6.2.1化學(xué)反應(yīng)中的熱（第1課時）一、教學(xué)目標1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認識吸熱和放熱反應(yīng)。2.知道熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同，能正確書寫熱化學(xué)方程式。二、教學(xué)重點及難點重點熱化學(xué)方程式的書寫；難點熱化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)方法實驗法、討論法、講授法四、教學(xué)工具PPT、視頻、氫氧化鋇，銨鹽，保鮮袋五、教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【導(dǎo)入】思考：化學(xué)反應(yīng)中有沒有能量變化？以下化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能分別轉(zhuǎn)化為什么能？【投影】蠟燭燃燒、金屬鋰燃燒【生】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能【投影】電池給手機充電【生】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【投影】鐵絲在純氧中燃燒、自熱火鍋加熱過程【生】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【講述】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中比較常見的是化學(xué)能與熱能、電能、光能等的互相轉(zhuǎn)化。實驗探究一、投影或播放實驗視頻【問】酸堿中和反應(yīng)放熱；鈉與水反應(yīng)放熱。相關(guān)方程式為？【生】NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑實驗探究二、Ba(OH)2·8H2O固體和NH4Cl反應(yīng)【問】Ba(OH)2·8H2O固體和NH4Cl反應(yīng)吸熱；相關(guān)方程式為？【生】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【講述】當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們已學(xué)過常見的放熱反應(yīng)為哪些？【生】①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化【問】我們已學(xué)過常見的吸熱反應(yīng)為哪些？①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【問】1、濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)嗎？【生】濃硫酸溶于水放熱是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！締枴?、吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行嗎？【生】不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生?！締枴?、放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生嗎？【生】不一定，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生。【講述】由此可知，反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件、發(fā)生難易無必然聯(lián)系?！締枴炕瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量變化如何表示？三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式【講述】1、概念：能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－12、意義：①表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化②表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【問】觀察下列兩個熱化學(xué)方程式，與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？【生】化學(xué)計量數(shù)可以為分數(shù)；焓變與化學(xué)計量數(shù)成倍數(shù)關(guān)系；物質(zhì)后面有狀態(tài)；沒有反應(yīng)條件；等等?！局v述】3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：①需要標明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液分別用g、l、s、aq表示)；②反應(yīng)放出或吸收的熱用ΔH表示，在化學(xué)方程式的右邊用空格隔開，負值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱，單位為：kJ?mol－1；③化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；④ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比例關(guān)系。對于同一反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反。⑤不需要注明反應(yīng)條件，不用標↑、↓；【問】CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ?mol－1該熱化學(xué)方程式表示的含義是什么？【生】表示1molCaCO3固體完全分解生成1molCaO固體和1molCO2氣體吸收178.2kJ的熱量。應(yīng)用：判斷正誤并說明原因（1）2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1【生】獨立完成，并小組交流結(jié)果?！局v述】熱化學(xué)方程式判斷技巧“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確；四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?！局v述】4、熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫化學(xué)方程式；二標狀態(tài)；三判正負；四算數(shù)值。應(yīng)用：根據(jù)信息寫出熱化學(xué)方程式寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。_____________________________________________________________(2)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量。_________________________________________________________(3)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量。________________________________________________________________________【生】三同學(xué)上臺板演，其余同學(xué)獨立完成，并小組交流結(jié)果。（1）2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1(2)eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1(3)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ·mol－1【課堂練習】寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。________________________________________________________________________(2)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量。________________________________________________________________________(3)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量。________________________________________________________________________答案(1)2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1[或HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1](2)eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1[或S(s)＋O2(g)=