2025年中考化學(xué)化學(xué)方程式計(jì)算技巧試卷一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題意的答案。1.在下列化學(xué)方程式中，配平正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2C.2H2+O2→H2OD.2H2+2O2→2H2O2.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.氫氣B.氧氣C.水D.碳酸鈣3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑4.在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是：A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧氣C.水D.碳酸鈣二、填空題要求：根據(jù)題目要求，填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。6.完成下列化學(xué)方程式的配平：Fe+HCl→FeCl2+H2↑7.下列反應(yīng)中，銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8.完成下列化學(xué)方程式的書寫：鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。三、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題。9.一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）生成的硫酸鋅的質(zhì)量。10.在一定條件下，4.4g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣。求：（1）生成的氫氣的質(zhì)量；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量。四、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。11.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式書寫的基本步驟。12.什么是質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律有何重要意義？13.什么是氧化還原反應(yīng)？在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別具有哪些特征？五、分析題要求：分析下列化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題。14.分析下列化學(xué)方程式：2H2O→2H2↑+O2↑，并回答以下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)屬于何種類型的化學(xué)反應(yīng)？（2）反應(yīng)中，水分子中的氫原子和氧原子的化合價(jià)變化情況如何？（3）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？六、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正確性。15.在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將少量金屬鈉投入盛有水的燒杯中，觀察到鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，并伴有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)判斷以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正確性：（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。（2）金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，釋放出大量的熱能。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的氣泡是由水蒸氣生成的。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：A解析：配平化學(xué)方程式時(shí)，需確保反應(yīng)物和生成物中每種元素的原子數(shù)相等。A選項(xiàng)中，氫和氧的原子數(shù)在反應(yīng)前后都相等，因此是正確的配平。2.答案：C解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。在給出的選項(xiàng)中，水是由氧和氫組成的，因此是氧化物。3.答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。B選項(xiàng)是合成反應(yīng)，C選項(xiàng)是分解反應(yīng)，D選項(xiàng)是分解反應(yīng)，因此都不是置換反應(yīng)。4.答案：C解析：在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化。在C選項(xiàng)中，鐵從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此是氧化還原反應(yīng)。5.答案：A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在給出的選項(xiàng)中，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是酸性氧化物。二、填空題6.答案：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑解析：配平時(shí)，首先確定反應(yīng)物和生成物中氫和氯的原子數(shù)相等，然后調(diào)整鐵的系數(shù)使鐵的原子數(shù)相等。7.答案：無(wú)反應(yīng)解析：銅的活性低于氫，因此銅不能與稀硫酸反應(yīng)。8.答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu解析：這是一個(gè)典型的置換反應(yīng)，鋅的活性高于銅，因此鋅能置換出銅。三、計(jì)算題9.答案：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：x（2）生成的硫酸鋅的質(zhì)量：y解析：根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，可以列出以下比例：65gZn:2gH2=x:0.2g解得：x=6.5g同理，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為：y=x+0.2g-6.5g=0.7g10.答案：（1）生成的氫氣的質(zhì)量：a（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：b解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，可以列出以下比例：56gFe:98gH2SO4=4.4g:b解得：b=7.9g同理，生成的氫氣的質(zhì)量為：a=(2/98)*7.9g=0.16g四、簡(jiǎn)答題11.答案：化學(xué)方程式書寫的基本步驟包括：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，確定反應(yīng)類型，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件和狀態(tài)符號(hào)。12.答案：質(zhì)量守恒定律是指在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律具有重要意義，因?yàn)樗鼛椭覀兇_定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。13.答案：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中，某些原子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化劑是指能夠使其他物質(zhì)失去電子的物質(zhì)，其自身被還原；還原劑是指能夠使其他物質(zhì)獲得電子的物質(zhì)，其自身被氧化。五、分析題14.答案：（1）該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。（2）反應(yīng)中，水分子中的氫原子的化合價(jià)從+1變?yōu)?，氧原子的化