2024~2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.熱的純堿—去油污 B.明礬—自來水消毒C.含氟牙膏—預(yù)防齲齒 D.鐵粉—抗氧化劑2.下列化工生產(chǎn)過程能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)合成氨時(shí)壓強(qiáng)選擇20MPa B.工業(yè)合成氨時(shí)溫度選擇500℃C.將硫鐵礦粉碎后再煅燒制備 D.催化氧化為時(shí)選擇常壓條件3.在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，若最初加入的和物質(zhì)的量均為4mol，測(cè)得10s內(nèi)的平均速率mol·L-1·s-1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中的物質(zhì)的量是A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解有關(guān)的是A.用氯化銨水溶液清洗鐵銹 B.銅在潮濕的空氣中生銹C.用鐵紅生產(chǎn)紅色顏料 D.酚酞遇稀氫氧化鈉溶液變紅5.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.使用催化劑，該反應(yīng)的不變D.該反應(yīng)的6.已知反應(yīng)的，。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高體系溫度，下列說法正確的是A.增大 B.平衡常數(shù)K增大C. D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測(cè)的溶液的約為5說明的水解大于電離A.A B.B C.C D.D8.疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A.溶液中的電離方程式為B.常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C.水溶液中離子濃度大小順序?yàn)镈.常溫下，將疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的9.已知硫酸鍶（）、硫酸鋇（）均難溶于水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.、均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.、水溶液中僅存在和C.升高溫度，、的溶解度均增大D.向、平衡體系中加入固體，其均不變10.利用下圖所示裝置可處理含的廢氣。下列說法正確的是A.電解池中惰性電極為陰極B.溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用C.反應(yīng)池中的離子方程式：D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，的與氨水的混合溶液中：B.的溶液中，、、、可以大量共存C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大12.下列表述與對(duì)應(yīng)圖像一致的是A.圖①表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖②表示向溶液中滴加稀至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況C.圖③表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法D.圖④表示探究Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱13.硼化釩（）—空氣電池儲(chǔ)電能力高，其結(jié)構(gòu)如圖所示，負(fù)極反應(yīng)式為。下列敘述正確的是A.電池工作時(shí)，電子由電極X經(jīng)負(fù)載流向硼化釩電極B.該電池實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.正極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為14.常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>cD.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、安全性能好，得到了廣泛的應(yīng)用。可作燃料的物質(zhì)有甲烷、肼（，常溫下為液體）等，某燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：（1）在常溫下，甲烷的燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。（2）若X溶液為KOH溶液，Y發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為______（填“”或“”），b電極的電極反應(yīng)式為_________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。若用該燃料電池對(duì)鋼鐵閘門進(jìn)行保護(hù)，則鋼鐵閘門應(yīng)與______（填“a電極”或“b電極”）進(jìn)行連接。（3）若Y為肼，Z為，電池總反應(yīng)為。①a電極名稱為______（填“正”或“負(fù)”）極。②若X溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為______。電池工作時(shí)，______（填“由a電極移向b電極”或“由b電極移向a電極”）。16.草酸以及草酸鹽是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知，25℃時(shí)，的，，草酸溶液中各含碳物種的分布分?jǐn)?shù)α（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。則圖中______，______。常溫下，溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。（2）常溫下，將1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量增大的是______（填字母）。a．b．c．d．（3）已知25℃時(shí)，。將加入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的為______mol·L-1。（4）0.1mol·L-1與0.1mol·L-1的溶液等體積混合，所得溶液中微粒濃度從大到小的順序?yàn)開________（填序號(hào)）。①②③④（5）草酸亞鐵（）是制備高純度活性鐵粉的原料。草酸亞鐵樣品純度的測(cè)定步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研磨成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。該草酸亞鐵樣品純度為______%。已知：草酸亞鐵與重鉻酸鉀反應(yīng)為。17.廢鈷酸鋰電池含、Al和碳粉以及極少量Fe，以其為原料回收Co、碳粉以及制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）為防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)，廢電池拆解前需進(jìn)入放電處理，常用方法為用食鹽水浸泡。浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要是______（填化學(xué)式）。（2）寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)離子方程式：__________。（3）步驟（Ⅱ）中發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）步驟（Ⅲ）凈化時(shí)需除去浸液中少量的、，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______。已知實(shí)驗(yàn)條件下，幾種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表：金屬離子開始沉淀pH3.52.26.9沉淀完全pH5.43.59.2（5）步驟（Ⅳ）陽極、陰極分別為惰性電極、鈷片。電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為__________，電解過程中溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不變”）。（6）寫出溶液中的電荷守恒關(guān)系式：______。由步驟（Ⅴ）判斷，相同條件下，______（填“>”“<”或“=”）（S表示溶解度）。18.已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）下圖是反應(yīng)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的______（填“>”“<”或“=”）0。該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意條件”）下可以自發(fā)進(jìn)行。②在溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和2mol，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。a．升高溫度b．將從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是______℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______（用分?jǐn)?shù)表示）。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。

2024~2025第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C二、非選擇題（本題共4小題，共58分）【15題答案】【答案】（1）kJ·mol-1（2）①.②.③.0.56④.b電極（3）①.負(fù)②.③.由b電極移向a電極【16題答案】【答案】（1）