實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第六章化學(xué)反應(yīng)與能量素養(yǎng)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)溫度、濃度、催化劑度化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教師實(shí)驗(yàn)思維指導(dǎo)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖崂韺?shí)驗(yàn)原理選擇實(shí)驗(yàn)儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反思教師演示實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表。0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)原理】1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2.過氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【方法指導(dǎo)】為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束(如圖)。通過比較記錄反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)步驟】1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol·L－1

H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢結(jié)論1202其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率_____2112越快較快較慢任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢結(jié)論1220其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率_____22240越快較快較慢任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入10%H2O2溶液的體積/mL加入的催化劑氣泡出現(xiàn)的快慢結(jié)論12無其他條件不變時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率______22少量MnO2粉末322滴1mol·L－1FeCl3溶液加快較慢很快較快實(shí)驗(yàn)反思任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【問題討論】1.寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，可以從哪些方面來測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大??？S2O32－＋2H＋

=SO2↑＋S↓＋H2O；溶液渾濁出現(xiàn)的快慢或溶液中氫離子濃度的變化(pH的變化)快慢。任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)2加入1mL水的原因是什么？為了使混合后溶液總體積相同，從而使混合后只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其余因素均相同。實(shí)驗(yàn)反思任務(wù)一

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3.在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，是因?yàn)榉磻?yīng)溫度高，反應(yīng)速率大，且反應(yīng)物H2O為氣態(tài)，鐵與水蒸氣的接觸面積大，反應(yīng)速率大，說明反應(yīng)條件及反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響。實(shí)驗(yàn)反思課堂小結(jié)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)思維提煉明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖崂韺?shí)驗(yàn)原理選擇實(shí)驗(yàn)儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反思當(dāng)

堂

練

習(xí)2任務(wù)二

限時(shí)訓(xùn)練1.(2022·杭州師大附中高一期中)少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的(

)C①將鐵粉換為鐵塊

②加入NaNO3固體③將0.01mol·L－1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加入NaCl溶液

⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用100mL0.1mol·L－1鹽酸A.③⑤ B.①③

C.⑥⑦ D.⑤⑥任務(wù)二

限時(shí)訓(xùn)練2.(2022·杭州四中高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(

)A.二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應(yīng)的速率B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是溫度C.其他條件不變，與同濃度的稀鹽酸的反應(yīng)速率：生鐵一般大于純鐵D.對(duì)于反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，壓強(qiáng)增大一定加快化學(xué)反應(yīng)速率C任務(wù)二

限時(shí)訓(xùn)練3.(2023·高一期中)相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的(

)D選項(xiàng)鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol·L－1)A片狀201B片狀202C粉末301D粉末3024.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4