第15講物質(zhì)的除雜與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)復(fù)習(xí)要求1.知道常見物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)方法。2.能正確設(shè)計(jì)、評價(jià)、分析實(shí)驗(yàn)方案并得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。知識體系考點(diǎn)一化學(xué)除雜一、化學(xué)除雜的方法1.分離、提純的含義(1)分離將混合物中各組分分離開來，獲得多種純凈物。(2)提純將混合物中的雜質(zhì)________而獲得________的過程。【注意】用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使雜質(zhì)盡可能地被除去，需要加入過量的除雜試劑，相當(dāng)于引入了新的雜質(zhì)，故在多步分離的過程中，后加的試劑應(yīng)該能夠把前面步驟中所加的過量試劑除去。2.分離和提純的常用方法方法原理舉例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當(dāng)某氣體中含有雜質(zhì)氣體時(shí)，可把混合氣體通入某溶液中而除去或轉(zhuǎn)化成該氣體乙烷中的乙烯可通過溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意____________________可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4酸堿法被提純的物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，用酸或堿作除雜試劑用鹽酸除去SiO2中混有的CaCO3；用NaOH溶液除去鐵粉中混有的鋁粉氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)可用過量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3過濾除去轉(zhuǎn)化法主要是正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3雜質(zhì)不易除去，需要將主體物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能達(dá)到分離的目的，注意最終要將轉(zhuǎn)化產(chǎn)物恢復(fù)為主體物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液，后分液，再向水層(即苯酚鈉溶液)中通入CO2，重新生成苯酚【思維拓展】除雜“四原則”和“四注意”(1)除雜“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)。②不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。③易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。④易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。(2)除雜“四注意”①除雜試劑要過量。②過量試劑需除去。③選擇的途徑要最佳。④除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。二、常見混合物的除雜序號原物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法(舉例)1N2O2將氣流通過灼熱的銅網(wǎng)2CO2H2S用CuSO4溶液洗氣3COCO2用NaOH溶液洗氣4CO2CO將氣流通過灼熱的CuO5CO2HCl用飽和NaHCO3溶液洗氣6SO2HCl用飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl用飽和食鹽水洗氣8CO2SO2用飽和NaHCO3溶液洗氣9炭粉MnO2加濃鹽酸(需加熱)充分溶解，過濾10MnO2C在空氣中灼燒11Al2O3Fe2O3加NaOH溶液(過量)充分溶解，過濾后，向?yàn)V液中通入過量CO2，再次過濾，干燥并灼燒濾渣至恒重12Fe2O3Al2O3加NaOH溶液充分溶解，過濾13Al2O3SiO2加入鹽酸充分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量氨水，過濾、干燥并灼燒濾渣至恒重14BaSO4BaCO3加入鹽酸充分溶解，過濾15NaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO216NaCl溶液NaHCO3加入適量鹽酸17FeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2(滴加足量H2O2溶液)續(xù)表18FeCl3溶液CuCl2先加入足量鐵粉、過濾，再向?yàn)V液中通入適量Cl219FeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉，過濾20Fe(OH)3膠體FeCl3用半透膜盛裝混合溶液，使其浸入蒸餾水中，滲析21CuSFeS加稀鹽酸充分溶解，過濾22I2晶體NaCl加熱升華23NaCl晶體NH4Cl加熱分解24KNO3晶體NaCl加蒸餾水溶解，重結(jié)晶25乙烯SO2、H2O將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管26乙烷C2H4用溴的四氯化碳溶液洗氣27溴苯Br2加入NaOH稀溶液充分反應(yīng)后，靜置分液28甲苯苯酚加入NaOH溶液充分反應(yīng)后，靜置分液29乙醛乙酸加入飽和Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，蒸餾30乙醇水(少量)加入新制CaO充分反應(yīng)后，蒸餾31苯酚苯先加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，靜置分液，再向水層中通入足量CO2，分液【易錯(cuò)辨析】1.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2。()2.除去碘中的NaCl，應(yīng)該選用加熱升華法。()3.除去酸性MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾。()4.除去CO2中混有的少量HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣。()5.除去銅粉中混有的少量CuO：加入適量稀硝酸后，過濾、洗滌。()類型1物質(zhì)的分離1.(2024·淮安期中)下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作都正確的是()A.圖甲：萃取中的分液過程B.圖乙：蒸干溶液制碳酸銨固體C.圖丙：過濾Ca(OH)2懸濁液D.圖?。赫麴s自來水獲取蒸餾水2.(2024·江西卷)“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)相再進(jìn)行分離。分離時(shí)可用的玻璃裝置是()A. B.C. D.類型2物質(zhì)的除雜3.(2024·南通海安期末)下列除雜試劑或方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾BFeCl2溶液FeCl3加入過量Fe并過濾CCO2HCl通入NaOH溶液中DNaHCO3溶液Na2CO3通入足量的CO2考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)一、常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或解釋H2純凈的H2在空氣中燃燒時(shí)有____色火焰，不純氫氣點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OO2可使帶火星的木條____O2有助燃性Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊僟_______________________(淀粉溶液遇I2變藍(lán))NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生____NH3＋HCl=NH4ClSO2能使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色SO2有____性CO2無色、無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁________________________________________NO無色氣體，在空氣中變?yōu)開___色2NO＋O2=2NO2NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊試液變紅，溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2＋H2O=2HNO3＋NO二、“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論”邏輯關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋×蘸取NaOH溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰也呈黃色；用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色該氣體是乙烯×揮發(fā)的乙醇、生成的乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色續(xù)表向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中不含NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)，NH3揮發(fā)不出來用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體將氣體Z通入品紅溶液中，品紅褪色氣體Z一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色向溶液W中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液W中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加稀硝酸時(shí)，SOeq\o\al(2－,3)能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液，也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液Q，有白煙產(chǎn)生溶液Q一定是濃鹽酸×將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近揮發(fā)性的濃酸，都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含有Fe2＋√檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確三、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟步驟要求明確目的原理首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理續(xù)表選擇儀器藥品根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品設(shè)計(jì)裝置步驟根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論2.實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)題的解題要點(diǎn)(1)理論上要科學(xué)。(2)操作上要簡單可行。(3)原料用量要節(jié)約。(4)要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。3.實(shí)驗(yàn)評價(jià)題的常見考查角度(1)可行性方面。①分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。(2)綠色化學(xué)方面。①實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染；②原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應(yīng)速率是否較大。(3)安全性方面?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及實(shí)驗(yàn)結(jié)束熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；⑤防吸水。(4)規(guī)范性方面。①冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等；②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；③儀器拆卸順序與組裝順序相反，按照從右向左、從高到低的順序；④其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序等。(5)最佳方案的選擇。幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的，選出一個(gè)最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價(jià)格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染?！疽族e(cuò)辨析】1.用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8，可以得出Ka2(H2CO3)>eq\f(Kw,Ka1（H2CO3）)的結(jié)論。()2.向稀鹽酸中加入一定量NaOH固體，溶液發(fā)熱，說明NaOH與HCl反應(yīng)放熱。()3.向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明H2O2具有氧化性。()4.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，可說明氧化性：Cl2>Br2>I2。()類型實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論1.(2023·江蘇卷)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況2.(2024·江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S續(xù)表C向2mL濃度均為0.1mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1Na2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大結(jié)合H＋能力：CH3COO－>NOeq\o\al(－,2)素養(yǎng)評估1.(2025·泰州高三聯(lián)考)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)其目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2.海鹽(含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì))可用于制備試劑級NaCl。流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.海鹽屬于混合物B.過濾和蒸發(fā)都要使用玻璃棒，玻璃棒的作用一樣C.除去海鹽中的Mg2＋、Fe3＋可使用NaOH溶液D.檢驗(yàn)濾液中SOeq\o\al(2－,4)是否除凈，先向?yàn)V液中加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許“84”消毒液滴在pH試紙上B驗(yàn)證Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴1mol·L－1FeCl3溶液C檢驗(yàn)Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于碳向NaHCO3溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察有無氣體產(chǎn)生4.(2025·寧波二模)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液溶液變澄清酸性：Ka2(H2CO3)＜Ka(苯酚)B向做過銀鏡反應(yīng)的試管中加入足量氨水銀鏡逐漸消失銀能與氨形成溶于水的配離子CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液混合共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)D向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體該溶液中含有S2Oeq\o\al(2－,3)第15講物質(zhì)的除雜與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)考點(diǎn)一化學(xué)除雜知識歸納一、1.(2)除去純凈物2.不能引入新的雜質(zhì)【易錯(cuò)辨析】1.√2.√3.√4.×5.×命題突破1.A解析：萃取分液應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺上靜置，分層后分液，故A正確；碳酸銨溶液蒸干會(huì)導(dǎo)致碳酸銨分解，故B錯(cuò)誤；過濾需用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，且冷凝管應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水，故D錯(cuò)誤。2.C解析：利用有機(jī)絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)相再進(jìn)行分離，有機(jī)相與水相分層，可分液分離，以此來解答。圖為蒸餾，不能分離稀土離子，故A錯(cuò)誤；圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯(cuò)誤；圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故C正確；圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯(cuò)誤。故選C。3.C解析：銅與鹽酸不反應(yīng)，加入鹽酸，鐵粉溶解后過濾得到銅，A正確；加入鐵后Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，B正確；除去CO2中的HCl，應(yīng)通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，C錯(cuò)誤；通入二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，D正確。考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)知識歸納一、淡藍(lán)復(fù)燃藍(lán)2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2藍(lán)白煙漂白Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O紅棕【易錯(cuò)辨析】1.×2.×3.×4.×命題突破1.B解析：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe2＋有還原性，B正確；Fe2＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3＋的催化作用，D錯(cuò)誤。2.B解析：H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實(shí)驗(yàn)無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：S2－＋Br2=2Br－＋S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br2>S，故B正確；CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數(shù)的大小，故C錯(cuò)誤；比較CH3COO－和NOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋能力，應(yīng)在相同條件下測定相同濃