PAGEPAGE3《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》導(dǎo)學(xué)案本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。課題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。過程與方法1.掌握分析問題，解決問題的方法。2.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。2.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。教具準(zhǔn)備1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。課前預(yù)習(xí)1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃度的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液越濃。新課導(dǎo)入人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。進(jìn)行新課知識點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【活動與探究1】實(shí)驗(yàn)1：雞蛋在水中漂浮規(guī)律總結(jié)：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定范圍內(nèi)才有意義。（3）由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以溶液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。進(jìn)行新課取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？實(shí)驗(yàn)2：請同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9-7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題?！痉治鲂〗Y(jié)】對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量?！咎岢鰡栴}】對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？【歸納總結(jié)】表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【提出問題】請同學(xué)們完成教材P43練一練。【學(xué)生活動】按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論。知識點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【活動與探究2】請同學(xué)們按教材P43實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄?！具^渡】在上面的活動中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？易錯(cuò)提示：(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大?！菊n件展示】例1展示教材P43例1【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！菊n件展示】例2已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？【分析】由溶解度的定義可知，20℃時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解，且此時(shí)所得溶液為飽和溶液，那么【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%。教學(xué)板書課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了簡單計(jì)算。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P45）1.(1)飽和(2)31.6g(3)24%2.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。故該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。難題解答【例1】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液【解析】“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽。100g水中溶解10g食鹽后所得溶液為110g，其食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故A錯(cuò)誤。【答案】A【例2】有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤。根據(jù)可知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不到一倍，故B錯(cuò)誤。將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確。蒸發(fā)時(shí)先揮發(fā)出來的是氯化氫氣體，故D錯(cuò)誤。【答案】C布置作業(yè)：完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評和總結(jié)：知識拓展：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4。（2）有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。（3）溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，如20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.在20℃時(shí),將42g硝酸鉀固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬?仍有10.4g硝酸鉀固體未溶解,所得硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()。A.24% B.36%C.10% D.42%2.(2024·云南中考)實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%3.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,若使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,下列操作中,能實(shí)現(xiàn)這一目的的是()。A.加入10g氯化鈉B.加入50g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液能力提升4.(2024·四川廣元中考)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示,圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是()。圖1圖2A.圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙B.t2℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t3℃時(shí),將40g甲加入50g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,得到溶液的質(zhì)量:丙>乙>甲5.在日常生活中,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液清洗餐具可以較快達(dá)到滅菌的目的。(1)現(xiàn)要配制500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為kg。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的高錳酸鉀溶液可用于水果的消毒,將500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的溶液,需要加水的質(zhì)量為kg。6.(2024·云南中考)為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液的質(zhì)量二氧化錳的質(zhì)量固體與液體混合物的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量34.0g0.1g33.3gg

請計(jì)算:(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:2H2O22H2O+O2↑)思維拓展7.(選做題)(2024·陜西中考)小明同學(xué)在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g。(1)20℃時(shí),100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是g。(2)20℃時(shí),A1、A2中的溶液是氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比(填“相等”或“不相等”)。(4)x的值等于。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：課后知能演練1.A解析:所得硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42g-10.2.D解析:該溶液是氯化鉀溶液,溶質(zhì)是氯化鉀,溶劑是水,A項(xiàng)不符合題意;標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,B項(xiàng)不符合題意;配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100g×6%=6g,C項(xiàng)不符合題意;溶液具有均一性,該溶液取出一半后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%,D項(xiàng)符合題意。3.C解析:設(shè)需加入氯化鈉的質(zhì)量為x,100g×10%+x100g+x×100%=20%,解得x=12.5g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入50g水會使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,100g×10%100g-4.D解析:氫氧化鈉固體溶于水放熱,能使燒杯中水的溫度升高,試管內(nèi)原來剩余的固體完全溶解,說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有指明飽和溶液的質(zhì)量,則t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t3℃時(shí),甲的溶解度為80g,將40g甲加入50g水中,最多能溶解40g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g40g+50g×100%≈44.4%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,甲、乙的溶解度減小,有晶體析出,t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度,則降溫時(shí)甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙溶液析出晶體的質(zhì)量,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,沒有晶體析出,則得到溶液的質(zhì)量:5.(1)0.5(2)4500解析:(1)配制500kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為500kg×0.1%=0.5kg。(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,500kg×0.1%=(500kg+x)×0.01%,解得x=4500kg。6.(1)0.8(2)解:設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.8g6832x=1.7g該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.7答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。解析:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。7.(1)36(2)不飽和(3)相等(4)2.4(5)25%解析:(1)20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,根據(jù)溶解度的概念可知,20℃時(shí),100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g。(2)20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,若A1是飽和溶液,則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液,則析出的氯化鈉固體質(zhì)量=10g×36g100g=3.6g,3.6g>2g,則A1中溶液是不飽和溶液,溶液具有均一性(3)根據(jù)圖示可知,B1、B2溶液中都存在沒有溶解的固體,則B1、B2都是飽和溶液,B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量