2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)方程式經(jīng)典例題解析匯總化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒化學(xué)方程式：(2Mg+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2MgO)例題：將(2.4g)鎂條在空氣中充分燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為(x)。(2Mg+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2MgO)(48)(80)(2.4g)(x)(frac{48}{80}=frac{2.4g}{x})，解得(x=4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鎂和氧化鎂的質(zhì)量比，結(jié)合已知鎂的質(zhì)量，可求出氧化鎂的質(zhì)量。2.鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：(3Fe+2O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4})例題：在氧氣中燃燒(11.2g)鐵，需要消耗氧氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為(y)。(3Fe+2O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4})(168)(64)(11.2g)(y)(frac{168}{64}=frac{11.2g}{y})，解得(y=4.27g)（保留兩位小數(shù)）分析：依據(jù)化學(xué)方程式中鐵和氧氣的質(zhì)量比，由鐵的質(zhì)量計(jì)算出氧氣質(zhì)量。3.銅在空氣中受熱化學(xué)方程式：(2Cu+O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO)例題：將一定質(zhì)量的銅片加熱使其完全反應(yīng)，生成(8g)氧化銅，求原銅片的質(zhì)量。答案：設(shè)原銅片質(zhì)量為(z)。(2Cu+O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO)(128)(160)(z)(8g)(frac{128}{160}=frac{z}{8g})，解得(z=6.4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中銅和氧化銅的質(zhì)量比，由氧化銅質(zhì)量算出銅的質(zhì)量。4.鋁在空氣中形成氧化膜化學(xué)方程式：(4Al+3O_{2}=!=!=2Al_{2}O_{3})例題：(54g)鋁完全反應(yīng)生成氧化鋁的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧化鋁質(zhì)量為(m)。(4Al+3O_{2}=!=!=2Al_{2}O_{3})(108)(204)(54g)(m)(frac{108}{204}=frac{54g}{m})，解得(m=102g)分析：利用化學(xué)方程式中鋁和氧化鋁的質(zhì)量比，結(jié)合鋁的質(zhì)量求出氧化鋁質(zhì)量。5.氫氣在空氣中燃燒化學(xué)方程式：(2H_{2}+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2H_{2}O)例題：(2g)氫氣完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是多少？生成水的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)需要氧氣質(zhì)量為(n)，生成水質(zhì)量為(p)。(2H_{2}+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2H_{2}O)(4)(32)(36)(2g)(n)(p)(frac{4}{32}=frac{2g}{n})，解得(n=16g)；(frac{4}{36}=frac{2g}{p})，解得(p=18g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比，分別計(jì)算氧氣和水的質(zhì)量。6.紅磷在空氣中燃燒化學(xué)方程式：(4P+5O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5})例題：(12.4g)紅磷完全燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成五氧化二磷質(zhì)量為(q)。(4P+5O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5})(124)(284)(12.4g)(q)(frac{124}{284}=frac{12.4g}{q})，解得(q=28.4g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中紅磷和五氧化二磷的質(zhì)量比，由紅磷質(zhì)量求出五氧化二磷質(zhì)量。7.硫粉在空氣中燃燒化學(xué)方程式：(S+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}SO_{2})例題：(3.2g)硫粉完全燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成二氧化硫質(zhì)量為(r)。(S+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}SO_{2})(32)(64)(3.2g)(r)(frac{32}{64}=frac{3.2g}{r})，解得(r=6.4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中硫和二氧化硫的質(zhì)量比，由硫的質(zhì)量算出二氧化硫質(zhì)量。8.碳在氧氣中充分燃燒化學(xué)方程式：(C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}CO_{2})例題：(6g)碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為(s)。(C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}CO_{2})(12)(44)(6g)(s)(frac{12}{44}=frac{6g}{s})，解得(s=22g)分析：利用化學(xué)方程式中碳和二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合碳的質(zhì)量求出二氧化碳質(zhì)量。9.碳在氧氣中不充分燃燒化學(xué)方程式：(2C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO)例題：(12g)碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成一氧化碳質(zhì)量為(t)。(2C+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO)(24)(56)(12g)(t)(frac{24}{56}=frac{12g}{t})，解得(t=28g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中碳和一氧化碳的質(zhì)量比，由碳的質(zhì)量算出一氧化碳質(zhì)量。10.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層化學(xué)方程式：(C+CO_{2}stackrel{高溫}{=!=!=}2CO)例題：(8g)二氧化碳與足量碳反應(yīng)生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成一氧化碳質(zhì)量為(u)。(C+CO_{2}stackrel{高溫}{=!=!=}2CO)(44)(56)(8g)(u)(frac{44}{56}=frac{8g}{u})，解得(uapprox10.18g)（保留兩位小數(shù)）分析：依據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比，由二氧化碳質(zhì)量求出一氧化碳質(zhì)量。11.一氧化碳在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：(2CO+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO_{2})例題：(14g)一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為(v)。(2CO+O_{2}stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}2CO_{2})(56)(88)(14g)(v)(frac{56}{88}=frac{14g}{v})，解得(v=22g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比，由一氧化碳質(zhì)量算出二氧化碳質(zhì)量。12.二氧化碳和水反應(yīng)化學(xué)方程式：(CO_{2}+H_{2}O=!=!=H_{2}CO_{3})例題：(4.4g)二氧化碳與水完全反應(yīng)生成碳酸的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成碳酸質(zhì)量為(w)。(CO_{2}+H_{2}O=!=!=H_{2}CO_{3})(44)(62)(4.4g)(w)(frac{44}{62}=frac{4.4g}{w})，解得(w=6.2g)分析：利用化學(xué)方程式中二氧化碳和碳酸的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳質(zhì)量求出碳酸質(zhì)量。13.生石灰溶于水化學(xué)方程式：(CaO+H_{2}O=!=!=Ca(OH)_{2})例題：(5.6g)氧化鈣與水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氧化鈣質(zhì)量為(x_1)。(CaO+H_{2}O=!=!=Ca(OH)_{2})(56)(74)(5.6g)(x_1)(frac{56}{74}=frac{5.6g}{x_1})，解得(x_1=7.4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量比，由氧化鈣質(zhì)量算出氫氧化鈣質(zhì)量。分解反應(yīng)1.水在直流電的作用下分解化學(xué)方程式：(2H_{2}Ostackrel{通電}{=!=!=}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)例題：(18g)水完全分解生成氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(y_1)，氧氣質(zhì)量為(z_1)。(2H_{2}Ostackrel{通電}{=!=!=}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)(36)(4)(32)(18g)(y_1)(z_1)(frac{36}{4}=frac{18g}{y_1})，解得(y_1=2g)；(frac{36}{32}=frac{18g}{z_1})，解得(z_1=16g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中水、氫氣和氧氣的質(zhì)量比，分別計(jì)算氫氣和氧氣的質(zhì)量。2.加熱堿式碳酸銅化學(xué)方程式：(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO+H_{2}O+CO_{2}uparrow)例題：(22.2g)堿式碳酸銅完全分解生成氧化銅的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧化銅質(zhì)量為(m_1)。(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO+H_{2}O+CO_{2}uparrow)(222)(160)(22.2g)(m_1)(frac{222}{160}=frac{22.2g}{m_1})，解得(m_1=16g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比，由堿式碳酸銅質(zhì)量求出氧化銅質(zhì)量。3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）化學(xué)方程式：(2KClO_{3}stackrel{MnO_{2}}{underset{triangle}{=!=!=}}2KCl+3O_{2}uparrow)例題：(24.5g)氯酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為(n_1)。(2KClO_{3}stackrel{MnO_{2}}{underset{triangle}{=!=!=}}2KCl+3O_{2}uparrow)(245)(96)(24.5g)(n_1)(frac{245}{96}=frac{24.5g}{n_1})，解得(n_1=9.6g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中氯酸鉀和氧氣的質(zhì)量比，由氯酸鉀質(zhì)量算出氧氣質(zhì)量。4.加熱高錳酸鉀化學(xué)方程式：(2KMnO_{4}stackrel{triangle}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)例題：(31.6g)高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為(p_1)。(2KMnO_{4}stackrel{triangle}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)(316)(32)(31.6g)(p_1)(frac{316}{32}=frac{31.6g}{p_1})，解得(p_1=3.2g)分析：利用化學(xué)方程式中高錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量比，結(jié)合高錳酸鉀質(zhì)量求出氧氣質(zhì)量。5.碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式：(H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O+CO_{2}uparrow)例題：(6.2g)碳酸完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為(q_1)。(H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O+CO_{2}uparrow)(62)(44)(6.2g)(q_1)(frac{62}{44}=frac{6.2g}{q_1})，解得(q_1=4.4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸和二氧化碳的質(zhì)量比，由碳酸質(zhì)量算出二氧化碳質(zhì)量。6.高溫煅燒石灰石化學(xué)方程式：(CaCO_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow)例題：(100g)碳酸鈣高溫煅燒完全分解生成氧化鈣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為(r_1)。(CaCO_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow)(100)(56)(100g)(r_1)(frac{100}{56}=frac{100g}{r_1})，解得(r_1=56g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比，由碳酸鈣質(zhì)量求出氧化鈣質(zhì)量。置換反應(yīng)1.金屬單質(zhì)+酸--鹽+氫氣（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Zn+H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)例題：(6.5g)鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(s_1)。(Zn+H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)(65)(2)(6.5g)(s_1)(frac{65}{2}=frac{6.5g}{s_1})，解得(s_1=0.2g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鋅和氫氣的質(zhì)量比，由鋅的質(zhì)量算出氫氣質(zhì)量。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Fe+H_{2}SO_{4}=!=!=FeSO_{4}+H_{2}uparrow)例題：(5.6g)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(t_1)。(Fe+H_{2}SO_{4}=!=!=FeSO_{4}+H_{2}uparrow)(56)(2)(5.6g)(t_1)(frac{56}{2}=frac{5.6g}{t_1})，解得(t_1=0.2g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中鐵和氫氣的質(zhì)量比，由鐵的質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量。（3）鎂和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Mg+H_{2}SO_{4}=!=!=MgSO_{4}+H_{2}uparrow)例題：(2.4g)鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(u_1)。(Mg+H_{2}SO_{4}=!=!=MgSO_{4}+H_{2}uparrow)(24)(2)(2.4g)(u_1)(frac{24}{2}=frac{2.4g}{u_1})，解得(u_1=0.2g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鎂和氫氣的質(zhì)量比，由鎂的質(zhì)量算出氫氣質(zhì)量。（4）鋁和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(2Al+3H_{2}SO_{4}=!=!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}uparrow)例題：(5.4g)鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(v_1)。(2Al+3H_{2}SO_{4}=!=!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}uparrow)(54)(6)(5.4g)(v_1)(frac{54}{6}=frac{5.4g}{v_1})，解得(v_1=0.6g)分析：利用化學(xué)方程式中鋁和氫氣的質(zhì)量比，結(jié)合鋁的質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量。（5）鋅和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Zn+2HCl=!=!=ZnCl_{2}+H_{2}uparrow)例題：(6.5g)鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(w_1)。(Zn+2HCl=!=!=ZnCl_{2}+H_{2}uparrow)(65)(2)(6.5g)(w_1)(frac{65}{2}=frac{6.5g}{w_1})，解得(w_1=0.2g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鋅和氫氣的質(zhì)量比，由鋅的質(zhì)量算出氫氣質(zhì)量。（6）鐵和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Fe+2HCl=!=!=FeCl_{2}+H_{2}uparrow)例題：(5.6g)鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(x_2)。(Fe+2HCl=!=!=FeCl_{2}+H_{2}uparrow)(56)(2)(5.6g)(x_2)(frac{56}{2}=frac{5.6g}{x_2})，解得(x_2=0.2g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中鐵和氫氣的質(zhì)量比，由鐵的質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量。（7）鎂和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(Mg+2HCl=!=!=MgCl_{2}+H_{2}uparrow)例題：(2.4g)鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(y_2)。(Mg+2HCl=!=!=MgCl_{2}+H_{2}uparrow)(24)(2)(2.4g)(y_2)(frac{24}{2}=frac{2.4g}{y_2})，解得(y_2=0.2g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鎂和氫氣的質(zhì)量比，由鎂的質(zhì)量算出氫氣質(zhì)量。（8）鋁和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：(2Al+6HCl=!=!=2AlCl_{3}+3H_{2}uparrow)例題：(5.4g)鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為(z_2)。(2Al+6HCl=!=!=2AlCl_{3}+3H_{2}uparrow)(54)(6)(5.4g)(z_2)(frac{54}{6}=frac{5.4g}{z_2})，解得(z_2=0.6g)分析：利用化學(xué)方程式中鋁和氫氣的質(zhì)量比，結(jié)合鋁的質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量。2.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）--另一種金屬+另一種鹽（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：(Fe+CuSO_{4}=!=!=FeSO_{4}+Cu)例題：(5.6g)鐵與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成銅質(zhì)量為(m_2)。(Fe+CuSO_{4}=!=!=FeSO_{4}+Cu)(56)(64)(5.6g)(m_2)(frac{56}{64}=frac{5.6g}{m_2})，解得(m_2=6.4g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中鐵和銅的質(zhì)量比，由鐵的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量。（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：(Zn+CuSO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+Cu)例題：(6.5g)鋅與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成銅質(zhì)量為(n_2)。(Zn+CuSO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+Cu)(65)(64)(6.5g)(n_2)(frac{65}{64}=frac{6.5g}{n_2})，解得(n_2=6.4g)分析：依據(jù)化學(xué)方程式中鋅和銅的質(zhì)量比，由鋅的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量。（3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：(Cu+Hg(NO_{3})_{2}=!=!=Cu(NO_{3})_{2}+Hg)例題：(6.4g)銅與足量硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)生成汞質(zhì)量為(p_2)。(Cu+Hg(NO_{3})_{2}=!=!=Cu(NO_{3})_{2}+Hg)(64)(201)(6.4g)(p_2)(frac{64}{201}=frac{6.4g}{p_2})，解得(p_2=20.1g)分析：根據(jù)化學(xué)方程式中銅和汞的質(zhì)量比，由銅的質(zhì)量算出汞的質(zhì)量。其他反應(yīng)1.一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：(CO+CuOstackrel{triangle}{=!=!=}Cu+CO_{2})例題：(2.8g)一氧化碳完全反應(yīng)能還原出銅的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)還原出銅的質(zhì)量為(q_2)。(CO+CuOstackrel{triangle}{=!=!=}Cu+CO_{2})(28)(64)(2.8g)(q_2)(frac{28}{64}