2025年5月高一年級化學(xué)試卷考試時(shí)間：2025年5月29日14:30-17:05時(shí)長：75分鐘試卷滿分：100分1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。一.選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、社會息息相關(guān)。下列說法正確的是A.聚乙烯不易老化、無毒，可制成食品和藥物的包裝材料B.硬鋁密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C.Fe?O?俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.碳元素有?C、6C和?C等同素異形體，考古時(shí)利用6C測定文物的年代2.化學(xué)在資源、材料、健康、環(huán)境等領(lǐng)域發(fā)揮著越來越重要的作用。對于材料的分類，下列分類依據(jù)與其他不同的是A.金屬材料B.新型能源材料C.復(fù)合材料D.無機(jī)非金屬材料3.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的核心手段。下列圖標(biāo)中與Cu和濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是ABCD高一5月化學(xué)試卷第2頁共8頁C.乙醇的分子式：CH?CH?OH5.下列方程式正確的是B.SO?與氯水的離子反應(yīng)方程式：SO?+2H?O+D.Na?S?O?與稀硫酸的離子反應(yīng)方程式：S?O?·+2H++6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的表述正確的是A.6gT含有4NA個(gè)質(zhì)子B.1molF?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.0.1mol羥基和0.1mol氫氧根離子均含有NA個(gè)電子7.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HOCH?COOCH?CH=CHCH?COOH,關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物含有4種官能團(tuán)B.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2molH?C.有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，反應(yīng)原理不同8.下列選項(xiàng)表述前后沒有因果關(guān)系的是A冰的密度小于液態(tài)水冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙B金剛砂(SiC)硬度大C向硅酸鈉溶液中通入CO?,產(chǎn)生白色沉淀酸性：H?CO?>H?SiO?D非金屬性：C>Si高一5月化學(xué)試卷第3頁共8頁A.Fel?溶液中通入Cl?,鐵元素1NONO?工NO和NO?2N→DO2)D.根據(jù)分散劑粒子直徑，分散系的分類： 10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向試管中加入待測液，加入NaOH溶液，用鑷子夾住一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口。若產(chǎn)生一種能使試紙變紅的刺激性氣味的氣體，檢驗(yàn)溶液中B在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H?O?溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl?溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，將一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支放入盛有熱水的燒杯中，比較產(chǎn)生氣泡的快慢反應(yīng)速率的影響C取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH?SO?溶液，振蕩，比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢探究反應(yīng)物速率的影響D在一支試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na?CO?溶液的液面上制備乙酸乙酯11.硒(Se)是第四周期第VIA族元素，與硫在元素周期表中位于同一主族，性質(zhì)相近。以工業(yè)硒(含S、C等雜質(zhì))為原料制備高純硒的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“燃燒”步驟，雜質(zhì)S、C與足量氧氣反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為SO?和CO?B.燃燒得到的SeO?能與NaOH溶液反應(yīng)C.“還原”步驟的氧化產(chǎn)物為N?,則發(fā)生的反應(yīng)為：H?SeO?+N?H?=N?↑+Se↓+3H?OD.硒的原子序數(shù)為34,原子半徑：Se>S12.X、Y、Z、N、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最高的元素，X與單質(zhì)是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.非金屬性Y>R,因此氫化物酸性：Y>RB.N與X組成的化合物的分子式為SiO?C.元素X、Z和R可以組成具有漂白性的鹽D.化合物ZR中無陰陽離子，故固態(tài)ZR不導(dǎo)電e某研究小組利用該電池和離子交換膜進(jìn)行電解質(zhì)溶液處理，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是eeA.石墨電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：H?O?-2e=O?↑+2H+B.石墨電極2附近溶液酸性減弱C.B室SO2-透過離子交換膜2進(jìn)入C室D.若裝置消耗3.4gH?O?,則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA14.合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?，F(xiàn)向兩個(gè)容積均為2L的恒溫密閉容器甲、乙分別投入1molN?(g)和隨時(shí)間的變化如下表。下列說法正確的是時(shí)間/min05甲中n(N?)/mola乙中n(N?)/molA.鐵觸媒為催化劑，可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NH?為0.6mol/LB.在相同時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)消耗3molH?的同時(shí)生成2molNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.a的取值范圍為：0.75<a<1.00,故a可能為0.915.向Fe(NO?)?、稀H?SO?和CuSO?的混合溶液中，緩慢加入鐵粉充分反應(yīng)。已知氧化性：稀HNO?>Fe3>Cu2+>H+,加入鐵粉的量與容器中產(chǎn)生的氣體和固體的變化曲線如圖所示。(以下氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)下列說法正確的是氣體體積曲線b(36.4,25.6),A.Fe粉加入量不超過5.6g時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H?↑B.a點(diǎn)溶液含有的離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+、SO2、NO?C.b點(diǎn)以后繼續(xù)向溶液中加入鐵粉，鐵粉將與Cu2+反應(yīng)D.原溶液中CuSO?的物質(zhì)的量為0.4mol二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)11(1)裝置A發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：□(2)儀器連接順序?yàn)锳→.→→B→C→。(3)裝入藥品，打開止水夾a,,打開分液漏斗滴入濃硝酸。(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：o17.(14分)步驟之一。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入1.0mol的SO?和0.5molO?進(jìn)行該反應(yīng)，各高一5月化學(xué)試卷第7頁共8頁(3)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度為,平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之(5)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能夠說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.氣體的平均摩爾質(zhì)量B.氣體密度(6)已知1molSO?(g)和0.5molO?(g)總能量大于1molSO?(g)的總能量，則反應(yīng)18.(14分)I.上海交通大學(xué)周寶文教授的研究團(tuán)隊(duì)成功開發(fā)了一種鋅劑。該催化劑能夠在光照條件下，將CO?和H?O轉(zhuǎn)化為CH?和H?O?,該研究成果為能源存儲與(2)CH?可發(fā)生取代反應(yīng)。如圖所示，U形管的左端用橡膠塞封閉，充有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體，假定氯氣在水中的CH?和Cl?水水 。19.(13分)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料。某工廠利用鋁土礦(主要成分為Al?O?、Ga?O?、Fe?O?)為原料制備GaN的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。⑥過濾②①NaOH溶液“堿溶”過濾濾渣2濾液2濾液1濾渣1通入過量CO?鋁土礦已知：(3)濾液2中含有CO3·和[Ga(OH2025年5月高一年級化學(xué)評分細(xì)則一.選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。解析：A.聚乙烯易老化，錯(cuò)誤；B.硬鋁密度小，錯(cuò)誤；C.Fe?O?俗稱鐵紅，為紅棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，正確；D.碳元素有!2C、63C和!C等同位素，2.答案：B4.答案：D解析：A.乙烯的球棍模型為;B.CS?的解析：B.SO?與氯水的離子反應(yīng)方程式為SO?+2H?O+Cl?=SO2+2Cl-+4H+;C.鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，正極反應(yīng)方程式為2H++2e"=H?個(gè)；D.Na?S?O?與稀硫酸的離子反應(yīng)方程式為S?O2+2H+=S↓+H?O+SO?↑。解析：A.T的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為1,6gT的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)子數(shù)2NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。為氣態(tài)，22.4LCH?C1的物質(zhì)的量為1mol,CH?Cl?為液態(tài)，因?yàn)槠浞肿娱g距小于氣態(tài)分子，因此22.4LCH?Cl?的物質(zhì)的量多于1mol,C項(xiàng)正確。D.0.1mol羥基含有0.9NA個(gè)電子，0.1mol解析：A.有機(jī)物含有羥基、酯基、碳碳雙鍵和羧基4種官能團(tuán)，A項(xiàng)正確。B.羥基、羧基可與Na發(fā)生反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物生成1molH?,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基、-CH?-和酯基都能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物可以燃燒，且-CH?OH和碳碳雙鍵均高一5月化學(xué)答案第1頁共7頁高一5月化學(xué)答案第2頁共7頁能被酸性高錳酸鉀溶液(或催化劑條件下被氧氣)氧化，C項(xiàng)正確。D.該有機(jī)物能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，該有機(jī)物可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D項(xiàng)正確。解析：A.冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，導(dǎo)致冰的密度小于液態(tài)水。B.金剛砂中碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接，因此硬度大。C.酸性：H?CO?>H?SiO?,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，向硅酸鈉溶液中通入CO?,產(chǎn)生H?SiO?白色沉淀。D.石英砂中SiO?被焦炭還原制得單質(zhì)硅，在反應(yīng)過程中C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，不能用非金屬性C大于Si解釋反應(yīng)。反應(yīng)Cl?+2I=I?+2Cl-,鐵元素以Fe2+形式存在；當(dāng)1<n(Cl?):n(Fel?)<1.5時(shí)，Cl?與Fe2+反應(yīng)Cl?+2Fe2+=2Fe3++2Cl,鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在；n(Cl在。A項(xiàng)正確。B.N?與O?高溫下反應(yīng)，含氮氧化物只有NO。即使考慮NO被氧氣氧化成NO?,隨著n(O?):n(N?)比值的增大，產(chǎn)物由NO到NO?。B項(xiàng)錯(cuò)誤。硫產(chǎn)物為BaSO?。1<n(SO?):n[Ba(OH)?]<2,發(fā)生反應(yīng)SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+H?O、2SO?+Ba(OH)?=Ba(HSO?)?,含硫產(chǎn)物有BaSO?和Ba(HSO?)2。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑，分散系分為溶液、膠體和濁液。且分散質(zhì)粒子直徑大小的單位應(yīng)為解析：A項(xiàng)檢驗(yàn)溶液中NH?,應(yīng)取待測液加入NaOH溶液，加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。若產(chǎn)生一種能使試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則待測液中含有NH?。C項(xiàng)應(yīng)向加入1mL0.1mol/LNa?S?O?溶液的試管中加入1mL蒸餾水，控制兩支試管溶液體積相同，使混合后H?SO?溶液濃度相同，Na?S?O?濃度不同。D項(xiàng)試劑加入的先后順序應(yīng)該為乙醇、濃硫酸、乙酸，加熱液體應(yīng)該加入碎瓷片。11.答案：A性質(zhì)相近，燃燒得到的SeO?與SO?類似，均為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)符合題目提供的信息，也符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)硒是第四周期第VIAC項(xiàng)正確。D項(xiàng)化合物NaCl中有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，故固態(tài)NaC1不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)解析：根據(jù)電子移動(dòng)方向可知石墨電極1為負(fù)極，石墨電極2為正極，A項(xiàng)石墨電極1附近為堿性溶液，電極反應(yīng)為H?O?-2e+2OH=O?↑+2H?O。B項(xiàng)石墨電極2發(fā)生反應(yīng)為H?O?+2e+2H+=2H?O,消耗氫離子生成水，溶液酸性減弱。換膜1進(jìn)入B室，C室SO2透過離子交換膜2進(jìn)入B室。D項(xiàng)由總反應(yīng)，關(guān)系式為H?O?-e",解析：A項(xiàng)平衡時(shí)NH?為0.3mol/L。B項(xiàng)消耗H?和生成NH?均表示正反應(yīng)方向，不能由此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D項(xiàng)若a為0.9,則甲容器0-5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率小于5-10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率。在恒溫恒容下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反液中加入鐵粉將不再反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)a點(diǎn)溶液沒有Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)鐵粉加入量14g-36.4g發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,該階段消耗鐵粉0.4mol,因此原溶液中CuSO?的物二、非選擇題：本題共4小題，共55分。(2)DCE(2分，錯(cuò)寫0分)(3)通入過量氮?dú)?，排盡裝置中的空氣。(2分，只答“通入過量氮?dú)狻?分，答“通入過量稀有氣體”2分，未答“過量”得1分)【評分細(xì)則】16.高一5月化學(xué)答案第4頁共7頁(1)2分，漏掉“↑”得1分，未配平、符號錯(cuò)均0分。(2)按參考答案評分。(3)通入過量氮?dú)?或通入一段時(shí)間氮?dú)?后，關(guān)閉止水夾a(沒有關(guān)閉a不得分)。(4)3NO?+H?O=2HNO?+NO(2分)【評分細(xì)則】16.(4)(5)非極性鍵、離子鍵(也可寫“共價(jià)鍵、離子鍵”2分，漏寫1分，錯(cuò)寫0分)(6)防止后續(xù)裝置中水蒸氣進(jìn)入玻璃管B(2因此答案為：(1)Cu+4H++2NO?=Cu2++2H?O+2NO?↑;(2)DCE;(4)3NO?+H?O=2HNO?+NO(2分)該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO?反應(yīng)，2molNO?做還原【評分細(xì)則】16(5)按參考答案評分。(6)裝置B后連接的裝置C為防止后續(xù)裝置E中水蒸氣進(jìn)入玻璃管B【評分細(xì)則】16(6):一定要有“防止后續(xù)裝置E”的字眼，如答“防止水中”只得1分。17.(14分)(1)>(2分)(3)50.0(2分)【評分細(xì)則】17.(1)(2)(3)按參考答案評分。(4)0.05mol/L(2分，不帶單位1分)7:10(2分，“0.7”亦可)【評分細(xì)則】17(4)補(bǔ)充：7:10或7/10或0.7均可得分(5)ACD(2分，漏選1分，錯(cuò)選0分)解析：(1)曲線3中0-20min內(nèi)O?減少的物質(zhì)的量濃度大于20-40min,反應(yīng)相同的時(shí)間，O?物質(zhì)的量濃度減少的越多，反應(yīng)速率越快。故答案為：>(2)a點(diǎn)反應(yīng)在向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此答案為：>為50.0%。(4)平衡時(shí)SO?、O?和SO?的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L和0.9mol/L,總濃度為1.05mol/L。起始SO?和O?的濃度分別為1.0mol/L、0.5mol/L,總濃度為1.5mol/L。平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比=平衡時(shí)總濃度：起始總濃度=0.7。(5)容器中各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確。氣體總質(zhì)量不變，且為恒容容器，氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)未達(dá)到平衡、SO?的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)和SO?的體積分?jǐn)?shù)保持不變，因此和SO?的體積分?jǐn)?shù)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡。故答案為：ACD(6)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)釋放出熱量。【評分細(xì)則】17.(5)(6)按參考答案評分。18.(14分)(1)正四面體形(2分)