第21講化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學(xué)鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時(shí)，反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：①

②

③

下列說(shuō)法不正確的是A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應(yīng)生成C．升高溫度，反應(yīng)②、③平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)與①的相反D．常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序?yàn)?．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小3．對(duì)于反應(yīng)

，下列說(shuō)法正確的是A．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率上升B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率4．液態(tài)的可作制冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550°C的條件下以和為原料合成了：

。2021年11月，我國(guó)報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．高溫條件，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快D．若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過(guò)程中有3mol被氧化5．對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)

ΔH=114.2kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×10236．化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是編號(hào)化學(xué)方程式平衡常數(shù)K979K1173KIFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)

ΔH3a1.68A．a(chǎn)>b B．加壓，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)C．升溫，平衡狀態(tài)III逆向移動(dòng) D．反應(yīng)I、II均為放熱反應(yīng)7．科研工作者利用生物無(wú)水乙醇脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應(yīng)I的速率加快，反應(yīng)II的速率減慢B．反應(yīng)I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應(yīng)I比反應(yīng)II更易發(fā)生D．500K時(shí)，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.68．已知：；。在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由制取的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，圖中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．圖中溫度下對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則C．在、起始投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為90%D．在、起始投料比時(shí)，平衡時(shí)為1.8mol/L，則此時(shí)為0.4mol/L9．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知0～10s內(nèi)，v(A)=0.12mol·L1·s1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%B．0～10s內(nèi)，v(C)=0.08mol·L1·s1C．反應(yīng)過(guò)程中，A、B速率關(guān)系有v(A)=3v(B)D．其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，C的體積分?jǐn)?shù)增大10．汽車尾氣處理原理為：。在特定溫度下，起始時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中，；平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示，下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器溫度/℃容器體積平衡濃度NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A．該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行 B．100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為32C． D．乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率小于80%11．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO)=。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液12．反應(yīng)A(g)+B(g)3X，在其他條件不變時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol·L1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是A．①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B．①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷減小D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大二、非選擇題（共4小題，共40分）13．甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。14．乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應(yīng)為。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，異丁烯的官能團(tuán)名稱為____。(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)a?b?c三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是_____。(4)時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為，則平衡常數(shù)____(為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。15．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K3表達(dá)式：K3=_______。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_______，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度D．使用合適的催化劑16．工業(yè)生產(chǎn)中可以以與為原料制備清潔能源甲醇：(1)在一定條件下，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列結(jié)論正確的是___________。A．生成物的百分含量一定增大 B．生成物的產(chǎn)量一定增加C．反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大 D．反應(yīng)物的百分含量一定都降低(2)將和按下表所示加入兩個(gè)體積均為的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡(已知)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min113213該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。以下為的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強(qiáng)外，還可以是___________(任意?一種)。(3)高爐煉鐵基本反應(yīng)如下：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__