第第頁安徽省滁州市2022-2023學年高二下學期化學教學質(zhì)量監(jiān)測試題一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%B．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染C．絲綢、棉花和尼龍的主要成分均為合成纖維D．燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成和溫室氣體的排放2．下列化學用語表述正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：17B．26FeC．BF3的空間結(jié)構(gòu)：D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：3．[CuA．基態(tài)O原子的核外電子有8種空間運動狀態(tài)B．H2C．電負性：O>N>S>HD．基態(tài)Cu原子介電子排布式是34．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，下圖為該歷程示意圖，下列說法不正確的是（）A．①→②放出能量并形成了C-C鍵B．催化劑可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%D．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂5．下列對實驗事實的理論解釋錯誤的是（）選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)B鍵角：N電負性：N>PC酸性：HCOOH甲基是推電子基團DHF的沸點高于HCl鍵能：H—F>H—ClA．A B．B C．C D．D6．HCHO與[Zn(CN)A．[Zn(B．[Zn(HC．HOCHD．HCHO分子空間構(gòu)型為平面三角形，分子間可形成氫鍵7．下圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為2NAB．四種晶體的熔點高低為：金剛石>MgO>冰>碘單質(zhì)C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有8個碘原子D．金剛石屬于共價晶體，每個碳原子周圍距離最近的碳原子數(shù)為48．丹參酮是從中藥丹參中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促進創(chuàng)口愈合等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關丹參酮說法錯誤的是（）A．分子式為CB．丹參酮不溶于水C．能使酸性KMnOD．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應9．有機物Y具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成。下列說法正確的是（）A．不能用FeClB．X和鄰苯二酚互為同系物C．1molY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．X和Y均能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應10．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的檢驗1-溴丙烷消去反應的產(chǎn)物石油的分餾實驗室制硝基苯驗證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚實驗裝置A．A B．B C．C D．D11．實驗室用0.1000mol?A．可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液C．用潤洗過的酸式滴定管量取0.1000mol?D．達到滴定終點時溶液顯橙色12．根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A向某溶液中滴加K3原溶液中有Fe2+B2mol?L?1FeCFe3+與C向濃度均為0.05mol?L?1KD對于NO2與平衡向生成NO2的方向移動，使A．A B．B C．C D．D13．硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中p和q分別為T1、TB．圖中各點對應的Ksp的關系為：C．向m點的溶液中加入少量Na2SD．溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動14．向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX發(fā)生反應2X(下列說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應B．a(chǎn)和c點X的轉(zhuǎn)化率相等C．甲容器中溫度不再改變時說明反應已達平衡D．0-ts內(nèi)，乙容器反應的平均速率為v15．鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。下圖為電解方法制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A．Co電極與電源的正極相連B．電解過程中，Ⅱ室溶液的pH增大C．移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D．外電路每通過1mol電子，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少65g16．常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列說法不正確的是（）A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5B．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)D．N點，c(Cl-)-c(NH4+)=K二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．氮、硅和鉻及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式是，Cr位于元素周期表第四周期族。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系是KCr(填“>”或“<”或“=”)；CrCl3的熔點(83℃)比CrF（3）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子ClO4?②配離子中，中心離子的配位數(shù)是，N與中心原子形成的化學鍵是鍵。（4）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖所示；該晶體類型是，該化合物的化學式是。三、原理綜合題18．將煙氣中的SO（1）Ⅰ．氫氣還原法：2H2(g)①曲線(填“m”或“n”)表示的是有催化劑參與反應的過程。②圖中括號內(nèi)應該填寫。（2）Ⅱ．一氧化碳還原法：2CO(g)向恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO和SOA．COB．cC．2vD．容器內(nèi)的總壓強不再變化（3）某溫度時，向2L的密閉容器中充入4molCO和2molSO①0~tmin內(nèi)，v(C②該溫度下，反應b的平衡常數(shù)K=L（4）Ⅲ．FeSx催化水煤氣(CO、H該方法的部分反應過程如圖所示。下列說法合理的是____。A．COS和H2B．可能存在反應FeC．生成S的所有反應中，S均為還原產(chǎn)物D．尋找更高效催化劑可提高S單質(zhì)平衡回收率四、實驗題19．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀(（1）制備K2請回答下列問題：①A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據(jù)K2FeO4的制備實驗可判定，氧化性：Cl2FeO五、有機推斷題20．依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如下圖：已知：R1-COOH+R2-NH-R3→-請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，由A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是。（2）C分子中含有氨基，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）寫出D的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、(寫出兩種)。（4）E分子中含有的官能團是、。（5）G生成H的化學方程式是。六、工業(yè)流程題21．LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF和PCl已知：HCl的沸點是?85.0℃，HF的沸點是19.5℃。請回答下列問題：（1）第①步反應中無水HF的作用是、。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，PF（3）第④步分離采用的方法是。（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF．取樣品ng，測得Li的物質(zhì)的量為wmol，則該樣品中LiPF

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%，故A錯誤；

B、可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無害物質(zhì)，使用這種塑料既滿足了人類對材料的需要，同時也有利于減少白色污染，故B正確；

C、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，故C錯誤；

D、氧化鈣不與二氧化碳反應，則燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、醫(yī)用酒精體積分數(shù)為75%；

B、聚碳酸酯可降解塑料在自然界中能分解生成二氧化碳，不會造成環(huán)境污染；

C、棉花的主要成分為天然纖維，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)；

D、加入氧化鈣不能減少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】A、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，表示為1735Cl，故A錯誤；

B、26Fe3+核外有23個電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C、BF3中B原子采用sp2雜化，不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；

D、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，則其軌道表示式為，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

B、26Fe3+核外有23個電子；

C、BF3的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對；

D、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s3．【答案】A【解析】【解答】A、基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，則其核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故A正確；

B、H2O中只含H-O極性鍵，水分子為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B正確；

C、元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N>S>H，則電負性：O>N>S>H，故C正確；

D、基態(tài)Cu的原子核外電子數(shù)為29，電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，則其價電子排布式為3d104s1，故D正確；

故答案為：A。

4．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，①→②為放熱反應，則①→②放出能量并形成了C-C鍵，故A正確；

B、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C、該過程的總反應為CH4+CO2→CH3COOH，該反應的原子利用率為100%，故C正確；

D、由圖可知，CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、①的能量高于②，則①→②為放熱反應；

B、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C、總反應為甲烷和二氧化碳反應生成乙酸；

D、甲烷中只含C-H鍵。5．【答案】D【解析】【解答】A、N原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子較難，因此N原子的第一電離能大于O原子，故A正確；

B、NH3、PH3的中心原子均采用sp3雜化，且均含有一個孤電子對，由于電負性：N>P，導致NH3分子中成鍵電子對之間的斥力較大，則鍵角：NH3>PH3，故B正確；

C、甲基是推電子基團，導致乙酸中的羧基更難電離出氫離子，所以酸性：HCOOH>CH3COOH，故C正確；

D、HF的沸點高于HCl是因為HF間存在氫鍵，故D錯誤；6．【答案】C【解析】【解答】A、[Zn(CN)4]2?的物質(zhì)的量未知，不能計算σ鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B、[Zn(H2O)4]Cl2中Zn2+的配位數(shù)為4，故B錯誤；

C、7．【答案】B【解析】【解答】A、平均1個水分子含有2個氫鍵，則1mol冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為2NA，故A正確；

B、熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體、水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，故B錯誤；

C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，碘分子位于頂點和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，即有8個碘原子，故C正確；

D、金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、每個水分子平均含有兩個氫鍵；8．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有21個C原子，20個H原子，3個O原子，其分子式為C21H20O3，故A正確；

B、丹參酮不含親水基，不溶于水，故B正確；

C、丹參酮含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；

D、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故答案為：D。

9．【答案】C【解析】【解答】A、X中含有酚羥基，與氯化鐵反應呈紫色，Y中不含酚羥基，不與氯化鐵反應，因此可用FeCl3溶液鑒別X與Y，故A錯誤；

B、X只含一個酚羥基，鄰苯二酚含有兩個酚羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；

C、Y中含有酯基，酯基在NaOH溶液中發(fā)生水解，且左邊的酯基水解生成酚羥基，也能與NaOH反應，則1molY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH，故C正確；

D、Y不含能發(fā)生消去反應的官能團，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、X含有酚羥基，Y不含酚羥基；

B、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

C、Y中酯基、酯基水解生成的酚羥基能與NaOH反應；10．【答案】C【解析】【解答】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，該實驗不能檢驗1-溴丙烷消去反應的產(chǎn)物，故A不符合題意；

B、蒸餾時，冷凝水應從下口通入，故B不符合題意；

C、50℃~60℃時，苯和濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生取代反應制得硝基苯，故C符合題意；

D、濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl能與苯酚鈉反應，該裝置不能驗證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；

B、冷凝水應從下口通入；

C、濃硫酸、濃硝酸與苯在50℃~60℃下發(fā)生取代反應制備硝基苯；

D、濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸能與苯酚鈉反應。11．【答案】A【解析】【解答】A、量筒的精確度為小數(shù)點后一位，若要量取25.00mL的NaOH溶液應選用堿式滴定管，故A錯誤；

B、NaOH會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，則應選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正確；

C、滴定管需要用標準液潤洗，則用潤洗過的酸式滴定管量取0.1000mol?L?1HCl溶液，趕走氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，故C正確；

D、鹽酸滴定NaOH溶液，滴定終點時溶液呈酸性，使甲基橙顯橙色，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、量筒的精確度為0.1mL；

B、NaOH會與玻璃反應；

12．【答案】C【解析】【解答】A、向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，但根據(jù)該實驗現(xiàn)象不能說明不含F(xiàn)e3+，故A錯誤；

B、該實驗中加入的氯化鐵溶液過量，加入KSCN溶液呈紅色，不能證明Fe3+與I?的反應為可逆反應，故B錯誤；

C、向濃度均為0.05mol?L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明AgI更難溶，則Ksp13．【答案】B【解析】【解答】A、溶解度曲線上的點表示該溫度下達到沉淀溶解平衡，則圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS達到沉淀溶解平衡，故A正確；

B、升高溫度，Ksp增大，則則T2＞T1，則圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，故B錯誤；

C、m點達到沉淀溶解平衡，Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，加入少量Na2S固體時溶液中c(S2-)增大，c(Cd2+)，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；

D、CdS的溶解過程吸熱，溫度降低，則飽和CdS溶液中Cd2+、S2-離子濃度同比減小，所以溫度降低時q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，故D正確；

14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，該反應為放熱反應，故A正確；

B、a點和c點壓強相等，甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量相比乙容器在減小，所以甲中c點氣體的轉(zhuǎn)化率大于乙中a點，故B錯誤；

C、甲容器中溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、0-ts內(nèi)，乙容器中有：

2X(g)?Y(g)起始(mol)20轉(zhuǎn)化(mol)2xxts時(mol15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，Co為陰極，與電源負極相連，故A錯誤；

B、由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，則Ⅱ室溶液的pH減小，故B錯誤；

C、移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應為氯離子失去電子生成氯氣，故C錯誤；

D、外電路每通過1mol電子，Ⅲ室中有0.5molCo2+轉(zhuǎn)化為Co，有1molCl-移向Ⅱ室，則溶液理論上減少1mol×35.5g/mol+0.5mol×59g/mol=65g，故D正確；

故答案為：D。

【分析】該裝置為電解池，石墨電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-16．【答案】D【解析】【解答】A、M點中和百分數(shù)為50%，此時c(NH4+)c(NH3·H2O)=1，pH=9.26，則Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故A正確；

B、P到Q的過程中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C、當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)，c(NH4+)10-7c(NH3·H2O)=10-4.74，則c(NH4+)c(NH317．【答案】（1）1s22s22p3；VIB（2）<；CrCl3是分子晶體，（3）正四面體；6；配位（4）共價晶體；SiP2【解析】【解答】（1）N為7號元素，其核外電子數(shù)為7，根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布式為1s22s22p3；Cr為24號元素，在元素周期表中位于第四周期VIB族，故答案為：1s22s22p3；VIB；

（2）K最外層只有1個電子，易失去，Cr的價電子排布式為3d54s1，半充滿較穩(wěn)定，第一電離能較大，則第一電離能大小關系：K<Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體，因此CrCl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，故答案為：<；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①ClO4?的中心原子Cl原子的價層電子對數(shù)為4+7+1-4×22=4，不含孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵為配位鍵，故答案為：6；配位；

（4）該晶體是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體；由圖可知，Si位于頂點和面心，數(shù)目為8×18+6×18．【答案】（1）n；1molS(l)+2molH2O(g)（2）A；D（3）1.8t（4）A；B【解析】【解答】（1）①加入催化劑能使反應的活化能降低，則曲線n表示有催化劑參與反應的過程，故答案為：n；

②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g)ΔH1=+Q?kJ?mol?1，則括號內(nèi)應填寫1molS(l)+2molH2O(g)，故答案為：1molS(l)+2molH2O(g)；

（2）A、CO2的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B、c(CO)：c(SO2)：c(CO2)=2：1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、2v(SO2)=v(CO2)未指明反應方向，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、容器內(nèi)的總壓強不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：AD；

（3）①tmin時反應達平衡狀態(tài)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則CO的物質(zhì)的量變化量為4.0mol×90%=3.6mol，結(jié)合反應的化學方程式可知，CO219．【答案】（1）2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；吸收多余氯氣，防止污染空氣；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2（2）Fe3+；ClO-；＞；溶液的酸堿性不同【解析】【解答】（1）①裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，反應的離子方程式為：2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

②由分析