北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)練習(xí)卷一、單選題：1.2022年9月，我國(guó)自主研發(fā)的大型客機(jī)C919獲得型號(hào)合格證，標(biāo)志著我國(guó)具備自主研制世界一流大型客機(jī)的能力。下列與C919相關(guān)的材料中，主要成分屬于金屬材料的是

A.平垂尾——碳纖維復(fù)合材料 B.機(jī)身蒙皮——第三代鋁鋰合金

C.起落架輪胎——高強(qiáng)度橡膠材料 D.發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體磁性材料的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)A.所得到的分散系屬于濁液

B.用一束光照射該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

C.該分散系不能透過濾紙

D.該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH3.下列說法正確的是(

)A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

C.NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+4.下列說法正確的是(

)

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥5.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是(

)A.元素的金屬性減弱 B.元素的非金屬性增強(qiáng)

C.單質(zhì)得電子能力依次減弱 D.原子半徑依次減小6.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>R

C.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y<Z

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)7.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣，下列有關(guān)裝置表示正確的是

A.裝置甲生成NH3????????????????????????? B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH8.某國(guó)際研究小組，利用重離子直線加速器，以鈣原子射束轟擊Cm標(biāo)靶進(jìn)行熱核聚變反應(yīng)，成功合成了原子序數(shù)為116號(hào)的Lv，其變化為?2048Ca+A.?2048Ca的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為8 B.?116292Lv與?116293Lv互為同位素

C.?969.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2COA.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v?正(NO)=v?正(CO210.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(

)

①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②③④11.下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是(

)A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

12.下列化學(xué)用語正確的是A.一氯甲烷的電子式：

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.CCl4的球棍模型：

D.丙烷分子的空間填充模型：13.NaCl在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，如圖所示下列說法正確的是A.固體NaCl中不存在離子，不能導(dǎo)電

B.NaCl通電情況下才能電離

C.表示水合氯離子

D.NaCl、Na2CO14.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.CuSO4 B.FeCl3 C.15.工業(yè)上常用“熱空氣吹出法”進(jìn)行海水提溴，流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A.“吹出”過程利用了Br2的揮發(fā)性

B.“吸收”過程體現(xiàn)了Br2的還原性

C.“吸收”和第二次“氧化”過程是為了富集溴16.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是(

)

A.原子半徑：Y>Z>W

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

17.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是(

)A.所有的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性

C.硝酸是一種黃色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞

D.液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，所以NH18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl?、HClO和ClO?四種微?？倲?shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA19.最近，科學(xué)家開發(fā)了一種用CO2和胺類物質(zhì)(RNH2)淡化海水的技術(shù)，制作了“淡水瓶”，將海水倒進(jìn)去，再倒出來就變成淡水，其工作原理如圖所示，已知RNH2A.RNH3Cl是共價(jià)化合物

B.先向海水中通入CO2，再加入RNH220.用導(dǎo)線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸中(如圖所示)，下列說法正確的是

A.鋅片是正極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生 B.B.電流方向是從鋅片流向銅

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng) D.D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2?+2H+=H2S↑

B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+422.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100?mL?1?mol·LA.11.2g B.2.8g C.5.6g D.無法確定23.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.圖Ⅰ：用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn) B.圖Ⅱ：驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化

C.圖Ⅲ：驗(yàn)證NH3易溶于水 24.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.氯氣使KBr溶液變黃，Cl2被還原

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C.O、Cl的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.SO25.氮化鋁(AlN)是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3A.在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.在該反應(yīng)中，每生成3個(gè)CO分子，N2失去6個(gè)電子

C.二、填空題：26.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硝酸，過程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出制備過程中每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________。(2)上述流程的含氮物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是_______________________。27.鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)是一種重要的耐火材料，廣泛應(yīng)用于鋼鐵冶煉、航空航天等領(lǐng)域。

(1)Mg(2)金屬性Mg強(qiáng)于Al。①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_________，原子半徑Mg大于Al，失電子能力Mg強(qiáng)于Al。②用元素金屬性的差異預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)：鎂和鋁分別與水反應(yīng)，更易置換出H2(3)在元素周期表中，硒(Se)位于第4周期，與O同主族。利用元素周期表可以推測(cè)Se及其化合物的某些性質(zhì)。

①Se的最外層電子數(shù)為__________。

②下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

a.原子半徑：Se>O

b.非金屬性：Se<O

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2三、簡(jiǎn)答題：28.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)化工藝流程如圖所示。(1)流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________。a.飽和NaCl溶液

b．NaHCO3

c．CO2(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為__________。(3)證明Na2CO3樣品中含有NaCl，只需檢驗(yàn)樣品中的Cl(4)某小組同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。①取兩支試管分別加入1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是__________(填化學(xué)式，下同)；繼續(xù)向兩支試管中分別加5mL水，充分振蕩。一支試管中固體完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是__________。②按如圖所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象為：開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡。請(qǐng)用離子方程式解釋現(xiàn)象“開始無氣泡”的原因__________。29.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.粗鹽提純粗鹽除含有NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl(1)沉淀A是__________(填化學(xué)式)。(2)溶液B中含有的離子除Na+、(3)操作a、操作b分別是__________、__________。(4)溶液B中加入過量試劑②后，若不進(jìn)行操作a，直接加入試劑③，用離子方程式表示可能產(chǎn)生的后果__________。(5)檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有NaⅡ.溶液配制(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制1000?mL0.0500?mol/LNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是__________g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有__________。③定容時(shí)如果仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________(填“偏低”或“偏高”)。Ⅲ.測(cè)定溶液的濃度(7)取a?mL0.0500?mol/LNaCl溶液，用待測(cè)AgNO3溶液滴定，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，消耗AgNO①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②待測(cè)液中c(AgNO3)=__________mol/L。(用含a、b的計(jì)算式表示答案和解析1.【答案】B

【解析】A.碳纖維復(fù)合材料屬于復(fù)合材料，故不選A；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故選B；C.高強(qiáng)度橡膠材料屬于有機(jī)高分子材料，故不選C；D.陶瓷基復(fù)合材料屬于復(fù)合材料，故不選D；選B。2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意膠體的本質(zhì)特征。

【解答】

根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。

A.分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；

B.該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；

C.該分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故C錯(cuò)誤；

D.分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe(OH)3是紅褐色的，故3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42?，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+4.【答案】D

【解析】解：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故正確；

故選：D。

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記元素周期律，題目難度不大。

【解答】

A.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子吸引能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，元素的金屬性減弱，故A正確；

B.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，故B正確；

C.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)電子吸引能力增強(qiáng)，原子半徑減小，故D正確；

故選C。6.【答案】D

【解析】短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為?2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、?2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素．

A.X為O，Y為Na，Z為Al，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應(yīng)Na>Al>O，故A錯(cuò)誤；

B.W為S，R為Cl，非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，故B錯(cuò)誤；

C.金屬性Na>Al，故堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z7.【答案】D

【解析】A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，所以不能制取到氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；8.【答案】D

【解析】A.核素C2048C?a中，質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=48?20=28，中子數(shù)?質(zhì)子數(shù)=28?20=8，故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，?116292Lv與?116293Lv的質(zhì)子數(shù)都是116，中子數(shù)分別是176和177，故B正確；

C.?96248Cm的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=96，故C正確；

D.?969.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的判定，較容易，從速率角度判定平衡時(shí)一定要有正向速率也有有逆向速率，且用不同物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【解答】

A.升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意催化劑的使用，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。

【解答】

①升高溫度，加快了分子的運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)加快，故①正確；

②如使用正催化劑，可降低了反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率，故②錯(cuò)誤；

③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；

⑤增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才能加快，故⑤錯(cuò)誤；

正確的有①③④；

故選：C。11.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查氯氣及氯水相關(guān)知識(shí)，熟記氯氣的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，試題較容易。

【解答】

A.H2O、HClO、H+、Cl?、ClO?B.新制的氯水見光易分解，故應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C.氯氣本身沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯(cuò)誤。12.【答案】C

【解析】A.一氯甲烷中氯原子周圍的電子應(yīng)該是8個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.正丁烷中四個(gè)碳原子在一條碳鏈上，無支鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，Cl原子半徑大于13.【答案】C

【解析】【分析】本題考查電解質(zhì)的電離，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和運(yùn)用?！窘獯稹?/p>

A.固體NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，只不過固體時(shí)離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉在水溶液中或加熱熔融都可以電離，不需通電，B錯(cuò)誤；

C.氯離子半徑大于氫離子，則表示水合氯離子，C正確；

D.NaHCO3溶于水吸熱，D14.【答案】A

【解析】CuSO4不能由單質(zhì)直接化合生成，A符合題意;

Fe在Cl2中點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，能夠由單質(zhì)直接化合形成，B不符合題意；

Na在氧氣中燃燒生成Na2O15.【答案】B

【解析】解：A.溴易揮發(fā)，升高溫度，促進(jìn)揮發(fā)，所以“吹出”過程是利用Br2的揮發(fā)性，故A正確；

B.“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中溴作氧化劑，溴體現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.海水中溴元素含量較低，“吸收”和第二次“氧化”過程都是為了富集溴，故C正確；

D.“氧化”過程中，Cl2和Br?反應(yīng)生成Cl?、Br2，離子方程式為Cl2+2Br?=B16.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

【解答】

由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，故A正確；

B.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X>Y，故B正確；

C.溴與元素M同主族，非金屬性M>Br，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選：C。17.【答案】C

18.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.22.4L?Cl2溶于足量水，未說明

Cl2的狀態(tài)為標(biāo)況下，不能得到溶液中Cl2、Cl?、HClO和ClO?四種微?？倲?shù)為NA,故A錯(cuò)誤?；

B.H2O2摩爾質(zhì)量等于34g/mol，34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O2含2molO原子，含有2NA個(gè)氧原子，而沒有氧離子，故B19.【答案】C

【解析】解：A.RNH3Cl類似于銨鹽，是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.CO2在水中溶解度小，應(yīng)先加入RNH2形成堿性溶液，再通入CO2，故B錯(cuò)誤；

C.陽離子交換樹脂是把H+和Na+交換，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D.由圖可知，RNH2在CO2吸收過程中，被消耗掉，在離子交換后，又重新生成，可以循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.RNH2的性質(zhì)與NH3相似，水溶液顯堿性，和鹽酸反應(yīng)生成RNH20.【答案】C

21.【答案】D

【解析】A.S2?有較強(qiáng)還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，硫化鈉溶液和硝酸混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.明礬為KAl(SO4)2?12H2O，電離出的Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故只能生成氫氧化鋁沉淀，不能生成AlO2?，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；22.【答案】B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCln(FeCl2)=

12用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol故選B。23.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及噴泉實(shí)驗(yàn)

、氨氣的制取與性質(zhì)檢驗(yàn)等，難度不大。

【解答】

A.二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中氣體的物質(zhì)的量迅速減小，氣體壓強(qiáng)迅速減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故A正確；B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成有硝酸銅、二氧化氮和水，同時(shí)放熱，大試管內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管中紅墨水左低右高，能驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，故B正確；C.將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會(huì)立刻膨脹起來，故C正確；D.盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結(jié)合生成NH4Cl24.【答案】B

【解析】A.發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl，氯氣中Cl由0價(jià)降到B.將鐵屑放入稀HNO3中會(huì)生成NO，不能生成H2，不能證明Fe比H2C.O3、Cl2、ClD.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色，都是氧化還原反應(yīng)，SO2和故選B。25.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和計(jì)算，注意結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析解答，題目難度不大。

【解答】在反應(yīng)Al2O3+N2+3C一定條件2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由N2中的0價(jià)降低為AlN中的?3價(jià)，則N2作氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)由C中的0價(jià)升高為CO中+2價(jià)，則C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答。

A.在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中，每生成3個(gè)CO分子，N2得到6個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

26.【答案】(1)①N2+3H22NH3；

②4NH3+5O24NO+6H2O【解析】(1)①氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)方程式：N2+3H22NH3；

②氨的催化氧化方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

③一氧化氮被氧氣氧化方程式：2NO+O2=2NO2；27.【答案】(1)第三周期(2)?Mg的核電荷數(shù)比Al小

Mg(3)

6

abc

【解析】(1)鎂(Mg)的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故答案為：第三周期；(2)①M(fèi)g和Al同處第三周期，Mg的核電荷數(shù)(12)小于Al(13)，導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，原子半徑更大，更容易失去電子，金屬性更強(qiáng)，故答案為：Mg的核電荷數(shù)比Al??；②金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易置換出H??2。Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此鎂更易與水反應(yīng)，故答案為：(3)①Se與O同屬ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故答案為6；②a.同主族中，原子半徑隨周期數(shù)增大而增大，Se(第4周期)>O(第2周期)，a正確；b.同主族非金屬性從上到下減弱，則非金屬性：O>Se，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>H故選abc。28.【答案】(1)bd(2)2NaHC(3)向試管中滴加硝酸至無氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Cl(4)

Na2CO

【解析】【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：【詳解】(1)a.飽和NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a不選；b