第五章單元測試題（90分鐘100分）一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．浙江龍泉青瓷以其清麗的釉色、優(yōu)美的造型而久負盛名，是中國傳統(tǒng)瓷器的瑰寶。下列說法錯誤的是（）。A．青瓷的青色來自氧化鐵B．陶瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料C．瓷器的質量與原料礦物組成、升溫速度、煅燒時間等因素有關D．青瓷化學性質穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕2．（2022?四川綿陽高一上期中）“碳海綿”是已知最輕的固體材料（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法錯誤的是（）。A．具有吸附性B．可重復使用C．可處理海上石油泄漏D．碳海綿是一種新型的化合物3．（2022·西寧高一檢測）下列化合物能用相應元素的單質直接化合而成的是（）。A．CuSB．FeSC．SO3D．FeCl24．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正確表示反應的離子反應方程式的為（）。A．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+2OH－SO32－B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓C．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na＝2Na++CuD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O5．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）。A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大6．（2022?煙臺高一去檢測）關于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法不正確的是（）。A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質C．它們的最高價氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應7．下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是（）。A．SO2與O2B．NO與O2C．O2與N2D．NO2與O28．（2021~2022學年新疆和田高一期末檢測）下列有關物質的性質與用途的敘述中，二者不具有對應關系的是（）。A．NH3易溶于水，可用作制冷劑B．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑9．（2022?上海閔行區(qū)高一檢測）以下物質受熱后均有氣體產生，其中不產生紅棕色氣體的是（）。A．濃硫酸和溴化鈉混合物B．濃硝酸和木炭混合物C．固體硝酸鈣D．濃硝酸10．建材廠家常常在鋁質材料的表面鍍銅，提高材料的美觀程度。某興趣小組為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）。A．稀硝酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．濃鹽酸11．下列因果關系不正確的是（）。選項原因結果A大量植樹造林溫室效應BSO2和NO2氣體的大量排放酸雨C含氮、磷等元素的生活廢水的大量排放水華、赤潮D汽車尾氣的大量排放光化學煙霧12．（2022·嘉興高一檢測）有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（）。A．自然界中硅元素的貯量豐富B．自然界中存在大量的單質硅C．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅13．（2022?北京海淀區(qū)高一上學期期末）下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是（）。A．木炭和濃硫酸共熱B．Na2O2與足量的稀硫酸反應C．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應D．汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體14．（2022·湖州高一檢測）碳酸氫銨是中國主要生產的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥（銨鹽）。下列有關銨鹽的敘述說法正確的是（）。A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應的離子方程式為NH4++OH－NH3↑+H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離15．（2022·河南駐馬店高一檢測）下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是（）。A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中有1~2個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）16．化學與人類的生產、生活息息相關，下列說法正確的是（）。A．金剛砂和金剛石的結構類似，都可作砂紙的磨料，都可導電B．“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO217．（2022·浙江溫州高一上期末）由SO2和O2制備SO3（熔點16.8℃，沸點44.8℃）的模擬裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置省略）：下列說法正確的是（）。A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O218．（重慶市2021~2022學年高一期末質量檢測）下列說法正確的是（）。A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液后可得到BaSO4沉淀B．NO是無色易溶于水的還原性氣體C．NO2通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色D．等物質的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強19．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會使反應產物改變的是（）。A．H2S在O2中燃燒B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入鋅粉20．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）。A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應21．如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法正確的是（）。A．在實驗室中，可通過加熱氯化銨制備氨氣B．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉C．噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體D．在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，均可選用無水氯化鈣作干燥劑22．（2022·河北滄州高一上期末）以市售高嶺土（化學成分：Al2O3、SiO2和H2O）為原料制備堿式氯化鋁［Al2（OH）nCl6－n］的工藝流程如圖：已知：①結構不同的Al2O3在酸中的溶解性差別較大；②調節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2～4.5，沉降可得堿式氯化鋁。下列說法錯誤的是（）。A．“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結構，使其更易溶于酸B．“酸溶”時可用2mol·L－1的硫酸代替4mol·L－1的鹽酸C．“蒸發(fā)濃縮"、“稀釋”的目的為調節(jié)溶液的pHD．堿式氯化鋁既可以用于凈水又可以用于殺菌23．部分含硫物質的分類與相應硫元素化合價如圖所示。下列說法正確的是（）。A．將a通入e的水溶液中，有黃色渾濁出現(xiàn)B．將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色C．足量的b與56g鐵粉充分反應，轉移電子的物質的量為3molD．可以往f的濃溶液和Cu反應完的試管中加入少量水，觀察溶液顏色變化以判斷產物24．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）。選項試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性25．（2022·池州高一檢測）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）。A．X是N2B．汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產生的C．NH4+中含有共價鍵D．上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．（6分）非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：ABCD（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________________。②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成__________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是A____________；C________________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：______________________。該反應__________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。27．（8分）（2021~2022學年江西省贛州市高一下期末）實驗室制備少量Na2S2O5的方法是：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。實驗裝置如圖：已知：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常見的抗氧化劑，在空氣中、受熱均易分解；酸性：H2SO3＞H2CO3。請回答：（1）任寫一個能得到SO2的化學反應方程式_____________________。（2）在錐形瓶中生成Na2S2O5的反應分兩個過程，分別可表示為__________________（用離子方程式表示）、2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O。（3）下列說法正確的是_______。A．裝置X中通SO2氣體的末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．裝置Y的作用是防止倒吸C．裝置Z中的溶液A可以是NaOH溶液D．過飽和碳酸鈉溶液性質穩(wěn)定，在相同條件下其濃度小于飽和溶液的濃度（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________________________________。28．（8分）研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質類別關系圖如圖。回答下列問題：（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是__________________________。（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______________________________________________。（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是________________________________。（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：________________________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為____________mol。29．（8分）（2022·安徽銅陵高一上期末檢測）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有__________。（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是________________________________。（4）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是_________________________________。（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗