第3講硫及其化合物

［考綱要求］1.了解硫及其重:要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污

染與防治。

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)

n知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

⑴硫元素的存在形態(tài)

游離態(tài)?一火山噴門附近或地殼的巖層里

形態(tài)________

?一|化合態(tài)?一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

⑵硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形

體，如單斜硫、斜方硫等。

⑶從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫拄質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

-2氧化性向還原性點(diǎn)八

S<----------|s|----------^02

」\

與金屬反應(yīng)］ICu：2CuIS—------CuzS1表現(xiàn)氧化性

IFc:Fe+SFcS

,點(diǎn)燃

I02：S+O2—so,表現(xiàn)還原性

與非金鳳反應(yīng)2

,H2：S+H29II2S,表現(xiàn)氧化性

s4與強(qiáng)氧化劑反s+2H2s（）4（濃）上35（）2t+2H2（）.

應(yīng)（如濃硫酸）：表現(xiàn)還原性

與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)（如N^OII溶液）：2SMNKCHI二

2NazS+Na2so3+3112。,既表現(xiàn)氫化性乂表現(xiàn)

還原性

2.二氧化硫（S02）

⑴物理性質(zhì)

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1

體積水溶解約40體積SCT

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

k口性

H2SO.如-.嚕器物缸、sor

nJMSir-

[Witt

0

s

按要求完成下列方程式:

*JH2()反應(yīng)：S()2+H2()L"H2s(。

酸性軾化

與NaOH(足靖)反應(yīng)：

物的通性

2Na()H+S()2-Na2S()3+H2()

一化性(如與H2s溶液反應(yīng))：

?、S()+2HS-----3S1+2H()

%)23222

還原性()2：2S()2+02譽(yù);組2%)3

I__________△______

Q+FfeOG+SdH?。^==2HC1+H2S()I

漂門性：可使員紅溶液等桁機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定

的化合物

3.三氧化硫(S03)

S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3+H2O===H2SO4,放出大量的熱，S03

是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

4.硫的氧化物的污染與治理

⑴來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

⑶治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。

⑷硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用,使2so2+02催化劑2s03、S03+H20===H2S04o

途徑2：SO2+H2OH2so3、2H2SO3+O2===2H2SO41,

深度思考

1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

答案硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)：3S+6NaOH=《==2Na2S+Na2SO3+3H2O“

所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱的強(qiáng)堿液洗滌。

2.哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比CI2的氧化性弱？

A占檄

答案①與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)念不同：Fe+S=====FeS(Fe為+2價(jià))，2Fe+3CI2=====

2FeCI3（Fe為+3價(jià)）。②利用置換反應(yīng)：H2S+CI2===SI4-2HCL

3.將S02分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。

酸性滴有酚酸

氫硫酸品紅溶

反應(yīng)物溪水KMnO4的NaOH溶石蕊溶液

（H2S溶液）液

溶液液

有淡黃色

反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色褪色變紅褪色

沉淀生成

酸性氧化酸性氧化

S02的性質(zhì)還原性還原性氧化性漂白性

物的通性物的通性

解析①S02可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)

定，易分解。

②S02使滴有酚猷;的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾02是酸性氧化物；S02使濱水、酸性KMnO4

溶液褪色，是利用S02的還原性。

2遞進(jìn)題組思維建?？偨Y(jié)升華

題組一S02性質(zhì)的多重性

1.關(guān)于S02的敘述中正確的是（）

A.S02通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱

B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.S02氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D.S、S02、Si02三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

答案D

解析A項(xiàng)中，CI2+2H2O+SO2===2HCI+H2SO4,酸性增強(qiáng)；B項(xiàng)中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解;

C項(xiàng)，通入S02的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,還可能是二者的混合物;

D項(xiàng)，S和S02都能和硝酸反應(yīng)，Si02能和氫氟酸反應(yīng)。

2.下列說法正確的是（）

A.因?yàn)镾02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、浸水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是S02

C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質(zhì)的量的S02和CI2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

答案B

解析A項(xiàng)，S02使浸水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾02具有還原性，能使品紅溶液褪色

是因?yàn)镾02具有漂白性，S02不能使石蕊溶液褪色；B項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不

僅僅是S02；C項(xiàng)，這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)，S02和CI2等物質(zhì)的量混合后在

溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI,從而失去漂白能力。

3.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究S02的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2s03固體上滴幾滴濃硫酸，立即用

另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()

Bad?溶液----TXNa2s0.3固體

Na2s溶液一任?

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

ABaCI2溶液變渾濁S02與BaCI2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaS03沉淀

BNa2S溶液變渾濁S02與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

CKMn04溶液褪色S02具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

答案A

解析S02與BaCI2溶液不反應(yīng)；S02溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2s溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。

4.在BaCI2溶液中通入S02氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①CI2②NH3③

NO2④H2s均會(huì)產(chǎn)生沉淀.

回答下列問題：

⑴通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是

①;②;

③;④。

(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①____________________________________________________________________________________________

答案⑴①BaS04②BaS03③BaS04@S

(2)?SO2+CI2+2H2O===S0a-+2CI-+4H+sSOa-+Ba2+===BaSO4I(或SO2+CI2+2H2O

+Ba2+===BaSO4I+2CI—+4H+)

@2H2S+SO2===3SI+2H2O(或2H2S+H2so3===3SI+3H2O)

pH歸納總結(jié)I-------------1

1.二氧化硫的復(fù)習(xí)方法

在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下兒個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸

性氧化物的通性，可類比C02氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與C02的區(qū)別。(2)價(jià)態(tài)：二氧化硫

中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主

要表現(xiàn)還原性。

⑶特性：漂白性。

2.常見的能用「漂白的物質(zhì)的比較

用于漂白的實(shí)際參與漂變化漂白特點(diǎn)能漂白的物

漂白原理

物質(zhì)白的物質(zhì)類別質(zhì)

物理物理漂白不一般用于溶

活性炭活性炭吸附漂白

變化可逆液漂白

氯氣(潮濕)利用次氯酸化學(xué)氧化還原漂

可以漂白所

次氯酸鹽次氯酸的強(qiáng)氧化性變化白，不可逆

有有機(jī)色質(zhì)

次氯酸進(jìn)行漂白

過氧化鈉過氧化氫的化學(xué)氧化還原漂可以漂白所

過氧化氫

過氧化氫強(qiáng)氧化性變化白，不可逆有有機(jī)色質(zhì)

二氯化硫與化學(xué)具有選擇

非氧化還原

二氧化硫二氧化疏有色物質(zhì)化變化性，如品紅、

漂白，可逆

合生成不穩(wěn)棉、麻、草等

定的無色物

質(zhì)

題組二S02與C02的檢驗(yàn)

5.下列溶液能夠區(qū)別S02和C02氣體的是（）

①澄清的石灰水②H2s溶液③酸性KMnO4溶液

④氯水⑤品紅溶液

A.???B.②③④

C.除①以外D.全部

答案C

解析S02和C02都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利

用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和82。S02具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫（有淡黃色沉

淀生成）；S02也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；S02還具有漂白

性，能使品紅溶液褪色。而C02沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別S02和82。

6.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為S02的是（）

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀

溶于稀鹽酸⑤通入溟水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③?⑤均能證明D.只有⑤能證明

答案D

解析C02也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣

也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是S02。

7.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是S02和C02的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題.

（1）B中加入的試劑是，作用是_____________________________________________

(2)C中加入的試劑是,作用是o

⑶D中加入的試劑是,作用是o

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸

性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因

為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡，所以

酸性高錦酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。

答案⑴品紅溶液檢驗(yàn)S02

⑵酸性KMnO4溶液除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡

⑶澄清石灰水檢驗(yàn)C02

⑷酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)

廠I答題模板I-----------------------------------------------------1

1.S02鑒別的一般方法

⑴利用物理性質(zhì)鑒別

氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣吹法，S02有刺激性氣味。

⑵利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。

②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀汰水中，使溟水褪色；將氣體

通入酸性高銃酸鉀溶液中，酸性高鎰酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液

由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生沉淀。

⑶漂白性

將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。

2.檢驗(yàn)S02和C02同時(shí)存在的一般流程

S02和C02都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2n除去SO2n檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)C02

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的

石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性

KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。（如本題組的7題C裝置的作用）

題組三S02對(duì)環(huán)境的污染及治理

8.（1）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是。

A.二氧化硫B.氟氯代燃

C.二氧化碳D.甲烷

⑵現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤

時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是0

A.?@@B.②③④

C.（D??D.???

答案（1）A（2）C

解析（1）SO2溶于雨水生成亞硫酸，進(jìn)而被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落到地面即為酸雨；

氟氯代烽破壞臭氧層；C02、CH4均屬于溫室氣體，不能形成酸雨，故答案為A。（2）二氧化硫

是形成酸雨的主要原因，而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料（包括煤、石油、天然

氣等）的燃燒，所以減少酸雨的重要措施是對(duì)煤等燃料進(jìn)行脫硫處理，或者開發(fā)新能源來代替

煤等燃料。

9.如圖所示是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）

含S0］的尾氣空氣

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2===2SO3

B.可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO4一

D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

答案D

解析本題以綜合處理S02廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。結(jié)合題

中流程可以分析得出其中涉及2個(gè)反應(yīng)，依次為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO4—+4H

+、4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,故A錯(cuò)，同時(shí)由以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式可

知C錯(cuò)；用酸性高鋅酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe2+,而不能檢驗(yàn)Fe3+,B錯(cuò)。

廠I拓展視野|---------------------------------1

四種常見的S02尾氣處理方法

方法一：鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、02共同反應(yīng)

生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2=^==CaSO3,2CaSO3+

O2=￡==2CaSO4,總反應(yīng)方程式為2CaO+2so2+O2=/==2CaSO4。

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴器吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2NH3+S02+H20===(NH4)2S03,2(NH4)2S03+02===(NH4)2S04O(或生成NH4HSO3,

然后進(jìn)一步氧化)

方法三：鈉、堿脫硫法

鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2c03吸收煙氣中的S02,得到Na2s03和NaHS03,發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2NaOH+SO2===Na2sO3+H2O,Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+

H2O===2NaHSO3o

方法四：雙堿脫硫法

先利用燒堿吸收S02,再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反

應(yīng)原理為

①吸收反應(yīng)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2===2Na2SO4“

②再生反應(yīng)：Na2SO3+Ca(0H)2===CaSO3I+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO4I+2NaOH。

考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

n知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2so4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放小大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:

①鐵：Fe+2H+===Fe2++H2f；

②MgO：MgO+2H+===Mg2++H2O；

③Ba（0H）2：Ba2++2OHF2H++SO3-===BaSO4I+2H2O；

④Na2s03：SO3-+2H+===H2O+SO2t；

⑤BaCI2：Ba2++SOa-===BaSO4I1,

3.濃H2SO4的特性

⑴填寫下表

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性

銅片逐漸溶解?，產(chǎn)生無色刺激性氣味

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱強(qiáng)氧化性

的氣體

⑵分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H2so4（濃）=￡=CUSO4+SO2t+2H2O、C+2H2so4（濃）=皂=82t+2SO2t+2H2O。

⑶常溫下，鐵、鋁遇濃H2so4」也可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2s04。

4.S04一的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)S04—的正確操作方法：被檢液加足建就度酸化取清液滴力吧口緲液有無白色沉淀（判斷

有無SO4—）

先加稀鹽酸的目的是防止C03—、S03-、Ag+干擾，再加BaQ2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可

能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2-+2H+===CO2t+H20>S02—+2H+===SO2f+H23、Ag

++C|-===AgCII、Ba2+4-SO3-===BaSO4I。

深度思考

1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

濃硫酸稀硫酸

一

加水放出大量熱無明顯變化

物理性質(zhì)觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)

密度p濃H2SO4>p稀H2SO4

鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無

鐵片無明顯變化（鈍化）

色氣體

化學(xué)性質(zhì)銅片（加熱）銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)

白紙變黑無明顯變化

膽磯藍(lán)色變白膽磯溶解形成藍(lán)色溶液

2.將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。

⑴銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。

（2）在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)?/p>

答案⑴不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2s04變?yōu)橄2s04,反應(yīng)停止。

（2）H+與N。土又能氧,化銅片.發(fā)生反應(yīng)3Ci」+2NOh+8H+===3Cu2++2N。t+4H2。

2遞進(jìn)題組思維建?？偨Y(jié)升華

題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,

結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是（）

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

答案D

解析存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混

合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確。

2.以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()

A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸

B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸

D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

答案D

解析銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸反應(yīng)生

成的氣體為二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫

酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性

⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線匕

⑴鋅和稀H2SO4制H2；

⑵濃硫酸作干燥劑:

⑶濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn)):

⑷實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:

⑸乙酸乙酯的水解:

⑹纖維素的水解:

⑺濃硫酸與銅的反應(yīng):

⑻濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑o

答案(1)0(2)②⑶②③?⑷②⑤(5)@

⑹⑤⑺??⑻①③

[―I得分技巧I-----------------------------------------------------1

1.濃流酸的性質(zhì)及應(yīng)用

熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是

濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別

⑴吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。

⑵脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、。以2：1比例脫去。

3.注意"量變"引起的"質(zhì)變”

在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，例如

在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成

了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。

題組二S04一的檢驗(yàn)

4.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（

A.檢驗(yàn)試液中的SO"：試液也曲度無沉淀B幽呼白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的S04—：試液足惠堂延酸無沉淀B四強(qiáng)世白色沉淀

C.檢驗(yàn)試液中的L：試液上絲深黃色溶液"地逍又深黃色溶液

D.檢驗(yàn)試液中的82-：試液硬包咚2白色沉淀足效強(qiáng)酸沉淀溶解

答案B

解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有S04一,而存在S02一,硝酸可能將S03一氧

化成S04一，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除S02一、

Ag+等離子的干擾，然后加入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在S04一,B選項(xiàng)正

確；如果溶液中存在L,I一具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)

色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在S02一,也會(huì)出現(xiàn)

相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.對(duì)某酸性溶液（可能含有卬一、S04-、H2s03、NH4H分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)：

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCI2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）

A.Rr—R.SOa—C.D.NH4

答案B

解析①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2s03,因H2s03不穩(wěn)

定，分解產(chǎn)生的S02可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH嚀。③加入氯水時(shí)溶液、昆黃色，說明原溶液中

含有所一，再加BaCI2有白色不溶于稀HN03的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SON一，但可能

是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2s03產(chǎn)生的，故不能確定的為S04—。

廠I易錯(cuò)警示I-------------------------------------------------------1

S04一檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

1.只加可溶性鋼鹽，不酸化。誤將C03—、P03—、S02一等干擾離子判斷成S04-。因上述

離子會(huì)產(chǎn)生BaC03、Ba3（PO4）2>BaS03白色沉淀。

2.誤將Ag+、Pb2+判斷成S04—。如向待測(cè)液中滴加BaCI2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀

便斷定含其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含S02一,而含Ag+或Pb2+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)

象：Ag++CI—===AgCII（白色），Pb2++2CI—===PbCI2I（白色）。

3.誤將S03一判斷成SON-。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀,

便誤以為有S04-O該錯(cuò)誤是未注意N0"具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

SO2—===BaSO3I（白色）.3BaSO3+2H++2NO3-===3BaSO4I（白色）+2NOf+H2。。

考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用

n知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難

i.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

價(jià)態(tài)

只有敦化性|H^O，h—SO,2o,|

tIL

既仃鈍化性?INaBQ]

又有還原性卜^°

|只有還原性|―2

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

S02、S03是酸性氧化物，H2so3、H2s04是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。

相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：

CiH20u.c?NaOH溶液zus,NaOH溶液儲(chǔ)加?

S02△H2s03稀H2s04NaHS03稀H2SO4Na2SO3

2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，?般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降

如：H2m器不型黑督。2_絲甘。3

H2S+H2so4（濃）=￡==S升高2價(jià)I+S降低2價(jià)02t+2H2O

3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如S和H2S、S和S02、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

足量0202H20

H2S——*S02——-*S03———H2s04

硫元素1

02H20

S02——一S03——->H2s04

2遞進(jìn)題組思維建?？偨Y(jié)升華

題組?物質(zhì)推斷與性質(zhì)應(yīng)用

1.右圖表示某固態(tài)

單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣

體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

⑴寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:

⑶寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:

⑷將5mL0.10mol-L-1的E溶液與10mL0.10mol-L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：;

②反應(yīng)后溶液的pH7（填"大于"、"小于”或“等于〃），理由是

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大"、"不變〃或"減小”），理由是

答案（1）S+H2=￡=H2s

（2）H2SO3+2H2S===3SI+3H2O

⑶C+2H2so4（濃）=《==C02t+2SO2t+2H2O（其他合理答案也可）

（4）?H2SO3+20H-===S03一+2H2O

②大于Na2s03是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性

③增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使S03—水解程度增大，因而pH增大

解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、12,而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化

合物的只有C、So由A在加熱條件卜.可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,確定

A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾02和S03的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為4:5,硫酸是重要的工業(yè)原料，化合

物E應(yīng)為H2s03。將5mL0.10mol?L-l的E（H2so3）溶液與10mL0.10mol-L-1的NaOH溶液

混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2s03溶液；由于SO2-+H2OHS03-+0H-,

所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。

題組二含硫化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

2.某化學(xué)興趣小組為探究S02的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、

■

這些現(xiàn)象分別說明S02具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為o

⑶裝置D的目的是探究S02與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

⑷尾氣可采用溶液吸收。

答案⑴蒸儲(chǔ)燒瓶Na2SO3+H2SO4（i^）===Na2SO4+SO2t+H20

⑵溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+

2H2O===2Mn2++5SO3-+4H+

⑶品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

⑷NaOH（答案合理即可）

解析（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸儲(chǔ)燒瓶（注意與圓底燒瓶的區(qū)別）。

⑵由于502中5的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性乂有還原性，所以通過酸性KMnO4溶液

時(shí)被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通過Na2S溶液時(shí)，S02

體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。⑶S02漂白品紅

是可逆的,加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色。⑷吸收酸性氣體S02應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH

溶液。

3.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

⑴濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是（填序號(hào)）。

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol-L—1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫

酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其

中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲(chǔ)水，邊加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為C

⑶乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體

物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回

答)O

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還

有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是.

方法二

⑷丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+O2=^=2CuO,CuO+

H2S04===CUS04+H20O

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①

②。

方法三

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫段放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

答案(1)BD

⑵灰白色物質(zhì)溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4

⑶S+2H2SO4(濃)=￡==3SO2t+2H20隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，溶液由濃

變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)

⑷①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生有毒氣體S02

(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O

解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故選B、Do

⑵濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)牛.成的無水硫

酸銅。

⑶反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。

⑷丙同學(xué)用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。

(5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。

題組三含硫化合物的性質(zhì)與重要物質(zhì)的制備

4.(2014?海南，17)硫代硫酸鈉(Na2s203)可用做分析試劑及糅革的還原劑，它受熱、遇酸易分

解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2co3+4SO2===3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)

過程的裝置如圖所示。回答下列問題：

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

c中試劑為。

⑵反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是，

(3)d中的試劑為o

⑷實(shí)驗(yàn)中要控制S02生成速率，可以采取的措施有

___________________________________________________________________(寫出兩條)。

⑸為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入S02不能過量，原因是

答案⑴S02—+2H+===SO2t+H2O或HS。5?+H+===SO2t+H20硫化鈉和碳酸鈉混合

溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

⑷控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)

(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2s203),

右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收S02)o

(l)b用來制備S02,實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和

水，離子方程式為SO2—+2H+===SO2t+H20或HSO3~+H+===SO2t+H20；根據(jù)制取硫

代硫酸鈉(Na2s203)的方程式2Na2S+Na2co3+4SO2===3Na2s2O3+CO2,可知c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉混合溶液。

⑵因?yàn)镾02具有氧化性，溶液中存在S2一,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。

(3)d是尾氣處理裝置(吸收S02),所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。

⑷控制S02生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。

⑸硫代硫酸鈉(Na2s203)屬于?強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O3-+2H+===SI+SC2t+

H20),若S02過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2s203)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。

題組四含硫化合物的性質(zhì)與污染冶理

5.脫硫技術(shù)能有效控制S02對(duì)空氣的污染。

⑴向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑵海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CL、SON-、Br-、HC03?等。含

S02的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示:

凈,化煙氣，空工氣,天,然「海水

天然海水曝氣池I稀釋池|―-排入大海

含SO?的煙氣

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________________

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是(填字母)。

a.Cl-b.SOS-c.Br-d.HC03-

⑶用NaOH溶液吸收煙氣中的S02,將所得的Na2s03溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH,同時(shí)得

到H2so4,其原埋如圖所示。(電極材料為石墨)

ANa^Oa溶液

Hi

三三

申

三

三

一

一i

一?

二

二

一

w亙

一

三

三

一

三

一

三C

三

B三

#一a

一

三

一

三

三

一

三

三

--三

--二

--一Wr

--一

稀NaOH溶液一三RJ稀硫酸

三

陽崗子交換膜陰離子交換膜

①圖中a極連接電源的(填"正"或"負(fù)〃)極，C口流出的物質(zhì)是

②S03一放電的電極反應(yīng)為o

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋堿性增強(qiáng)的原因：

答案(1)2SO2+02+2CaC03==^==2CaS04+2CO2

⑵①將H2s03、HS03-等氧化為S04—②bd

⑶①負(fù)硫酸②S03——2e--FH2O===SO3-+2H+

③H20H++0H-,H+在陰極放電生成H2,c(H+)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性

增強(qiáng)

解析(1)煤燃燒時(shí)，石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaO和C02,CaO為堿性氧化物，可以與S02、

02反應(yīng)生成CaS04,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2+2CaCO3=2==2CaSO4+2CO2。i：2)SO2

為酸性氧化物，海水呈弱堿性，曝氣池中通入空氣的目的是將S03-、HS03■等氧化。通入空

氣后，溶液中S04—的濃度增大，HC03■的濃度減小。⑶電解Na2s03溶液，根據(jù)圖示，a極

連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸。陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e—===H2f,陽極的

電極反應(yīng)式為S02——2e-+H2O===SO4-+2H+。電解過程中H+在陰極放電生成H2,陰

極區(qū)存在平衡H20H++OH—,c(H+)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)。

探究高考明確考向

1.正誤判斷，正確的劃"V",錯(cuò)誤的劃"X”

(l)S02使濱水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()

(2014?大綱全國卷,8A)

⑵用KOH溶液鑒別S03(g)和S02()

(2014?重慶埋綜，2A)

⑶二氧化硫可廣泛用于食品的增白()

(2013?四川理綜,1A)

⑷Na2s203溶液中