鄭大物理化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體恒溫膨脹過程，下列哪個物理量為零？A.ΔUB.QC.WD.ΔH2.反應速率常數(shù)k的單位為\(mol^{-1}\cdotL\cdots^{-1}\)時，反應級數(shù)是？A.零級B.一級C.二級D.三級3.下列哪種狀態(tài)函數(shù)的改變值只與始態(tài)和終態(tài)有關？A.QB.WC.UD.以上都不對4.水的三相點溫度是？A.273.15KB.273.16KC.373.15KD.373.16K5.對于一個化學反應，下列哪種說法正確？A.ΔG越負，反應速率越快B.ΔH越負，反應速率越快C.活化能越大，反應速率越快D.活化能越小，反應速率越快6.一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律是？A.濃度增大，電導率增大B.濃度增大，電導率減小C.先增大后減小D.先減小后增大7.下列哪個不是偏摩爾量的性質(zhì)？A.強度性質(zhì)B.與體系組成有關C.廣延性質(zhì)D.是恒溫恒壓下的偏導數(shù)8.已知反應\(A+B→C\)為基元反應，其速率方程為？A.\(v=kc_{A}\)B.\(v=kc_{A}c_{B}\)C.\(v=kc_{B}\)D.\(v=kc_{C}\)9.系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)后，下列說法正確的是？A.ΔU=0，ΔS=0B.ΔU≠0，ΔS=0C.ΔU=0，ΔS≠0D.ΔU≠0，ΔS≠010.化學平衡發(fā)生移動時，下列說法正確的是？A.平衡常數(shù)一定改變B.反應速率一定不變C.反應速率可能改變D.反應物轉(zhuǎn)化率一定不變二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.SD.QE.W2.影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力（對氣相反應）E.反應物顆粒大小3.下列關于偏摩爾量的說法正確的是（）A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量B.偏摩爾量是強度性質(zhì)C.純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量D.偏摩爾量與溫度、壓力及組成有關E.偏摩爾量的數(shù)值可以是正、負或零4.以下哪些屬于化學平衡的特征（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應速率相等C.平衡組成與達到平衡的途徑無關D.溫度改變，平衡一定移動E.平衡時體系吉布斯自由能最小5.關于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立體系熵變大于等于零C.可逆過程熵變?yōu)榱鉊.熵值與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關E.化學反應熵變只與始態(tài)和終態(tài)有關6.下列哪些是稀溶液的依數(shù)性（）A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.凝固點降低D.滲透壓E.溶液顏色變化7.對于電池反應，以下說法正確的是（）A.電池反應一定是氧化還原反應B.電池的電動勢與反應方程式書寫形式無關C.標準氫電極的電極電勢為零D.電極電勢越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強E.電池反應的吉布斯自由能變與電動勢有關8.下列哪些屬于基元反應的特點（）A.反應速率與反應物濃度的乘積成正比B.反應級數(shù)等于反應分子數(shù)C.符合質(zhì)量作用定律D.反應速率只與溫度有關E.反應一步完成9.關于熱力學第二定律，下列說法正確的是（）A.自發(fā)過程的方向總是朝著熵增大的方向B.熱不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體C.一切自發(fā)過程都是不可逆的D.孤立體系的熵永不減少E.第二類永動機不可能制成10.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.壓力C.液體的性質(zhì)D.與之接觸的另一相的性質(zhì)E.液體的體積三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)改變。（）2.反應的活化能越大，反應速率越快。（）3.偏摩爾量就是化學勢。（）4.標準平衡常數(shù)改變，化學平衡一定移動。（）5.絕熱可逆過程的熵變?yōu)榱?。（?.溶液的濃度越大，其滲透壓越大。（）7.電池反應的電動勢越大，反應的自發(fā)性越強。（）8.基元反應的反應級數(shù)一定是正整數(shù)。（）9.理想氣體絕熱自由膨脹過程中，Q=0，W=0，ΔU=0。（）10.表面張力的方向與液體表面相切。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述狀態(tài)函數(shù)的特點。答案：狀態(tài)函數(shù)只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與變化途徑無關；其微小變化是全微分；體系狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)有確定值。2.催化劑能加快反應速率的本質(zhì)原因是什么？答案：催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞頻率增大，從而加快反應速率。3.簡述化學平衡移動原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。4.簡述稀溶液依數(shù)性的概念及包含哪些性質(zhì)。答案：稀溶液依數(shù)性是指只與溶質(zhì)粒子數(shù)有關，而與溶質(zhì)本性無關的性質(zhì)。包含蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應速率和化學平衡的影響有何不同。答案：溫度升高，反應速率加快，因為溫度升高使活化分子百分數(shù)增加。對于吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動；對于放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，溫度改變通過影響平衡常數(shù)使平衡移動。2.結合生活實際，討論表面張力的應用。答案：生活中很多地方有表面張力應用。如荷葉上水珠呈球形，是因表面張力使液體表面積最??；毛細管中液體上升或下降與表面張力有關；選礦中的泡沫浮選法也利用表面張力使礦物顆粒附著在氣泡上分離。3.討論電池電動勢與化學反應自發(fā)性的關系。答案：電池電動勢\(E\)與反應的吉布斯自由能變\(\DeltaG\)關系為\(\DeltaG=-nFE\)。當\(E＞0\)時，\(\DeltaG＜0\)，反應自發(fā)進行；\(E=0\)時，\(\DeltaG=0\)，反應達平衡；\(E＜0\)時，\(\DeltaG＞0\)，反應非自發(fā)。4.討論如何通過實驗測定反應級數(shù)。答案：可采用積分法，將實驗數(shù)據(jù)代入不同級數(shù)的速率方程積分式，看哪個符合得好來確定級數(shù)；也可用微分法，由實驗數(shù)據(jù)求不同時刻反應速率，再根據(jù)速率與濃度關系確定；還可用半衰期法，根據(jù)半衰期與濃度關系判斷反應級數(shù)。答案一、單項選擇題1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.C二、多項選擇題1.ABC2.