廣西壯族自治區(qū)貴港市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是A．訂書機B．塑料圓珠筆C．瓷器D．銅線A．A B．B C．C D．D2．下列化學用語使用正確的是A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式： B．石炭酸的分子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D．小蘇打的化學式：3．下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是A．可用作干燥劑 B．其溶液可保存在容量瓶中C．焰色試驗呈黃色 D．常溫下，溶液的pH為134．下列有關氯氣的說法，正確的是A．是一種黃綠色、無毒的氣體B．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣有漂白性C．純凈的在中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．可采用如圖所示裝置收集氯氣5．下列物質(zhì)所含的微粒種數(shù)最少的是A．稀鹽酸 B．新制氯水C．5%的碳酸氫鈉溶液 D．新制氫氧化銅6．下列說法正確的是A．有單質(zhì)參與的反應，一定為氧化還原反應B．堿性氧化物一定為金屬氧化物C．澄清石灰水能導電，則澄清石灰水為電解質(zhì)D．相同條件下，相同的物質(zhì)，溶液濃度越大，導電能力越強7．下列有關氨氣的說法錯誤的是A．具有還原性 B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．可采用如圖所示裝置來制取氨氣 D．氨氣與稀硝酸的反應為氮的固定8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L甲醛中所含的原子總數(shù)為B．常溫下，的稀硝酸中，所含的總數(shù)為C．等物質(zhì)的量的和中，所含的碳原子總數(shù)均為D．精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的數(shù)目為9．科學家利用質(zhì)子導體反應器實現(xiàn)了電化學合成，證明了作為氫源的可行性。以替換作為氫源，可以免除的生產(chǎn)和提純成本，進一步降低氨氣的生產(chǎn)成本，且可以以最低成本生產(chǎn)純，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B．若以鉛酸蓄電池為電源，氨電極應與鉛酸蓄電池的電極相連C．氫電極上的電極反應式為D．該電池工作時，每生成，同時消耗水的物質(zhì)的量為10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是A．可通過的置換反應獲得B．Z與反應可生成或C．為含有極性共價鍵的非極性分子D．與反應的反應類型為氧化還原反應11．下列反應方程式(反應條件已略去)書寫錯誤的是A．B．C．D．12．俗名笑氣，高溫下會分解產(chǎn)生氮氣和氧氣，在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，測得反應物濃度與時間關系如圖所示，下列說法正確的是A．保持其他條件不變，僅加入適宜的催化劑，該反應的活化分子百分數(shù)一定增大B．氮元素的質(zhì)量分數(shù)：R>MC．該反應的熱化學方程式為D．平衡常數(shù)：13．某晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列說法正確的是A．該晶體的化學式為B．該晶胞中相鄰和的最短距離約為0.436nmC．晶胞中和沿y軸的投影如圖b所示D．距離a處最近的構(gòu)成了正六面體14．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．的滴定過程中，水的電離程度一直增大二、解答題15．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和)為原料制備硼酸()的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“硫酸浸出”時，可在攪拌的操作下進行，攪拌的目的是。(2)“濾渣I”的成分為和(填化學式)，其中屬于(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性物質(zhì)”)。(3)檢驗“過濾II”所得的濾液中是否含有的操作及現(xiàn)象為。(4)“凈化除雜”調(diào)pH時，若加入的試劑為，此時與發(fā)生反應的離子方程式為。(5)硼酸為一元弱酸：①硼酸在水中的電離方程式為。②25℃時，硼酸的約為(已知：25℃時，，、)。③硼酸的用途為(寫1種即可)。16．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，c的價電子層中未成對電子有3個，c與b相鄰，d的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，e與d同族；f的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：(1)基態(tài)c原子的核外電子空間運動狀態(tài)有種。(2)基態(tài)d原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為。(3)屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其在水中的溶解度(填“>”或“<”)在中的溶解度。(4)f元素的焰色試驗呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色試驗的微觀原因為。(5)bd與均為配合物中常見的配體，作配體時，提供孤電子對的通常為原子而不是c原子，其原因為。(6)沸點：bd(填“>”或“<”)，原因為。(7)c與f可形成一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為。①f單質(zhì)的電導率隨溫度升高而(填“升高”“降低”或“不變”)。②A原子和B原子之間的距離為pm(用含、的代數(shù)式表示)。17．甲醇是重要的化工原料，可用多種方法制備甲醇，已知反應：i．ii．iii．回答下列問題：(1)(用含、的代數(shù)式表示)，(用含、的代數(shù)式表示)。(2)查閱資料可知，；①反應ii中，反應物的鍵能總和(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。②在(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下有利于反應ⅲ自發(fā)進行，判斷的理由為。(3)向1L恒容密閉容器中充入和，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖所示(假設只發(fā)生反應ⅲ)：①混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：ac(填“>”“<”或“=”)，理由為。②b點時，反應III的平衡常數(shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率為%。(4)對于反應i，下列說法正確的是___________(填標號)。A．適當增大壓強，可加快該反應的反應速率B．斷裂鍵的同時斷裂鍵，該反應達到平衡C．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的約為2.24LD．加入適宜的催化劑，該反應的變小且變大18．秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要意義。以秸稈為原料合成聚酯類高分子的路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列有關A的說法正確的是(填標號)。a．無順反異構(gòu)體

b．實驗式為c．不能發(fā)生氧化反應d．能與金屬Na、NaOH和反應(2)B中所含官能團的名稱為，0.1molB最多可與L(標準狀況下)發(fā)生加成反應。(3)C→D的反應類型為。(4)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)F→G的反應方程式為。(6)J是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①不含；②除苯環(huán)外不含其他環(huán)；③能與發(fā)生反應且0.1molJ最多可消耗0.2mol。其中核磁共振氫譜顯示只有三組峰且峰面積之比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)結(jié)合所學知識并參考上述合成路線，設計僅以為碳源合成的路線(無機試劑任選)。

參考答案1．C2．D3．B4．C5．A6．B7．D8．A9．D10．C11．D12．A13．C14．B15．(1)加快浸出速率，提高浸出率(2)CaSO4酸性氧化物(3)取少許濾液于試管中，滴入KSCN溶液，若濾液變?yōu)榧t色，則含F(xiàn)e3+，反之，則無(4)(5)5.2實驗室常用作堿液沾到皮膚上的中和劑16．(1)5(2)啞鈴形(3)極性<(4)電子躍遷時釋放的光能，使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色(5)碳的電負性小于氮的電負性(6)>CO和N2均為分子晶體且二者的相對分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，故CO的沸點較高(7)降低