質(zhì)的量，不能確定消耗高錳酸根離子的量，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉、并放出氧氣，硫不溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A可行；B．苯和甲苯都能萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，B不可行；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可行；D．水晶為晶體，玻璃為非晶體，進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰的為水晶，觀察不到分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰的為玻璃，D可行；故選B?！敬鸢浮緾【解析】選C。5.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型(Co3+/Co2+)(Fe3+/Fe2+)(Cl2/Cl)酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V氧化型/還原型[Co(OH)3/Co(OH)2][Fe(OH)3/Fe(OH)2](ClO/Cl)堿性介質(zhì)0.17VXV0.89VA.推測：X<0.77B.Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC.Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8HCl(濃)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OD.在等濃度的Co2+、Fe2+、Cl的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+【答案】D【解析】【分析】化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)φθ（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力，φθ值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)，結(jié)合次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)解題，據(jù)此分析解題。【詳解】A．因?yàn)檠趸訤e3+＞Fe(OH)3，所以電極電勢(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推測：x＜0.77，故A正確；B．Fe3O4與濃鹽酸的反應(yīng)為Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B正確；C．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Co3O4＋8HCl(濃)＝3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，故C正確；D．(Co3+/Co2+)>(Cl2/Cl)>(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以還原性Co2+<Cl<Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6.二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取的工藝如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.反應(yīng)I~Ⅳ中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有3個(gè)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ為H2O2與KMnO4、KF、HF反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2、K2MnF6、H2O，方程式為3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镠F、SbCl5反應(yīng)生成SbF5、HCl，方程式為：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反應(yīng)Ⅲ為K2MnF6與SbF5反應(yīng)生成MnF3、KSbF6、F2，方程式為2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反應(yīng)Ⅳ的方程式為：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)①方程式可知，反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式①可知，還原性H2O2>K2MnF6，根據(jù)方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)四個(gè)方程式可知，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有2個(gè)，分別為Ⅲ和Ⅳ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，則制取1molOF2，至少需加入60molHF，D正確；故選D。A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中W的熔點(diǎn)最高C.W、X的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是X【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對電子，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，Z為Fe元素?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A正確；C．W、X的簡單氫化物分別為甲烷和氨氣，氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，C正確；故選B。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中試管中的溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體B向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反應(yīng)后再加入一定量的CCl4，振蕩、靜置分層，觀察下層顏色；再向上層溶液中滴加KSCN溶液下層溶液呈無色，往上層溶液中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)D向滴有KSCN的FeCl3溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的還原作用，也可能是溶液中揮發(fā)出的乙醇的還原作用，A不正確；B．向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反應(yīng)后再加入一定量的CCl4，液體分層，上下兩層溶液都呈無色，上層溶液能使KSCN溶液變紅，則表明反應(yīng)生成了Fe3+，但不能肯定有Br2生成，則不能確定發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2，也就是不能肯定氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，B不正確；D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中通入SO2，溶液褪色，表明SO2具有還原性，因?yàn)镕e(SCN)3屬于無機(jī)物，所以SO2不表現(xiàn)出漂白性，D不正確；故選C。9.我國化學(xué)工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉(zhuǎn)化路線如下所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)B.MP的化學(xué)名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構(gòu)體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應(yīng)聚合得到的，含有酯基結(jié)構(gòu)，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)MP的結(jié)果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此其化學(xué)名稱為丙酸甲酯，B正確；C．MP的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯(cuò)誤；D．MMA中含有雙鍵結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，D正確；故答案選C。選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水BCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】綜上所述，本題選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的，并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度(g/L)1450.031D.脫氯液凈化后電解，可在陰極得到【答案】BD【解析】【詳解】A．由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；B．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，Cu2+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Cl+Cu2+=2CuCl，故B正確；C．由分析可知，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn，故D正確；故選BD。A.取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag該混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】B【解析】故選B。A.電解時(shí)不能用銅電極來代替鐵電極【答案】CD【解析】答案選CD。14.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))【答案】CD【解析】【分析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3CHClCH2OH和CH3CHOHCH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！驹斀狻緼．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，故A正確；B．據(jù)分析，H+促進(jìn)Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，在該過程中，H+是催化劑，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，故B正確；C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，故C錯(cuò)誤；D．Y→P是CO2與Y反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為CD。15.中國科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用PdCdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，PdCdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.PdCdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C.整個(gè)過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上PdCdS中至少產(chǎn)生4molh+【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知乳酸在PdCdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，PdCdS可做該轉(zhuǎn)化的催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，增加光的強(qiáng)度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，故B正確；C．由圖可知，生成DFF的總反應(yīng)為為?+nH2On+nH2，則氧化產(chǎn)物DFF與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．由圖可知PdCdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時(shí)同時(shí)產(chǎn)生1mol電子，180gPLA完全水解生成乳酸的物質(zhì)的量大于2.5mol，乳酸發(fā)生反應(yīng)：2e=+2H+，則2.5mol乳酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，因此，理論上PdCdS中產(chǎn)生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D錯(cuò)誤。故選：D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.在自然界中的存在形式有兩種——閃鋅礦與纖鋅礦，其中閃鋅礦屬立方晶系(其晶胞為立方體)，纖鋅礦屬六方晶系(其晶胞為底面菱形的直四棱柱)。請回答下列問題：①關(guān)于12吡啶偶氮2萘酚的下列說法正確的是___________。A．12吡啶偶氮2萘酚存在順反異構(gòu)體B．氮原子的雜化方式為、③12吡啶偶氮2萘酚中的羥基替換為醛基后，其名稱為12吡啶偶氮2萘甲醛，其沸點(diǎn)顯著降低，原因?yàn)開__________。（3）閃鋅礦晶胞為面心立方(如圖1)，纖鋅礦晶胞為六方(如圖2)。兩者形成的晶體密度相等。①纖鋅礦中占據(jù)S形成的正四面體空隙中，則原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。②已知閃鋅礦晶胞邊長為apm，纖鋅礦晶胞底面邊長為bpm，纖鋅礦晶胞的高為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)（2）①.A②.4③.12吡啶偶氮2萘酚可以形成分子間氫鍵，12吡啶偶氮2萘甲醛不能形成分子間氫鍵【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①A．12吡啶偶氮2萘酚中苯環(huán)在N=N同側(cè)或異側(cè)，故存在順反異構(gòu)體，A正確；B．吡啶環(huán)中氮原子的雜化方式為，偶氮中氮原子形成雙鍵，雜化方式為，B錯(cuò)誤；故選A；③12吡啶偶氮2萘酚可以形成分子間氫鍵，12吡啶偶氮2萘甲醛不能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)顯著降低；【小問3詳解】17.鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。回答下列問題：（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為___________(填化學(xué)式)。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會導(dǎo)致___________；pH>9時(shí)，會導(dǎo)致___________。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說明V2O5具有___________(填標(biāo)號)。A．酸性B．堿性C．兩性（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）Na2CrO4（4）①.磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理②.會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀（5）C（6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O【解析】【分析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，過濾得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過濾得到五氧化二釩和濾液；向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻。【小問1詳解】由分析可知，煅燒過程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，故答案為：Na2CrO4；【小問2詳解】由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵，故答案為：Fe2O3；【小問3詳解】【小問4詳解】由分析可知，加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9時(shí)，磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理；若溶液pH>9時(shí)，會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀，故答案為：磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理；會導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無法完全沉淀；【小問5詳解】由題給信息可知，五氧化二釩水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物，故選C；【小問6詳解】由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案為：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O?！九渲迫芤骸俊緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有_______(填名稱)。（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______?！敬鸢浮浚?）容量瓶、量筒（3）提高試樣與濃鹽酸反應(yīng)速率，同時(shí)可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華（6）①.更安全，對環(huán)境更友好②.H2O③.酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值【解析】【小問1詳解】配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；【小問2詳解】【小問3詳解】步驟I中“微熱”是為了提高試樣與濃鹽酸反應(yīng)速率，同時(shí)微熱可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華；【小問4詳解】步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導(dǎo)致測定的鐵含量偏?。弧拘?詳解】【小問6詳解】19.硫及其化合物具有廣泛用途。（1）S在元素周期表中的位置是___________，基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式是___________。（4）如圖是硫