2021可能用到的相對原子質(zhì)量：H O Na Mg S10440分。在每小題給出的四個選 B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)C.制作所用的黏土原料是人工合成 D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元 B.含有平面環(huán)狀結(jié)C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反 D.不能使酸性KMnO4溶液褪設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為電解熔融MgCl22.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為FeSO4的分解產(chǎn)物X為 B.本流程涉及復(fù)分解反C.HNO3的沸點比H2SO4的 D.制備使用的鐵鍋易損實驗室配制碘水時，通常將I溶于KII(aq)+I(aq)I-(aq) ?KI的電子式為KI??

D.加少量AgNO3固體平衡正向移0.2molL-1的NHClNa+K、SO2、 0.1molL-1的FeClNH+、Ca2+Br-、0.2molL-1的HSOMg2+Fe2+NO-、 0.1molL-1的Ba(OH)2Na+K、Cl-、ZnCu的金屬性Cl2HCl并A. B. C. D.處三個短周期，X、Z同主族，R、W、XZ的原子序數(shù)相等，Y原子的 C.R、W、X只能組成共價化合 D.最高正價：化劑TAPP-Mn(Ⅱ)的應(yīng)用，使Li-CO2Li-CO2電池結(jié)Li-CO2 放電時，正極反應(yīng)為3CO4Li4e2LiCO 2LiCO、CO、LiCO 2如圖為某實驗測得0.1molL-1NaHCO溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))pH變化曲a點溶液的cOH-caKwKa1H2CO3Ka2H2CO3 CbcNa+=cHCO+2cCO2 ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO-560有CuFe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。 “浸出”時，MoO轉(zhuǎn)化為MoO2-。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施 -應(yīng)控制溶液的pH不小于 。(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分別為35.2“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以MoO2表示)，可加入適量HO將其氧化為MoO2 2 “沉淀”時，加入NH4NO3的目的 高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式 (NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3

NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2 N2+NaCl+2H2O。探究反應(yīng)速率與cNaNO2的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去) A中加入一定體積(V)的2.0molL-1NaNO溶液、2.0molL-1NHCl溶液和A中加入1.0molL-1 均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需的間，重復(fù)多次儀器A的名稱 NH4Cl0 ②該反應(yīng)的速率方程為v=kcmNaNOcNHClcH+，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m= 解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的 。HNO2分解的化學(xué)方程式為 比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷 ①2CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJ ②8CuO(s)+CH(g)4CuO(s)+CO(g)+2H 反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH= kJmol-1反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K= 衡轉(zhuǎn)化率αO2= (保留2位有效數(shù)字)。根據(jù)下圖，xO2隨溫度升高而增大的原因是 活化能kJ60 或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJ，則 類石墨相氮化碳(g-C3N4)作為一種新型光化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光化活性。g-C3N4具有和石墨相似 g-C3N4晶體中存在的微粒間作用力 c.π鍵d.范德華g-C3N4中，C原子的雜化軌道類 每個基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實線圈部分)中兩個N原子(圖中虛線圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的g-C3N4OPCN。OPCN的化學(xué)式為 化合物Y是B的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。Y的結(jié)構(gòu)簡式為 2021可能用到的相對原子質(zhì)量：H O Na Mg S10440分。在每小題給出的四個選 B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)C.制作所用的黏土原料是人工合成 D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元不是人工合成的，C錯誤；陶瓷主要原料是黏土，屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素，D正確；C。 B.含有平面環(huán)狀結(jié)C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反 D.不能使酸性KMnO4溶液褪B錯誤；C正確；D錯誤；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為電解熔融MgCl22.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為【詳解】A．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，1.12LC2H40.5molA錯0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NACD．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+201mol氯化鎂完全電解生成0.1mol的電子數(shù)為0.2NAD錯誤；B。FeSO4的分解產(chǎn)物X為 B.本流程涉及復(fù)分解反C.HNO3的沸點比H2SO4的 D.制備使用的鐵鍋易損【詳解】AFeSO4SO2SO3SFe元素應(yīng)被氧化，XFe2O3，A錯誤；B．H2SO4KNO3HNO3K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；A。實驗室配制碘水時，通常將I溶于KII(aq)+I(aq)I-(aq) ?A.KI的電子式為KI??

BC.加水稀釋，平衡逆向移 D.加少量AgNO3固體平衡正向移【詳解】AKI是離子化合物，電子式為K+I，AB．該溶液存在I2，滴入淀粉溶液，變藍，BC．根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正D．加少量AgNO3Ag與I-I-濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；C。0.2molL-1的NHClNa+K、SO2、 0.1molL-1的FeClNH+、Ca2+Br-、0.2molL-1的HSOMg2+Fe2+NO-、 0.1molL-1的Ba(OH)2Na+K、Cl-、【詳解】ANHCl0.2molL-1的NHCl溶液顯酸性，H+與SiO2 B．0.1molL-1的FeCl3溶液，F(xiàn)e3與SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，BC．0.2molL-1的HSO溶液，H+、Fe2+、NO- D0.1molL-1的Ba(OH)2Ba2+、OH、Na+、K、Cl-、ClO-能大量共存，D符ZnCu的金屬性Cl2HCl并A. B. C. D.【詳解】AZnCuZnZn為負極，CuCuZnCuCu為負極，Zn為正ZnCu的金屬性強弱，A正確；后再用濃硫酸干燥，B正確；溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正確；D．制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，D錯誤；處三個短周期，X、Z同主族，R、W、XZ的原子序數(shù)相等，Y原子的Z原子的一半。下列說法正確的是 B.Y的氧化物是兩性氧化C.R、W、X只能組成共價化合 D.最高正價：R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五ZYAl元素；A.元素非金屬性O(shè)>N>SH2O>NH3>H2SABYAl2O3BCR、W、XNH4NO3CD.最高正價：Y為+3，W為+5，XD錯誤；B?；瘎㏕APP-Mn(Ⅱ)的應(yīng)用，使Li-CO2Li-CO2電池結(jié)A.Li-CO2 C.放電時，正極反應(yīng)為3CO4Li4e2LiCO 2D.LiCO、CO、LiCO 2A正確；離子由陽極向陰極移動，則Li+B正確； 3CO4Li4e2LiCOC D．由正極的反應(yīng)歷程圖示可知，CD錯誤；如圖為某實驗測得0.1molL-1NaHCO溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))pH變化曲a點溶液的cOH-caKwKa1H2CO3Ka2H2CO3 bcNa+=cHCO+2cCO2- ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO--A正確； Ka，所以K>KHCOKHCO，故B錯誤

cNa++c(H)=cHCO+2cCO2-cOHc(H cNa+>cHCO+2cCO2C D錯誤；560有CuFe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。 “浸出”時，MoO轉(zhuǎn)化為MoO2-。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施 -應(yīng)控制溶液的pH不小于 。(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分別為35.2“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以MoO2表示)，可加入適量HO將其氧化為MoO2 2 “沉淀”時，加入NH4NO3的目的 高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式 (NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3 ①.適當升溫、攪拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3

Na2MoO42 （4）HO+MoO2 提供NH，使MoO2

4

4 (主要含MoS2Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧氣焙燒得到MoO3H2OMoO轉(zhuǎn)化為MoO2-，銅、鐵大多轉(zhuǎn)化為氫氧化物，SiO2SiO2 氫氧化鐵、氫氧化銅等，浸出液含MoO2-Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S凈化，Cu2+、CuS、FeSCuS、FeS，濾液主要含MoO2NH4NO3、HNO3進12用量(增大Na2CO3濃度)(任寫兩種)；當浸出溫度超過80℃后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致Na2MoO4晶體析出，混入浸渣；3CuS和FeS的pKsp35.217.2Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2Cu2+度小于1.0106molL-1S2濃度大于

10-

mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+濃度小于1.0106molL-1S2濃度大于

10-

mol/L=10-11.2mol/L，綜述：c(S2-)>10-質(zhì)離子濃度小于1.0106molL-1pH3.9；4溶液中若有低價鉬(以MoO2表示)，可加入適量HO將其氧化為MoO2，則氧化劑為 2 HO，還原產(chǎn)物為-2O，還原劑為MoO2，氧化產(chǎn)物為MoO22 2 式為HO+MoO22 5由流程可知“沉淀”時，產(chǎn)生的沉淀為(NH4)2Mo4O13·2H2O，因此加入NH4NO3NH+，使MoO2 6高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13學(xué)方程式為

4

4 2 2O

NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2 N2+NaCl+2H2O。探究反應(yīng)速率與cNaNO2的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去) A中加入一定體積(V)的2.0molL-1NaNO溶液、2.0molL-1NHCl溶液和A中加入1.0molL-1 均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需的間，重復(fù)多次儀器A的名稱 NH4Cl ②該反應(yīng)的速率方程為v=kcmNaNO2cNH4ClcH+，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m= 解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的 。HNO2分解的化學(xué)方程式為 ①. ②. ③. ④.加快反應(yīng)速（5 ①.量筒中收集到無色氣體導(dǎo)管里上升一段水 2HNO2=NO+NO212A中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好；34①為探究反應(yīng)速率與cNaNO2的關(guān)系，NH4Cl34可知溶液總體20mLV14mL；根據(jù)變量單一可知V26mLV36mL；51，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)2HNO2=NONO2H2ONO，A比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷 ①2CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJ ②8CuO(s)+CH(g)4CuO(s)+CO(g)+2H 反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH= kJmol-1反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K= 衡轉(zhuǎn)化率αO2= (保留2位有效數(shù)字)。根據(jù)下圖，xO2隨溫度升高而增大的原因是 活化能kJ60 或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJ，則

c2HOcCOcCH4

HO2COCH4 ①.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)溫度升高平衡左 ②.溫度高于1030℃時，xO2①.膨潤 ②. 1

2CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJmol- 8CuO(s)+CH(g4CuO(s)+CO(g)+2H ΔH=-348kJ （1）得：反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2ΔH227kJmol-12348kJmol-1802kJmol-18022 由②8CuO(s)+CH(g)4CuO(s)+CO(g)+2H ΔH

c2HOcCOcCH4

HO2 CH4

c2HOcCOcCH4

HO2COCH4 I>II，故答案：>。4達到平衡時氧氣的物的量分數(shù)xO210%，則達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.78mol+0.1mol=0.88mol1mol-0.88mol，根據(jù) 2CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJmol-1反應(yīng)， αO2

=5 2CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJmol-1為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向移 6所以akJ<bkJ，故答案：膨潤土；<。類石墨相氮化碳(g-C3N4)作為一種新型光化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非