物化題庫及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體等溫膨脹過程中，下列哪個物理量不變？（）A.內(nèi)能B.壓強(qiáng)C.體積D.熵2.某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為\(mol^{-1}·L·s^{-1}\)，該反應(yīng)是（）A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)3.水的三相點(diǎn)溫度是（）A.\(273.15K\)B.\(273.16K\)C.\(373.15K\)D.\(373.16K\)4.已知反應(yīng)\(A+2B=C\)，則反應(yīng)進(jìn)度\(\xi\)與物質(zhì)\(A\)的變化量\(\Deltan_A\)關(guān)系為（）A.\(\xi=\Deltan_A\)B.\(\xi=-\Deltan_A\)C.\(\xi=\frac{\Deltan_A}{1}\)D.\(\xi=\frac{\Deltan_A}{-1}\)5.當(dāng)體系發(fā)生一個絕熱不可逆過程，則（）A.\(\DeltaS=0\)B.\(\DeltaS>0\)C.\(\DeltaS<0\)D.無法確定6.質(zhì)量摩爾濃度為\(m\)的\(Na_2SO_4\)溶液，其離子強(qiáng)度\(I\)為（）A.\(m\)B.\(2m\)C.\(3m\)D.\(4m\)7.某電池反應(yīng)為\(2AgCl(s)+H_2(p^{\ominus})=2Ag(s)+2HCl(aq)\)，其電池表示式為（）A.\(Pt|H_2(p^{\ominus})|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag\)B.\(Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|H_2(p^{\ominus})|Pt\)C.\(Pt|H_2(p^{\ominus})|HCl(aq)|Ag(s)\)D.\(Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Ag(s)\)8.液體表面張力的方向是（）A.垂直于液體表面指向液體內(nèi)部B.平行于液體表面C.垂直于液體表面指向氣相D.無固定方向9.反應(yīng)\(N_2+3H_2=2NH_3\)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)\(K^{\ominus}\)與溫度\(T\)的關(guān)系為\(\lnK^{\ominus}=\frac{21520}{T}-22.89\)，則該反應(yīng)的\(\Delta_rH_m^{\ominus}\)為（）A.\(21520J/mol\)B.\(-21520J/mol\)C.\(178900J/mol\)D.\(-178900J/mol\)10.一定溫度下，將一定量的\(N_2\)和\(H_2\)放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)\(N_2+3H_2=2NH_3\)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系的自由度為（）A.1B.2C.3D.4二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱E.熵2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)活化能E.壓強(qiáng)3.下列關(guān)于相的說法正確的有（）A.相是體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分B.一個相可以包含多種物質(zhì)C.不同相之間有明顯的界面D.氣體混合物只有一個相E.固體混合物一定是多相體系4.關(guān)于化學(xué)平衡，下列說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡時(shí)\(\Delta_rG_m=0\)C.改變溫度可能會使平衡移動D.增加反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動E.催化劑能改變平衡狀態(tài)5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的有（）A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)B.離子強(qiáng)度越大，離子平均活度系數(shù)越小C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離D.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離E.無限稀釋時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率都達(dá)到最大6.下列過程中\(zhòng)(\DeltaS>0\)的有（）A.冰融化成水B.氣體等溫膨脹C.液體蒸發(fā)D.理想氣體絕熱可逆膨脹E.化學(xué)反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量增加7.下列屬于化學(xué)動力學(xué)研究內(nèi)容的有（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.反應(yīng)平衡D.反應(yīng)熱E.催化劑對反應(yīng)的影響8.關(guān)于表面現(xiàn)象，下列說法正確的有（）A.液體表面張力使液體表面有收縮的趨勢B.固體表面能吸附氣體C.表面活性劑能降低液體表面張力D.微小液滴的蒸氣壓大于平面液體的蒸氣壓E.液體在毛細(xì)管中一定上升9.對于一個封閉體系，下列說法正確的有（）A.絕熱過程\(Q=0\)B.等容過程\(W=0\)C.等溫過程\(\DeltaU=0\)D.等壓過程\(\DeltaH=Q_p\)E.循環(huán)過程\(\DeltaU=0\)10.下列關(guān)于電池電動勢的說法正確的有（）A.電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)B.電池電動勢可以通過能斯特方程計(jì)算C.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為\(0\)D.電池電動勢反映了電池反應(yīng)的自發(fā)趨勢E.溫度變化會影響電池電動勢三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的內(nèi)能只與體系的狀態(tài)有關(guān)。（）2.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）3.相律適用于任何相平衡體系。（）4.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)\(K^{\ominus}\)的值與反應(yīng)體系的壓力無關(guān)。（）5.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度的增加而增大。（）6.自發(fā)過程一定是不可逆過程。（）7.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）8.液體的表面張力隨溫度升高而增大。（）9.等壓過程中，體系的焓變等于體系吸收的熱量。（）10.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。答案：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。2.簡述活化分子和活化能的概念。答案：活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨苁侵富罨肿拥钠骄芰颗c反應(yīng)物分子平均能量之差。3.簡述相律的表達(dá)式及各符號含義。答案：相律表達(dá)式\(f=C-\Phi+2\)。\(f\)是自由度，\(C\)是獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，\(\Phi\)是相數(shù)，\(2\)代表溫度和壓力兩個變量。4.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及影響方式。答案：主要因素有溫度、濃度、催化劑、活化能。溫度升高，速率加快；濃度增大，速率加快；催化劑改變反應(yīng)活化能，影響速率；活化能越低，反應(yīng)速率越快。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何通過改變反應(yīng)條件提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：可改變溫度，對于吸熱反應(yīng)升溫、放熱反應(yīng)降溫利于平衡正向移動提高產(chǎn)率；改變壓強(qiáng)，對氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，按勒夏特列原理調(diào)整；增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，使平衡正向移動，還可使用合適催化劑加快反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間。2.討論電解質(zhì)溶液中離子強(qiáng)度對離子平均活度系數(shù)的影響及原因。答案：離子強(qiáng)度越大，離子平均活度系數(shù)越小。原因是離子強(qiáng)度增大，離子間靜電作用增強(qiáng)，離子的活動受到更多限制，偏離理想狀態(tài)程度加大，所以離子平均活度系數(shù)變小。3.討論表面張力產(chǎn)生的原因及在生活中的應(yīng)用實(shí)例。答案：表面張力產(chǎn)生原因是液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力。生活中應(yīng)用如荷葉上水珠呈球形、毛細(xì)管中液體的上升或下降、液體在某些材料上的鋪展等。4.討論電池電動勢與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系。答案：當(dāng)電池電動勢\(E>0\)時(shí)，\(\Delta_rG_m<0\)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)\(E=0\)時(shí)，\(\Delta_rG_m=0\)，反應(yīng)達(dá)到平衡；當(dāng)\(E<0\)時(shí)，\(\Delta_rG_m>0\)，反應(yīng)正向非自發(fā)，逆向自發(fā)，所以可通過電池電動勢判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.A