20222023學年高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時電離平衡常數(shù)1．（2021·黑龍江·雞西市第一中學校高二期中）在相同溫度時，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導電能力C．pH值 D．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量2．向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數(shù)增大 D．減小3．（2021·浙江·高二期中）下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10106.3×1041.8×1055.6×104則0.1mol?L1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)5．（2021·河南開封·高二期中）已知室溫時，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．升高溫度，溶液的酸性增強B．該溶液的c(H+)是2×104mol·L1C．此一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應方向移動，但c(H+)減小6．（2021·重慶實驗外國語學校高二期中）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質(zhì)電離平衡常數(shù)A．結(jié)合的能力：B．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C．少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸7．（2021·江西·九江一中高二階段練習）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱8．（2022·安徽省蚌埠第三中學高二開學考試）25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)點溶液的導電性比b點溶液的導電性強C．b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D．將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，的值變小9．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．10．室溫下，向100mL飽和的溶液中通入氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：，測得溶液與通入的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知的酸性比的強。下列有關說法錯誤的是A．該溫度下的約為B．曲線y代表繼續(xù)通入氣體后溶液的變化C．整個過程中，水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)點之后，隨氣體的通入的值保持不變11．（2022·重慶巴蜀中學高二期末）已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體 B．加入NH4Cl固體 C．加水稀釋 D．通入NH312．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學高二階段練習）下列說法正確的是A．濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L1HA溶液c(H+)=104mol·L1，則HA為弱電解質(zhì)D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.74C．δ(CH3COOH)=D．該關系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液14．（2022·湖南·邵陽市第二中學高二開學考試）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度15．（2022·福建省福州第一中學高二期末）下列說法不正確的是A．常溫下，測定0.1mol·L1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應，單位時間內(nèi)酸性較強的酸與鐵反應速率更快C．由反應NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量相同16．（2022·江西·高二期末）H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA，HAH++A2。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA和A2的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級為101B．當溶液中c(H2A)=c(A2)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大17．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×108回答下列問題：(1)一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)表達式為Ka1=_______。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是_______(填字母)。a.

b.ClO

c.CH3COO

d.(3)HClO與Na2CO3溶液反應的離子方程式_______。18．（2021·重慶市萬州第二高級中學高二期中）常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式電離常數(shù)(1)相同的三種酸，則的濃度從大到小為___________。(2)的溶液中，的為_____，使此溶液中的電離程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質(zhì)的量為，則___________。(4)向中通入少量的，發(fā)生的離子方程式為___________。(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______。20．（2021·北京師大附中高二期中）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．有機酸醋酸(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對比弱酸酸性相對強弱(3)某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如下：

化學式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)①下列反應可以發(fā)生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COO