九年級化學上冊第四單元自然界的水定向練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確的是A．連接儀器 B．過濾C．傾倒液體 D．讀取液體體積2、“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列客觀事實的微觀解釋正確的是A．變癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起——乒乓球內(nèi)分子變大B．H2O在通電條件下產(chǎn)生H2——水分子中有H2C．冰水共存物屬于純凈物——冰和水都是由水分子構(gòu)成D．降溫使水結(jié)成冰——低溫導致水分子靜止不動3、據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，DDT（C14H9Cl5）至少挽救了1500萬人的生命，更使成億的人擺脫了傳染病。下列關于DDT的說法正確的是A．DDT由28個原子構(gòu)成 B．DDT分中含14個碳元素、9個氫元素、5個氧元素C．DDT中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．DDT由三種元素組成4、水是一切生命賴以生存的根本。下列說法正確的是A．自然界中的水都是純水 B．生活污水應集中處理達標后再排放C．自然界的淡水資源很豐富，不需要節(jié)約用水 D．水由氧原子和氫分子組成5、銻(Sb)是軍工產(chǎn)業(yè)的一種重要原料，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法不正確的是A．X=18 B．銻屬于金屬元素C．銻的正5價氧化物化學式是Sb2O5 D．銻原子最外層電子數(shù)是5，所以銻位于第五周期6、二氧化硅（SiO2）是制備電子芯片硅的原料。SiO2中硅元素的化合價是A．+1 B．+2 C．+4 D．-27、2021年世界環(huán)境日中國主題：人與自然和諧共生。下列做法中不符合該主題的是A．露天焚燒垃圾 B．堅持節(jié)約用水 C．大力植樹造林 D．用餐光盤行動8、尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥，其中質(zhì)量分數(shù)最大的是A．氮元素 B．氧元素 C．碳元素 D．氫元素9、某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應前后原子和分子的數(shù)目均不變B．該反應中硫元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化C．反應中甲和乙的分子數(shù)目之比為1:2D．該反應所涉及的四種物質(zhì)中有三種屬于氧化物10、蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強動物免疫力。下列有關它的說法正確的是A．蝦青素分子是由碳元素、氫元素、氧元素組成的B．蝦青素是一種氧化物C．蝦青素的相對分子質(zhì)量是596D．蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為10：13：1第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、請根據(jù)所學回答下列問題（1）我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水在通過并接觸催化劑表面時，分解的微觀過程用示意圖表示如下:（“”表示氫原子，“”表示氧原子，“”表示催化劑）。則水分解微觀過程的正確順序是_____（填數(shù)字序號）；該反應的化學方程式為____。（2）如圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別關系。圖中字母代表碳元素的物質(zhì)及部分轉(zhuǎn)化關系。①C點物質(zhì)的化學式為________；②E點物質(zhì)中含有的酸根離子_______(用符號表示)；③通過置換反應實現(xiàn)B→D的化學方程式為_______；④能代表甲烷的點是_______(填字母符號)。2、電解水實驗如圖所示。（1）該反應中，與負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為______。（2）該實驗證明水是由______組成的。3、用化學符號填空（1）碳酸根離子__________。（2）+2價的鎂元素__________。（3）一種非金屬單質(zhì)___________。（4）一種金屬單質(zhì)__________。（5）3個二氧化碳分子___________。（6）氧化鐵___________。4、科學理論的建立與發(fā)展是一代代科學家不懈努力的結(jié)果。人們對物質(zhì)構(gòu)成的認識，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學家都是根據(jù)實驗證據(jù)進行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①湯姆森之前，人們對原子的認識____________。1897年，湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶_________電的粒子，這種粒子就是電子。讓他意識到電子是所有物質(zhì)的原子中共有的粒子。他得出一個結(jié)論是__________。②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎上，根據(jù)α粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子是由__________構(gòu)成的。③在化學變化中，構(gòu)成原子的微粒__________不變，___________可變。（2）分子的構(gòu)成：十九世紀初，科學家們提出早期的分子學說，部分觀點如下：觀點1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成觀點2：單質(zhì)分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成觀點3：分子不能用物理方法分割，化學方法可使它解離觀點4：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和根據(jù)以上材料回答問題：①按現(xiàn)代分子理論，觀點1是否正確？_________。②從元素角度談談你對觀點2的認識_________。③根據(jù)觀點3，從微觀角度分析“氫氣和氧氣反應生成水”，反應中發(fā)生改變的微粒是__________（用符號表示，下同），不變的微粒是__________。④原子、分子質(zhì)量很小，為計算和使用方便引入相對原子質(zhì)量，結(jié)合觀點4判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。A．相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理B．相對原子質(zhì)量是一個原了質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C．相對分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和D．1個分子質(zhì)量一定大于1個原子質(zhì)量（3）離子的構(gòu)成：2019年度諾貝爾化學獎授予在可充電鋰離子電池研究領域做出突出獻的三位科學家。①鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，寫出金屬鋰（Li）與稀鹽酸（HCl）反應生成氯化鋰和氫氣的文字表達式__________。②某種可充電鋰離子電池以鈷酸鋰（LiCoO2）為正極，以碳素材料為負極。在鈷酸鋰中鈷（Co）元素的化合價為__________。根據(jù)物質(zhì)組成分類，鈷酸鋰屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。5、一種新物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)像一只小狗（如圖），于是取名叫小狗烯，小狗烯的化學式為（C26H26）請計算：小狗烯屬于________（填“氧化物”或“化合物”）?！靶」废钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量是________。其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比________（填最簡整數(shù)比）。2.6g“小狗烯”中含碳元素_______g。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、我國藥學家屠呦呦因研究青蒿素獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎。青蒿素的化學式為C15H22O5；請計算。（1）青蒿素的相對分子質(zhì)量______。（2）青蒿素中各元素的質(zhì)量比______。（3）青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)_____。(計算結(jié)果精確到0.1%)2、計算：（1）1個五氧化二磷分子中含______個質(zhì)子。（2）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是_______。（3）氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比是_______。（化為最簡整數(shù)比）（4）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。3、富馬酸亞鐵可用于缺鐵性貧血的治療，請閱讀說明書并回答下列問題：（1）富馬酸亞鐵中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為______（填最簡比）。（2）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為______。（3）若某兒童按照說明書指導，每日服用3次，每次1袋富馬酸亞鐵，請計算該兒童每天補充的鐵元素質(zhì)量是______mg（計算結(jié)果保留到lmg）。4、木犀草素的化學式為C13H2O8，請計算：（1）C13H2O8的相對分子質(zhì)量為___________。（2）木犀草素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果精確到0.1%)5、乳酸在醫(yī)療、食品工業(yè)中應用前景廣闊，乳酸近年來已成為人們研究的熱點之一.已知乳酸的化學式C3H6O3，試計算：（1）乳酸(C3H6O3)中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為___________。（2）乳酸(C3H6O3)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。（3）25g乳酸(C3H6O3)中含碳元素的質(zhì)量為___________。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、某同學探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用，進行了如下實驗：（1）選擇儀器并取藥品：①取10mL濃度為5%的過氧化氫溶液需用到的儀器是____________；再用天平稱取2g二氧化錳，當天平的指針偏向右端，需要進行的操作是：____________；②下圖是實驗室中的過濾裝置，請回答在過濾操作中需注意的事項____________（一點即可）；（2）進行實驗步驟實驗操作現(xiàn)象（一）把量筒中的過氧化氫溶液取出一半，倒入一支試管中，把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象（二）把稱取的二氧化錳全部加入盛有過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管①有大量氣泡產(chǎn)生，②____________；（三）待試管中不再產(chǎn)生氣泡后，把試管中的藥品用（圖1）裝置進行過濾收集所有固體藥品，烘干、稱量固體藥品仍然是2g。（四）再取10mL濃度為5%的過氧化氫溶液倒入另一支試管中，把步驟（三）中的稱量后的固體全部加入盛有過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管與步驟（二）中的現(xiàn)象相同在實驗過程中，產(chǎn)生大量氣泡的化學反應表達式為：___________；（3）結(jié)論：通過以上實驗，體現(xiàn)出催化劑的特點是：___________。（寫出一點即可）-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、圖中將試管放在桌上，如果使勁塞進橡皮塞，容易壓破試管，不符合題意；B、圖中過濾操作沒有用玻璃棒引流，易使待過濾的固液混合物灑出，不符合題意；C、取用液體時，瓶塞沒有倒放，不符合題意；D、讀取量筒內(nèi)液體體積，視線跟凹液面的最低處保持水平，符合題意。故選D。2、C【詳解】A.變癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起——乒乓球內(nèi)分子間間隔變大，選項微觀解釋錯誤。B.H2O在通電條件下產(chǎn)生H2——水分子中有氫原子，選項微觀解釋錯誤。C.冰水共存物屬于純凈物——冰和水都是由水分子構(gòu)成，選項微觀解釋正確。D.降溫使水結(jié)成冰——低溫導致水分子間隔變小，但分子一直在運動，選項微觀解釋錯誤。故選：C3、D【詳解】A、DDT由DDT分子構(gòu)成，錯誤。B、元素不論個數(shù)，錯誤。C、DDT中碳、氫、氯元素質(zhì)量比為，氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大，錯誤。D、DDT由碳、氫、氯三種元素組成，正確。故選：D。4、B【詳解】A、自然界中的水含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水，故選項說法不正確；B、生活污水應集中處理達標后再排放，防止水體污染，故選項說法正確；C、自然界中水資源豐富，但淡水資源比較少，因此需要節(jié)約用水，故選項說法不正確；D、水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法不正確。故選B。5、D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=51，則2+8+18+X+5=51，X=18，選項A正確；B、該元素的名稱是銻，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，選項B正確；C、銻的+5價氧化物中銻元素的化合價為+5價，氧元素為-2價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，則銻的+5價氧化物化學式是Sb2O5，選項C正確；D、元素周期表中，電子層數(shù)等于周期數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，銻原子有5個電子層，因此位于第五周期，選項D錯誤；故選：D。6、C【詳解】二氧化硅中氧元素化合價為-2價，設硅元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0，則有x+(-2)×2=0，得x=+4價；故選C。7、A【詳解】A.露天焚燒垃圾會產(chǎn)生大量煙塵和有害氣體，不符合“人與自然和諧共生”的主題；B.堅持節(jié)約用水可以節(jié)約大量水資源，符合“人與自然和諧共生”的主題；C.大力植樹造林可以防風固沙，減少水土流失，符合“人與自然和諧共生”的主題；D.用餐光盤行動能夠不浪費食物，符合“人與自然和諧共生”的主題；故選A?！军c睛】8、A【詳解】尿素中C、O、N、H元素的質(zhì)量比為12：16：(14×2)：(1×4）=3：4：7：1，則氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大。故選A。9、B【分析】根據(jù)圖示列出方程式為：。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子數(shù)目不變，結(jié)合方程式可知反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，故選項錯誤；B、反應前S元素化合價為-2價，O元素為0價，反應后S元素為+4價，O元素為-2價，故選項正確；C、根據(jù)方程式可知反應中甲和乙的分子數(shù)目之比為2∶3，故選項錯誤；D、該反應所涉及的四種物質(zhì)中兩種屬于氧化物，故選項錯誤。故選B【點睛】10、C【詳解】A、由化學式可知，蝦青素分子是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的，不符合題意；B、由化學式可知，蝦青素由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、蝦青素的相對分子質(zhì)量是：12×40+52+16×4=596，符合題意；D、蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×40）：52：（16×4）=120：13：16，不符合題意。故選C。二、填空題1、（1）⑤②①③④（2）COA【解析】（1）水分解為氫氣和氧氣的微觀實質(zhì)為水分子在催化劑表面分解為氫原子與氧原子，氫原子在催化劑表面重新組合為氫分子，氧原子在催化劑表面重新組合為氧分子，因此圖示中的正確順序是⑤②①③④，化學方程式為；（2）①C表示的是碳的氧化物，且碳元素的化合價為+2價，故C為一氧化碳，化學式為CO；②E代表的物質(zhì)為酸，且碳元素的化合價為+4價，因此E是碳酸，其中的酸根離子為碳酸根，離子符號為；③B中碳元素化合價為0，B為碳單質(zhì)，D中碳元素的化合價為+4價，且為氧化物，D為二氧化碳，碳在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：；④甲烷中碳元素的化合價為-4價，故代表甲烷的點是A。2、（1）氫氣2（2）氫元素和氧元素【分析】（1）水電解實驗中，與負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為氫氣，與正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故填：氫氣；（2）水電解生成氫氣和氧氣，宏觀角度可以證明水是由氫元素和氧元素組成的，故填：氫元素和氧元素?！军c睛】3、（1）（2）（3）H2（4）Zn（5）3CO2（6）Fe2O3【分析】（1）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故碳酸根離子表示為：；（2）元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故+2價的鎂元素表示為：；（3）氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)，化學式為：H2；（4）鋅是由鋅元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，化學式為：Zn；（5）分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數(shù)字，故3個二氧化碳分子表示為：3CO2；（6）氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Fe2O3。4、（1）【分析】（1）①湯姆森之前人們認為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。電子帶負電，所以發(fā)現(xiàn)的是所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是電子。從而湯姆森得出原子可分，原子內(nèi)部存在帶負電荷的粒子。②盧瑟福提出原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。③在化學變化中，構(gòu)成原子的微粒原子核（質(zhì)子和中子）不發(fā)生改變，核外電子可能發(fā)生改變。（2）①按現(xiàn)代分子理論，觀點1不完全正確，不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。②元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。從元素角看，單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。③化學變化中，原子不發(fā)生改變，分子一定發(fā)生改變。所以發(fā)生改變的是H2、O2，不發(fā)生改變的是H、O。④A.相對原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計量原理，正確。B.相對原子質(zhì)量是一個原了質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量1/12的比值，正確。C.相對分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和，正確。D.1個分子質(zhì)量不一定大于1個原子質(zhì)量，如1個鐵原子的質(zhì)量大于1個氫分子的質(zhì)量。錯誤。（3）①鋰和稀鹽酸反應生成氯化鋰和氫氣，文字表達式是。②在單質(zhì)中，元素的化合價為零。在化合物中，元素正、負化合價代數(shù)和為零。鋰原子最外層電子數(shù)為1，形成化合物一般顯+1價，化合物中氧一般顯-2價，所以LiCoO2中Co為+3價。鈷酸鋰是一種物質(zhì)，是純凈物?！军c睛】5、化合物33812：12.4【詳解】由化學式可知，小狗烯中不含氧元素，不符合氧化物的特點，不屬于氧化物，小狗烯是碳元素與氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故填化合物；小狗烯的相對分子質(zhì)量=12×26+1×26=338，故填338；小狗烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=（12×26）：（1×26）=12：1，故填12：1；2.6g“小狗烯”中含碳元素的質(zhì)量=2.6g××100%=2.4g，故填2.4。三、計算題1、（1）282（2）90：11：40（3）63.8%【分析】（1）青蒿素的相對分子質(zhì)量=；（2）青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為；（3）青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=【點睛】2、（1）701個五氧化二磷分子中質(zhì)子數(shù)為15×2+8×5=70；（2）152N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是14+(14+16×2)×3=152；（3）9:8氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比是(27×2):(16×3)=9:8；（4）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=35%?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案；（3）見答案；（4）見答案。3、（1）24：1：32（2）170（3）99【解析】（1）富馬酸亞鐵中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×4）：（1×2）：（4×16）=24：1：32；（2）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170；（3）該兒童：一次0.1g，0.1g