2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試8頁(yè)，2110075分鐘。2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Na Mg Cl Fe16441~1024 B. C. D.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2 A. B. C. D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2和SO2，所用試劑包括BaClCK2CO3、HNO3、

D.Na2CO3、NaOH、Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4a處變紅，說明SO2bc處褪色，均說明SO2試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無(wú)H2ONa2CO3鐵與H2OA. B. C. D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順A. B. C. D.1molCO中含有6.02102422.4LCO2被還原生成1mol以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和SiAl的再陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg2e

陰極上Al在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極 D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相%加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉 B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出 D.加入K3Fe

SiO2BrMg2石油裂解氣能使溴的CCl4FeCl3水解可生成FeOHFeCl3A. B. C. D.該反應(yīng)的ΔH向平衡體系中加入BaSO4，H2下列關(guān)于Na OH2HCO2HCO 2OHClClOClH

2O22HO4OHO

NaSiO2HHSiO2Na a曲線表示使用化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4

PO

2Na2eNaTiPO

4

4b放電時(shí)NaCl溶液的pH放電時(shí)NaCl每生成1molCl2a質(zhì)量理論上增加5617~1920~21題(一)42平衡密切相關(guān)。25℃HAc的K1.75105104.76 下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的 驗(yàn)用濃度均為0.1molL1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。vHAcvNaAcVH2O ，b ②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 ③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大AcHAc電離平衡逆向移動(dòng)。

的值逐漸接近HAc的Ka VIII中pH4.65與資料數(shù)據(jù)Ka104.76消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為 ②用上述HAc溶液和0.1000molL1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1molL1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAcKa？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH 根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用 已知：月桂酸C11H23COOH44C；月桂酸和C11H23COORE工藝條件下，稀土離子保持3

1.8108， “過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至 “2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg2中Mg22.7gL111地提取RE3，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！?”前的溶液中cCHCOO11 ①“加熱攪拌”有利于加快RE3溶出、提高產(chǎn)率，其原因 稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類化劑Pt3Y①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1molPt3Y轉(zhuǎn) ②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效化O2的還原，發(fā)生的電 化劑Cr2O3可由NH4Cr2O7 ②Cr2O3化丙烷脫氫過程中部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)Y(g)過程的焓變?yōu)?③Cr2O3可用于NH3的化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路 K2Cr2O72 2

K3.0102K3.3107①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的 加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)加入少量KCrO固體，平衡時(shí)c2HCrO與cCrO2 2 2 2

溶液中

2cCrO2-cCrO2-2

2隨pHpH時(shí)，設(shè)CrO2、HCrO與CrO2x、y、zmolL1x、y、z2 0.10；計(jì)算溶液中HCrO的平衡濃 2 cHc2CrO2 溶液pH從a變到b的過程中

2cCrO22

(二)142道題中任選一題作答。如果多做，則按所做[3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光AIE)AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下： H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因 B．I中的Se-SeC．IID．II中原子的雜化軌道類型只有sp與I~III含有的元素中，O 硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4 H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，小鼠喂食適量硒酸鈉(NaSeO)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO2的立體構(gòu)型 X是通過該方法篩選出的潛在熱電材1x、y、z2。①X的化學(xué)式 5I為原料，VVII等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。 IIII′II′CHCHCH2CH2 a反應(yīng)得到2molV，則化合物a 化合物VI有多種同分異構(gòu)體，其中含結(jié)構(gòu)的有 VIII的單體。 2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試8頁(yè)，2110075分鐘。2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Na Mg Cl Fe16441~1024AC B. C. D.A不符合題意；BB項(xiàng)符合題意；CC不符合題意；D不符合題意；冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2 A. B. C. D.A項(xiàng)不符合題意；DD項(xiàng)不符合題意；C。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2和SO2，所用試劑包括BaClC.K2CO3、HNO3、

D.Na2CO3、NaOH、NaClCa2+選用CO2將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜除去SO2BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2Na2CO3Na2CO3Ca2+BaCl2Na2CO3、NaOH均過HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4a處變紅，說明SO2bc處褪色，均說明SO2試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無(wú)H2OA錯(cuò)誤；B．a(chǎn)SO2SO2是酸性氧化物，B正確；C．bSO2c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因SO2KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2C錯(cuò)誤；CuSO4·5H2OH2OD錯(cuò)誤；B項(xiàng)。Na2CO3鐵與H2OA. B. C. D.DD不COSiP。C錯(cuò)誤；D正確。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順A. B. C. D.硫酸干燥，AA不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，BB不符合題意；1molCO中含有6.02102422.4LCO2被還原生成1molDD錯(cuò)誤；A。A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg2e

B.陰極上AlC.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極 D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過MgAlMg2+Al3+，B．AlAl3+，B相等，D錯(cuò)誤；%加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉 B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出 D.加入K3Fe

B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐KSCNC不符合題意；K3[Fe(CN)6]D符合題意。SiO2BrMg2石油裂解氣能使溴的CCl4FeCl3水解可生成FeOHFeCl3A. B. C. D.SiO2A符合題意；IIIB不符合題意；C．石油在化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，III均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；III均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；該反應(yīng)的ΔH向平衡體系中加入BaSO4，H2說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；下列關(guān)于Na OH2HCO2HCO 2OHClClOClH

2O22HO4OHO

NaSiO2HHSiO2NaCO2+OHHCOACNa2O2Na2O2不能拆C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；B。a曲線表示使用化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變A錯(cuò)誤；B．由圖可知，化劑I比化劑II化效果好，說明化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更B錯(cuò)誤；IIXtC錯(cuò)誤；D．使用化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則υ=cY=4.0mol/L=2.0molL1min1，υ(X)=1υ 科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)aNaTiPO2Na2eNaTiPO

4

4AbB.放電時(shí)NaCl溶液的pHC.放電時(shí)NaClD1molCl2a質(zhì)量理論上增加bA錯(cuò)誤；NaTiPO2eNaTiPO2Na可知，NaClpHB3 4 4CNaTiPO2eNaTiPO2Na3 4 4Cl2e2ClNa+Cl-NaClC正D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2eClNaTiPO2Na2eNaTiPO1molCl2 4 3 4a23g/mol2mol=46gD錯(cuò)誤；C。5617~1920~21題(一)42食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃HAc的K1.75105104.76。 下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的 驗(yàn)用濃度均為0.1molL1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。vHAcvNaAcVH2O ，b ②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 ③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大AcHAc

的值逐漸接近HAc的Ka VIII中pH4.65與資料數(shù)據(jù)K104.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為 ②用上述HAc溶液和0.1000molL1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1molL1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAcKa？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH 根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用 ①. ②. ③. IIpH ①. 12定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤；3，即

I10IIpH1。4

pH=2.88V(NaOH)=11.04mL時(shí)，n(NaAc)=n(HAc)pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mLNaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱 5NaAc HAcn(NaAc)=n(HAc)20mLHAc溶6HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有漂白劑和消毒液(H2SO3H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。已知：月桂酸C11H23COOH44C；月桂酸和C11H23COORE工藝條件下，稀土離子保持3C11H23COOMgKsp1.8108 “過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至 11“2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg2中Mg22.7gL1。為盡可能多地提取RE3，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“2”前的溶液中cCHCOO11 ①“加熱攪拌”有利于加快RE3溶出、提高產(chǎn)率，其原因 稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類化劑Pt3Y①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1molPt3Y轉(zhuǎn) ②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效化O2的還原，發(fā)生的電 ①.4.7 ②.Al33OHAlOH①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速 ②.冷卻結(jié) ①. ②.O2+4e-【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有RE3、Mg2、Fe2、Fe3、Al3、SO2pH使Fe3、Al3形成1Fe2+，故答案為：Fe2+；2由表中數(shù)據(jù)可知，Al3pH4.7RE3pH6.2~7.4，所以為保證Fe3、Al3RE3NaOHpH4.7pH<6.2的范圍內(nèi)，該過程中Al3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OHAlOH4.7pH<6.2；Al33OHAlOH32中Mg22.7gL10.1125mol/L11KspC11H23COOMg]=c(Mg2c2CHCOO-11 KspC11H23COO2KspC11H23COO2114

=410-4mol

①“加熱攪拌”有利于加快RE3溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答“X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸C11H23COOH熔點(diǎn)為44C，故“X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；56YCl3中Y為+3價(jià)，PtCl4中Pt為+4Pt3Y0YCl3和熔融鹽制備Pt3Y1molPt3Y15mol化劑Cr2O3可由NH4Cr2O7 ②Cr2O3化丙烷脫氫過程中部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)Y(g)過程的焓變?yōu)?③Cr2O3可用于NH3的化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路 K2Cr2O72 2

K3.0102K3.3107①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的 加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)加入少量KCrO固體，平衡時(shí)c2HCrO與cCrO2 2 2 2

溶液中

2cCrO2-cCrO2-2

2隨pHpH時(shí)，設(shè)CrO2、HCrO與CrO2x、y、zmolL1x、y、z2 0.10；計(jì)算溶液中HCrO的平衡濃 2 cHc2CrO2 溶液pH從a變到b的過程中

2cCrO22

①. ②. ③.(E1-E2)+ΔH+(E3-

HH

⑤.2 ①.BD 可忽略溶液中CrO2

x1y1

2③.pH=92

cCrO2cCrO2

104 即cHCrOcCrO2 cHcCrO2109cCrO2

cHCrO

④. ⑤.增1NH4Cr2O7Cr2O3為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為NH4 Cr2O3N24H2O，MNX→MΔH1=(E1-ΔH2=ΔH，N→YΔH3=(E3-E4)1，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)镹ONONO2H2OHNO3NOO2HNO3，因此從

3步反應(yīng)制備

的路線為

HNOHHNHNONOHNO；2NO+O=2NO 2

①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(iCrO2aqHOl2HCrOaq2 HCrOaqCrO2aqHaq c(H+)pHAB正確；

c2HCrOcCrO2

22K2Cr2O7

c2HCrOcCrO2

2D22 22 2cCrO222

cCrO2

cHcCrO2cHCrO

2109cCrO2

2 2 大，溶液中cCrO2越大，因此與CrO2的λmax最接近的是λ3；反應(yīng)(i)2c2HCrOcCrO22

cHcCrO2cHCrO

2K c2Hc2CrO2c2HCrO

c2HCrOcCrO2

c2Hc2CrO2cCrO2

cHc2CrO2cCrO2 2 2 2K2 1，由上述分析逆推可知，b>apHabc22

cHc2CrO2cCrO2

(二)142道題中任選一題作答。如果多做，則按所做[3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光AIE)AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下： H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因 B．I中的Se-SeC．IID．II中原子的雜化軌道類型只有sp與I~III含有的元素中，O 硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4 H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)