中考一輪復(fù)習教材同步復(fù)習第九單元溶液匯報人：目錄01思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系02知識精講·夯基礎(chǔ)03實驗分階·提能力04真題分點·明趨勢思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系

知識精講·夯基礎(chǔ)溶液及其應(yīng)用(近5年1考)知識點1(3)特征①________：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同。②________：外界條件不發(fā)生改變時，溶液不分層、不析出固體。(4)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。均一性穩(wěn)定性

碘和高錳酸鉀的溶解性比較【實驗方法】控制變量法?！緦嶒炘O(shè)計】

教材小實驗【實驗現(xiàn)象】碘不溶于水，能溶于汽油；高錳酸鉀能溶于水，不溶于汽油?！緦嶒灧治觥繉Ρ葘嶒濧、B(或?qū)嶒濩、D)中的現(xiàn)象，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是____________；對比實驗A、C(或?qū)嶒濨、D)中的現(xiàn)象，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是____________。溶劑的種類溶質(zhì)的種類【實驗結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同?！痉此冀涣鳌恳陨蠈嶒炛谐艘刂茰囟认嗤?、加入的碘和高錳酸鉀的質(zhì)量相同以外，還要控制________________________。加入水和汽油的體積相同常見溶質(zhì)溶于水后的溶液溫度變化吸熱、放熱情況結(jié)論NaOH溫度______放熱物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化NH4NO3溫度______吸熱NaCl溫度無明顯變化吸、放熱不明顯升高降低2．物質(zhì)溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象3．溶液的應(yīng)用(1)工業(yè)上：溶解固體反應(yīng)物，加快化學反應(yīng)的進行。(2)生活上：人體和動植物的生理活動都是在溶液中進行的。(3)醫(yī)療上：根據(jù)人體的生理需求配制溶液，如葡萄糖溶液。(4)農(nóng)業(yè)上：配制營養(yǎng)液，促進植物吸收。判斷下列說法的正誤。1．豆?jié){、可樂是常見的溶液。 (

)2．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)。 (

)3．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 (

)4．溶液都是無色、透明的液體。 (

)5．碘酒中的溶劑是水。 (

)×××××易錯易混6．玻璃杯中的蔗糖溶液下層比上層甜。 (

)7．相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。 (

)8．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量。 (

)9．實驗室中常將固體試劑配成溶液進行化學反應(yīng)，可以增大化學反應(yīng)速率。 (

)×√×√1．概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的________溶液。飽和溶液與不飽和溶液(近5年3考)知識點2【特別提醒】只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。飽和不飽和2．不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(1)改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量(適用于所有溶液)不飽和溶液

飽和溶液(2)改變溫度(升溫或降溫取決于物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢)上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液蒸發(fā)溶劑降低升高升高降低3．結(jié)晶(1)概念：溶質(zhì)從飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。(2)結(jié)晶方法①______結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如海水曬鹽。②______結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如從KNO3溶液中得到硝酸鉀。蒸發(fā)降溫判斷下列說法的正誤。1．硝酸鉀的飽和溶液可以繼續(xù)溶解氯化鈉固體。 (

)2．有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。 (

)3．不飽和溶液降低溫度后一定變?yōu)轱柡腿芤骸?(

)4．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 (

)√√××易錯易混

溶解度及其應(yīng)用(近5年5考)知識點3【歸納總結(jié)】溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。(3)固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系(20℃)

判斷下列說法的正誤。1．攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度。 (

)2．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。 (

)3．夏天，魚經(jīng)常浮出水面是因為溫度越高，氧氣在水中的溶解度越小。 (

)××√易錯易混

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(近5年4考)知識點42．溶液的稀釋(1)依據(jù)：溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不會發(fā)生變化。(2)計算公式①濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②稀溶液質(zhì)量＝濃溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量3．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制詳見本冊P75

判斷下列說法的正誤。1．溶液的體積＝溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。 (

)2．20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％。 (

)3．溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變。 (

)4．在一定溫度下，可以配制任意溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的某溶液。 (

)××√×易錯易混一、配制質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：實驗分階·提能力一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(近5年4考)實驗8例1一階基礎(chǔ)知識【實驗用品】(1)該實驗用品有天平、稱量紙、燒杯、________、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽；氯化鈉、蒸餾水。玻璃棒【實驗步驟】(2)請完善表格中的內(nèi)容。計算需要氯化鈉的質(zhì)量為___g，水的質(zhì)量為____g(體積為____mL，已知：ρ水＝1g/cm3)稱量用天平稱量所需質(zhì)量的氯化鈉[氯化鈉放在天平的____(填“左”或“右”)盤稱量]，放入燒杯中量取用____(填“50”或“100”)mL量筒量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。讀數(shù)時，視線與__________________________________34747左50量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持

水平溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶并貼標簽將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽

(標簽上標明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請補全標簽內(nèi)容)，放入試劑柜氯化鈉溶液6%【計算公式】①溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。二階質(zhì)疑反思【誤差分析】(3)下列操作步驟會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是____________(填序號)。①氯化鈉中含有雜質(zhì)②“左碼右物”稱量且使用了游碼③將稱量的氯化鈉倒入燒杯的過程中，一部分氯化鈉撒落④氯化鈉倒入燒杯時，紙片上有少量殘留⑤量取水時俯視讀數(shù)⑥燒杯中原來有少量的水⑦砝碼生銹或沾有污漬⑧量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中⑨溶液配制完成后，在裝瓶過程中有部分液體灑出①②③④⑥實驗過程中影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的原因(設(shè)m1為溶質(zhì)質(zhì)量，m2為溶劑質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量為m1＋m2)小大小大小大構(gòu)建模型二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液

用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液。例2一階基礎(chǔ)知識【實驗用品】(1)該實驗用品有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽；蒸餾水、6％的氯化鈉溶液。【實驗步驟】(2)請完善表格中的內(nèi)容。計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為____g(體積約為______mL，保留一位小數(shù))，水的質(zhì)量為____g(體積為____mL，已知：ρ水＝1g/cm3)量取用量筒分別量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻裝瓶并貼標簽將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜2524.02525

二階質(zhì)疑反思【誤差分析】(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填序號)。①量取水時仰視讀數(shù) ②量取濃溶液時仰視讀數(shù)③量取水時俯視讀數(shù) ④燒杯中原來有少量的水⑤在稀釋時有部分濃溶液濺出 ⑥量取濃溶液時俯視讀數(shù)②③海水曬鹽得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)，如圖是某實驗小組進行粗鹽提純的實驗：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(近5年1考)實驗9例一階基礎(chǔ)知識【實驗原理】(1)該實驗利用氯化鈉和泥沙的________不同，對混合物進行分離提純?！緦嶒炗闷贰?2)實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。溶解性漏斗【實驗步驟】(3)請完善表格中的內(nèi)容。稱量用托盤天平稱取一定量粗鹽，記為m1g溶解向稱取的粗鹽中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解，稱取剩余粗鹽的質(zhì)量，記為m2g過濾

用玻璃棒將粗鹽水______至過濾器中過濾蒸發(fā)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干引流較多固體計算產(chǎn)率二階質(zhì)疑反思(4)經(jīng)上述實驗操作后，所得精鹽是________(填“純凈物”或“混合物”)。(5)該實驗中有關(guān)玻璃棒的用途，說法錯誤的是____(填字母)。A．溶解時攪拌，加快粗鹽溶解B．過濾時攪拌，加快過濾速率C．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(6)經(jīng)過濾后所得的濾液仍渾濁，則可能的原因是________________________________________________________________________(寫1點)?；旌衔顱濾紙破損(或過濾時液面高于濾紙邊緣，或承接濾液的燒杯不干凈等，合理即可)【誤差分析】(7)下列操作步驟會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填序號)。①粗鹽沒有充分溶解②過濾時有濾液損失③蒸發(fā)時液體濺出④轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中的固體時，固體撒落⑤過濾時液面高于濾紙邊緣⑥蒸發(fā)時未充分蒸干⑤⑥實驗過程中影響產(chǎn)率的原因小大構(gòu)建模型【備考補充】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除海水曬鹽得到的粗鹽中不僅含有難溶性雜質(zhì)，還含有可溶性雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。如圖為得到精鹽設(shè)計的除雜流程。

例【流程分析】(1)操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______。(2)步驟①的目的是除去__________，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________；步驟②的目的是除去_________，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________；過濾蒸發(fā)Na2SO4Na2SO4＋BaCl2=====BaSO4↓＋2NaClMgCl22NaOH＋MgCl2

====Mg(OH)2↓＋2NaCl步驟③的目的是除去________________________，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________________________；步驟④的目的是除去____________________________，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________。CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3＋CaCl2

=====CaCO3↓＋2NaCl和Na2CO3＋BaCl2

=====BaCO3↓＋2NaCl過量的NaOH和過量的Na2CO3NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O和Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋

CO2↑(3)加入的除雜試劑除上述流程圖中的先后順序外，還可以選擇的加入順序有______________(用字母表示)。A．過量的碳酸鈉溶液B．過量的氫氧化鈉溶液C．過量的氯化鋇溶液BCA、CAB1．判斷說法是否正確：“將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色”的解釋是“顏料溶于水形成溶液”。 (

)真題分點·明趨勢溶液的形成(近5年1考)命題點1√2．煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B．a(chǎn)1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80％C．a(chǎn)2℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤喝芙舛燃捌鋺?yīng)用(近5年5考)命題點2C3．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按如圖所示步驟進行實驗