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題目工（2024.浙江省縣域教研聯(lián)盟高三下學(xué)期三模）碘化錫（S成4）主要用于制造有機(jī)錫配合物。某小組利

用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下（反應(yīng)裝置見下圖，夾持儀器略去）：

Sn（過量）h

II_

|丁川"巴|60?90。%反應(yīng)液轉(zhuǎn)移口冰水中結(jié)晶、傾液、干燥|碘化錫產(chǎn)品

I及、太直I水浴n3S冷卻[V匕--------

IIIII

石油醴

儀器X

Sn+卜+石油酸

攪拌磁子

溫控磁力攪拌儀

已知:①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，空氣中受潮易水解，熔點(diǎn)1457C,沸點(diǎn)3645C。

②碘化錫在丙酮和熱的石油酸中溶解度較大,在冷的石油酸中溶解度小。

③石油酸的沸點(diǎn)為60~9（TC,碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃o

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)裝置中儀器X的名稱是O

（2）下列說法不正確的是=

A.將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)的原因是充分反應(yīng)，同時(shí)提高反應(yīng)速率

B.儀器X的作用是吸收石油酸，防止石油酸擴(kuò)散到空氣中

c.步驟n可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置（圓底燒瓶）中進(jìn)行后續(xù)操作

D.步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好

（3）反應(yīng)裝置中，為使紫色碘蒸氣上升不高于冷凝管的中間部位，可采取的措施是o判斷“反應(yīng)裝

置”中的反應(yīng)已完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

⑷步驟II,圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體,處理的方法是o

（5）產(chǎn)品中的雜質(zhì)可以進(jìn)一步采用重結(jié)晶法提純。請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇最佳選項(xiàng)并進(jìn)行排序。

取碘化錫樣品放入燒杯中---

a.加入適量的熱水

b.加入適量的熱的石油酸

c.用冷水浴冷卻結(jié)晶

d.趁熱過濾

e.加入適量的冷的石油酸

（6）該小組對(duì)制備的碘化錫產(chǎn)品進(jìn)行性質(zhì)和組成上的研究。

①取適量的產(chǎn)品溶解在2mL丙酮中配成溶液,再加入hnZ蒸儲(chǔ)水，產(chǎn)生白色無定型沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式______o

②本實(shí)麗友fi過測定某些物理量來確定碘化錫的化學(xué)式，需測定的物理量有。

【答案】（1）干燥管⑵CD

（3）調(diào)節(jié)冷凝管的進(jìn)水速度A蒸氣的紫色消失

（4）用l—2mL熱的石油醒洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中

⑸b—d—c

（6）SU+4H2。=S九（OH）J+4HZ加入錫片的總質(zhì)量，剩余錫片質(zhì)量，加入碘的質(zhì)量

[解析]過量Sri和以石油醒為溶劑，在反應(yīng)裝置中水浴加熱回流反應(yīng)得Sn4，生成的SnZ4溶在熱的石油

醒中，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至冰水中冷卻，結(jié)晶后過濾出產(chǎn)品，并干燥。（1）由反應(yīng)裝置圖，反應(yīng)裝置中儀器X的

名稱是干燥管；（2）4項(xiàng)，將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，可以使反應(yīng)物充分

反應(yīng)，同時(shí)提高反應(yīng)速率，4正確；B項(xiàng)，裝置中冷凝管連接兩個(gè)干燥器，第一個(gè)即圖中X的作用是是吸收

石油醒，防止石油醒擴(kuò)散到空氣中，第二個(gè)是防止由水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)與產(chǎn)物反應(yīng)，B正確；。項(xiàng)，由于Srz

過量,如果不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置（圓底燒瓶）中進(jìn)行后續(xù)操作，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中有S九雜質(zhì)，。錯(cuò)

誤；。項(xiàng)，由于碘化錫在熱的石油醛中溶解度較大，步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶可能導(dǎo)致析出的晶體較少，產(chǎn)率

低，。錯(cuò)誤；故選CD;（3）反應(yīng)裝置中，為使紫色碘蒸氣上升不高于冷凝管的中間部位，可采取的措施是調(diào)

節(jié)冷凝管的進(jìn)水速度，通過加快進(jìn)水速度加強(qiáng)冷卻效果，由于S?2過量，碘會(huì)被反應(yīng)完，故判斷''反應(yīng)裝置”

中的反應(yīng)已完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A蒸氣的紫色消失；（4）由于碘化錫在熱的石油域中溶解度較大，故圓底燒

瓶中還附著的四碘化錫晶體可以用1-2mL熱的石油醛洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中；（5）重結(jié)晶就是

將粗產(chǎn)品重新溶解并結(jié)晶，故需要加入適量的熱的石油醛溶解，趁熱過濾濾去不容雜質(zhì)，最后用冷水浴冷

卻結(jié)晶，故選擇的最佳選項(xiàng)并進(jìn)行排序?yàn)閎fd-c;（6）①由于無水碘化錫受潮易水解,故取適量的產(chǎn)品溶

解在2mL丙酮中配成溶液，再加入IMZ蒸儲(chǔ)水，發(fā)生水解，產(chǎn)生白色無定型沉淀為Sn{OH\，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為S叫+4?0=$九（0切4（+4印;②本實(shí)驗(yàn)可以通過測定加入錫片的總質(zhì)量，剩余錫片質(zhì)量，加入

碘的質(zhì)量，從而得出參與反應(yīng)的錫和碘的物質(zhì)的量之比，確定碘化錫的化學(xué)式。

題目0（2024.浙江省五校聯(lián)盟高三下學(xué)期5月聯(lián)考三模）醋酸亞銘水合物[[Cr（CH3COO\]2^H2O（相對(duì)

分子質(zhì)量376）}是常用的氧氣吸收劑，為深紅色晶體,難溶于冷水和乙酸，微溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞

銘水合物的裝置如圖所示，涉及的部分化學(xué)方程式如下：

B

①Zn（s）+2HCl（aq）===ZnCl-2（aq）+H^g）

②Z"（s）+2。/以3（/）===ZnC^aq）+2CrCl2（aq）

3+

③2Cr（aq）+4cH3coCT（aq）+2Hqs===[Cr（CH3COOy2]2-2H2O（s）

實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制實(shí)驗(yàn)所需溶液。

②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性。

③在儀器2中放入6.34gCrC73、7.50g鋅絲，儀器3中放入冷的醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X。

④在儀器1中放入35.00mL6.00mol/L鹽酸。

⑤……

⑥抽濾、洗滌和干燥，獲得[%（組8。）2b2舊2。晶體。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱為=

（2）儀器4所放的試劑X的作用是o

（3）下列說法正確的是。

A.本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水都需要用去氧水

B.實(shí)驗(yàn)所用的醋酸鈉溶液的濃度盡可能大

C.步驟⑥抽濾操作需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.步驟⑥為洗滌[。（網(wǎng)。。。）2b2耳。產(chǎn)品，可先用冷水洗，后用乙酸洗

（4）實(shí)驗(yàn)中須控制Zn過量，其目的有o

（5）步驟⑤中，涉及的操作如下，請(qǐng)按操作的先后順序進(jìn)行排序:，裝置3中有紅色晶體析出。

t—e一—

a.打開止水夾Ab.打開止水夾Bc.關(guān)閉止水夾Ad.關(guān)閉止水夾B

e.打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間

（6）最后獲得的醋酸亞銘水合物產(chǎn)品質(zhì)量為5.64g,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【答案】（1）分液漏斗（2）防止空氣進(jìn)入裝置3（3MCD

（4）①產(chǎn)生足夠的風(fēng),將溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)；②與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2

（5）c、b、d、a（6）75%

【解析】用去氧蒸偏水配制實(shí)驗(yàn)所需溶液,如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性，在儀器2中放入Orf%、鋅絲，

儀器3中放入冷的醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X,在儀器1中放入鹽酸,先關(guān)閉止水夾打開止水夾

B一打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，用氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾B一打

開止水夾4,用氫氣將溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2CV+（aq）+4CH3COO-

（aq）+2也。（。===[Or（CH3coO）2]2?2?O（s）,裝置3中有紅色晶體析出，抽濾、洗滌和干燥，獲得

[0（網(wǎng)。。0）2]2?2及20晶體。（1）依據(jù)裝置圖形狀和作用分析，儀器1為分液漏斗。（2）儀器4所放的試

劑X的作用是防止空氣進(jìn)入裝置3。（3）A項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸脩水都需事先煮沸，原因

是,二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧，防止C產(chǎn)被氧化，故A正確；B項(xiàng)，醋酸鈉水解使

溶液呈堿性,為防止C產(chǎn)生成Cr（OH）2,實(shí)驗(yàn)所用的醋酸鈉溶液的濃度不能過大，故B錯(cuò)誤；。項(xiàng)，抽濾后

用乙醛洗滌產(chǎn)品，乙醒是一種吸入性麻醉藥，乙醒應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境好的情況下使用，所以乙醛沒有通風(fēng)櫥不

能用，步躲⑥抽濾操作需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故。正確；。項(xiàng)，難溶于冷水和乙醵，

微溶于乙醇，所以可先用冷水洗，后用乙醛洗，故。正確；故選ACD。（4）本實(shí)驗(yàn)中Zn須過量，其原因是：

①產(chǎn)生足夠的也，將溶液壓入裝置3與CH3coOM溶液反應(yīng)；②與充分反應(yīng)得到CrCl2.

（5）關(guān)閉止水夾4一打開止水夾B一打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，用氫氣排盡裝

置中的空氣，關(guān)閉止水夾打開止水夾A,用氫氣將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng),裝

置3中有紅色晶體析出，故排序?yàn)閏、b、e、d、a.（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的0。%溶液中含溶質(zhì)6.34g,理論上得到

[。"皿。。。）2b2氏。的質(zhì)量為x]X376g/mol=7.52g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為"當(dāng)

158.5g/mo27.52g

X100%=75%o

題目區(qū)（2024.浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三下學(xué)期5月模擬）次氯酸在醫(yī)療、餐飲、家居清潔等方面有著重要

應(yīng)用，當(dāng)前中國次氯酸產(chǎn)業(yè)規(guī)模龐大，位居全球前列。濃次氯酸溶液為黃色。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置，用

裝置。中產(chǎn)生的Cl2O與水反應(yīng)制備較高純度的HClOo

已知：

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

常溫下，CO。是棕黃色氣體;沸點(diǎn)2OCCl2O有強(qiáng)氧化性,穩(wěn)定性差，高溫、高濃度易分解

回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱O

（2）有同學(xué)認(rèn)為。與其他裝置連接不應(yīng)使用乳膠管，可能原因是

（3）若碳酸鈉足量，C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為=

（4）下列說法正確的是o

A.CO。是極性分子，在苯、四氯化碳中溶解度較小

B.為加快速率，需要對(duì)。裝置直接加熱

C.為提高產(chǎn)率，。裝置應(yīng)使用棕色瓶

D.通入干燥空氣的目的是將生成的。與。稀釋,防分解

（5）各裝置按照氣流的連接順序：TTTO

（6）測定裝置。中得到的次氯酸的物質(zhì)的量濃度。量取20mL裝置。中得到的次氯酸溶液，并稀釋至

100mL,再從中取出20.00mL至錐形瓶中，并加入過量KZ溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液，滴加

0.5mol/L的Na2s2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3^Na2S4O6

+2NaJ）。裝置。中得到的次氯酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

【答案】（1）平底燒瓶（2）。與。氣體有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕乳膠管

（3）2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2NaHCOi+Cl2O

（4）ACT>（5）ACBD（6）1.25

【解析】根據(jù)題干的描述，用裝置。中產(chǎn)生的Cl-2O與水反應(yīng)制備較高純度的HCIO,裝置。生成Cl2O的原

理是與碳酸鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成。72。，然后用足量溶液吸收剩余的Cl2,通入到。中與

水反應(yīng)生成較高純度的故各裝置的連接順序?yàn)锳CBD。（1）儀器甲為平底燒瓶；（2）因?yàn)?。力。?/p>

體具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕乳膠管，故。與其他裝置連接不應(yīng)使用乳膠管；（3）以2與足量碳酸鈉溶液發(fā)生歧化

反應(yīng)生成CIQ和NaC7、碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：2Na2co計(jì)2Ck+HQ=2NaCl+2NaHCO3+CQ

⑷A項(xiàng)，Cl2O是V形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，而苯、四氯化碳為非極性溶劑，根據(jù)相似相容原理,

Cl2O在苯、四氯化碳中溶解度較小，故人正確；B項(xiàng)，由題干中表格信息，Cl2O穩(wěn)定性差，高溫、高濃度易分

解，故不能對(duì)。進(jìn)行直接加熱，故B錯(cuò)誤；。項(xiàng)，。裝置使用棕色瓶，能減少HCIO分解，能提高產(chǎn)率，故C

正確；。項(xiàng)，穩(wěn)定性差，高濃度易分解，通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，防分解，故。正

確；故選ACD;⑸由上述分析可知，各裝置按照氣流的連接順序?yàn)锳CBD-,⑹消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的

量為0.02Lx0.5mol/L=0.Olmol,次氯酸與廣反應(yīng)生成心的關(guān)系式為HClOf,結(jié)合k+2Na2s2。3=Na2

SQ6+2Na/可得關(guān)系式：HCIO~I2~Na2s2。3,消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量O.Olmol網(wǎng)n(HClO)=

0.005mol,則原20mL次氯酸樣品溶液中n（HClO'）=0.005moZx---=0.025mol,次氯酸的物質(zhì)的量濃度

0.025mol

為=1.25mol/Lo

0.02江

題目回（2024?浙江省精誠聯(lián)盟高三下學(xué)期三模）二氧化氯（CZO2）是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水

消毒劑。GO2易溶于水（相同條件下，QQ在水中的溶解度約為的5倍，a。與水的反應(yīng)可忽略）。

某興趣小組采用如下裝置制備，原理為：2KCIO3+（NHJ2SO3+H2s0產(chǎn)（NHJ2SO4+K2so4+2CZO2T+H2

O。

抽氣瓶

裝置I裝置n裝置ni

請(qǐng)回答：

（1）裝稀硫酸的儀器的名稱是。

（2）抽氣泵作用是：①抽入空氣稀釋CZQ氣體；②。

（3）在水中的溶解度大于&2的原因是。

（4）已知：■、被廠還原的程度隨pH的不同而變化，具體情況如下:①?蝴衛(wèi)廠;②以。2

證=7>c&PHW2取裝置〃中的溶液LOOmL,稀釋至20.00mL,加過量KZ后用Afa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液amLo將滴定后溶液用稀硫酸調(diào)溶液pH至pH=2,補(bǔ)加KZ且除酸后再次滴定，又消

耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL（注:兩次滴定均只發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3^Afa2S4O6+2AfaZ）。求CIO2純度=

n(ClO)

2（用含a、b的式子表示）。

n(CZO2)+n(C/2)

（5）裝置R中可加入的試劑有（填序號(hào)）。

A.飽和食鹽水B.M2s溶液

C.NaOH和d5溶液D.AgNC>3溶液

（6）下列說法不正確的是（填序號(hào)）。

A.墊上石棉網(wǎng)，用酒精燈煮沸裝置/內(nèi)溶液以加快反應(yīng)

B.抽氣泵的抽氣速率對(duì)以。2的產(chǎn)率沒有影響

C.待裝置〃的進(jìn)氣管中不再產(chǎn)生氣泡，再關(guān)閉抽氣泵

D.冷卻裝置/中反應(yīng)后的溶液，得到的晶體可作化肥

【答案】（1）分液漏斗（2）將裝置/中的抽入裝置〃中

（3）CZQ為V形分子，是極性分子，更易溶于水等極性溶劑

⑷普T⑸及7⑹人叱

4a+0

【解析】裝置/亞硫酸鐵、氯酸鉀和稀硫酸反應(yīng)制取將制取的CZQ通入裝置〃中吸收,剩余的氣體用

裝置R尾氣吸收。（1）據(jù)儀器的構(gòu)造可知,裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗;（2）裝置/制取CIO2，將制

取的CIO2通入裝置II中吸收，抽氣泵作用是:①通過抽氣，使空氣進(jìn)入裝置，防止CIO2濃度過高而爆炸、②

通過抽氣，使裝置內(nèi)氣體有序流動(dòng)，as由裝置/進(jìn)入裝置〃中溶解；⑶色是非極性分子，。。2為7形

分子，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的溶質(zhì)易溶于水等極性溶劑，所以CIO2在水中的溶解度

大于。2；（4）接近中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CZ2+2r=l#2C;、2cle）升2r=2ClOi+I2,調(diào)節(jié)pH后發(fā)生反應(yīng)：

C7O5+4廠+4〃+=C7-+2J2+2J/2。,設(shè)有xmolCli,ymolClO-i,Ji!1]:a;+=a,2y=b,解得y=寺,x—

13

4a：,所以CIO2純度為Jb；⑸裝置1n的作用是除去尾氣中的。卜、CIO,，因兩者均有氧化性，可選

擇Na2s除去，可與NaOH反應(yīng)，以。2可氧化HQ,即可用NaOH+%。2為組合試劑除去。2+QO2,

故選BC-,（6）A項(xiàng)，在題中所給脫氧空氣條件下煮沸，會(huì)導(dǎo)致（NHJ2sO4水解生成9和SO2，降低CIO2的

產(chǎn)率，故4符合題意；B項(xiàng)，抽氣速率過快，CIO2不能充分溶解,故B符合題意；。項(xiàng)，抽氣過程中，裝置II

中的進(jìn)氣管一直有氣泡，故。符合題意；。項(xiàng)，裝置/中的溶液有（NHJ2SO4、K2s5,可作氮肥和鉀肥,故

。不符合題意；故選ABC。

題目回（2024.浙江省金華市義烏市高三下學(xué)期三模）某興趣小組用下圖的裝置制取ICL并用7C7的冰醋酸

溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個(gè)油脂分子最多可加成的氫分子數(shù)。

已知:①IC7的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.41,化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似易水解；

②ICI+Cl2=/。冊(cè)/。%的熔點(diǎn)為111℃。

請(qǐng)回答：

（1）寫出第一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（2）虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是（填“甲”或“乙”）。

（3）上述制備/或的實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序?yàn)椋篴-（用接口的字母表示）。

（4）下列有關(guān)說法正確的是.

A.上述實(shí)驗(yàn)裝置中的KMzQ固體也可用上麻。2代替

B.恒壓滴液漏斗使用時(shí)應(yīng)打開上面的玻璃塞

C.ICI與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H2O

D.若所制得的ICl中溶有少量IC。雜質(zhì)，可以采用蒸鐳法進(jìn)行提純

（5）用ICI的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：

IIII

—C=C—+IC1T—c—C—

II

①IC1:②ICl+KI=k+KCl；③b+2Na2s￡>3=Na2SQ6+2NaJ

實(shí)驗(yàn)步驟：

將含有0.05mol某油脂的樣品溶于后形成100mL溶液;從中取出10mL,加入20mL含有1C1物質(zhì)的

量為九mol的冰醋酸溶液（過量）;充分反應(yīng)后，加入足量KZ溶液;生成的碘單質(zhì)用a^（加L的Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次,測得滴定所需Na2s2O3的平均值為VmLo

①滴定前,需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中。

②該油脂的不飽和度為（用含a、九、V的表達(dá)式表示）。

【答案】（1）2KMIO4+16HC7（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2]+8H2O

⑵甲⑶edcbgf（4）CD（5）C200n-0.1aV

【解析】⑴第一個(gè)裝置中KMzOi和濃鹽酸反應(yīng)生成C72,化學(xué)方程式為2KMzO4+I6HC7（濃）=2KCI+

2MnCl2+5Cl2'\+8H2O;（2）ZCZ易水解,若選用乙裝置，溶液中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，造成水解，則

虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是甲；（3）由分析可知，上述制備兀？的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序?yàn)?/p>

aedcbgf;（4）A項(xiàng)，A初O2和濃鹽酸反應(yīng)制備C。需要加熱，故不能用A仇Q替換KMnO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)，

恒壓滴液漏斗組合的裝置中內(nèi)部壓強(qiáng)相同，故只需打開活塞即可順利流下，不需打開上面的玻璃塞，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；。項(xiàng)，ICI化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，則ICI和NaOH反應(yīng)生成NalO、NaCl和H2O，化學(xué)方程式為/C7+

2NaOH^NalO+NaCl+H2O,。項(xiàng)正確；。項(xiàng)，7C7的沸點(diǎn)為97.41，/。石的熔點(diǎn)為口1℃,二者沸點(diǎn)差異

大，故可以采用蒸健法進(jìn)行提純，。項(xiàng)正確；故選CD;⑸①Na2s2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液先堿性，則應(yīng)選用

堿式滴定管，堿式滴定管正確的排除裝置內(nèi)氣泡的操作為C,故選C;②根據(jù)反應(yīng)②、③得到比例關(guān)系：

ICl~2Na2S2O3，測得滴定所需Na2s2。3的平均值為VmL,則反應(yīng)①剩余的ICI的物質(zhì)的量為

VxlOjamol.L1=*xlO.moi,則反應(yīng)①消耗7c7的物質(zhì)的量為（八一吟xlO^mol,則10mL

中油脂的以二%溶液中含有的碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為（九一竿X10^3）mol,0.05mol某油脂中的碳碳雙鍵

的物質(zhì)的量為（"一等XW-3）molX10=（10"一學(xué)X10-2）mol,則1個(gè)該油脂中含有200n-O.laV個(gè)

碳碳雙鍵，含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為1,則該油脂的不飽和度為200九一O.laV。

邈自兀（2024?浙江省金華市東陽市高三下學(xué)期三模）納米AL。被廣泛用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料等功能材

3+

料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe的4（M?3）3溶液制備納米Al2O3：

已知:在較高的鹽酸濃度下，加3+與笈07、乙醛形成化合物[（。2風(fēng)）2。/][FeCh]而溶于乙醛，當(dāng)鹽酸濃度

降低時(shí)，化合物解離。

請(qǐng)回答：

（1）燃燒過程盛放固體的儀器名稱為。

（2）步驟W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）下列說法正確0

A.步驟H的試劑X可用水，步驟III的操作B是蒸鐳

B.納米42。3屬于離子晶體，熔點(diǎn)高于大塊Al2o3晶體

???

c.步驟i,若在溶液n中檢測到"3+,需再次萃取

D.[(C2H5)2OH][FeC口中，僅陰離子中存在配位鍵

(4)市售P4C是由A/水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁[AiOi

7+

AZ12(OH)24(H2O)12],簡稱Al13OAl13含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向AlCl3溶液中緩慢滴加

一定量NaOH溶液，若只生成413，則理論上n(Al3+)：n(OH-)=。

(5)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程測定溶液III中的Fe3+的濃度：

①興趣小組認(rèn)為從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定后3+的濃度，會(huì)使結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或

“不變”)。

②虛線框內(nèi)操作可以用下列操作代替。

加過量鋁稀硫酸加過量Fe稀鹽酸_

懸濁液懸濁液

A.B.

通過量SC>2一煮沸加過量KI煮沸

A

【答案】(1)卅蝸

⑵NH/AZ3++4HCC>3'=NH^AlO^OH)HCO^+ZCO-A+H.iO

(3)AC(4)13：32(5)偏低AC

【解析】硝酸鋁溶液中含有鐵離子，加入適量濃鹽酸，加入乙醛，振蕩，分液，得到溶液[(C2H5)2O7/][FeCh]

和硝酸鋁溶液,向氯酸鋁溶液中加入碳酸鎂溶液得到NHiAlO(OH^HCOi沉淀,過濾、習(xí)題、干燥，灼燒NH&

4O(OH)HCO3得到納米氧化鋁。⑴固體燃燒，其燃燒盛放固體的儀器名稱為母堪；⑵步驟IV是錠根、

鋁離子和碳酸氫根反應(yīng)生成NH.AlO(OH)HCOs沉淀、二氧化碳和水,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為M逆+

43++4HCOj=NHiAlO(OH)HCO^+ZCO^+H^O-,(3)A項(xiàng)，根據(jù)信息當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，化合物解離,則

步驟II的試劑X可用水，步麻III是溶液和乙酶分開，則步驟III的操作B是蒸儲(chǔ)，故4正確；B項(xiàng)，納米人。

。3熔點(diǎn)與大塊42。3晶體一樣高，故B錯(cuò)誤；。項(xiàng)，步驟I,若在溶液II中檢測到"3+,則制備的納米氧化

鋁不純，因此需再次萃取"3+,故。正確；。項(xiàng)，[(。2風(fēng))2。五][FeCh]中陰離子中存在配位鍵，陽離子也

存在配位鍵,氧原子提供孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道,故D錯(cuò)誤;故選AC.(4)市售P4C是由Al3+水解

產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁[⑷412(。切24(82。)12廣，簡稱

3+

413。向AlCl3溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成413,反應(yīng)的離子方程式為13Al+32OH-

+8H2O=[AZC>4412(。切24田2。)12廣，因此理論上九(4")：n(ON-)=13:32;⑸①溶液川中是化合物[

(Q及)2。8][Fe。。],鐵離子形成配合物，加鋅，鐵離子沒有完全和鋅反應(yīng)，因此消耗的酸性高鎰酸鉀溶液

體積偏低，因此從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定Fe3+的濃度,會(huì)使結(jié)果偏低;②加過量鋁與加入

過量鋅一樣，因此能代替，故A符合題意；B.加入過量鐵，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，過量鐵和鹽酸

反應(yīng)，亞鐵離子、氯離子和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致測得結(jié)果偏高，故B不符合題意；C.鐵離子與過量

二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根，煮沸，將二氧化硫逸出，再與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故。符合題

意；D.過量KZ與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、單質(zhì)碘，煮沸，碘離子不反應(yīng)，碘離子、亞鐵離子都與酸性高鎰

酸鉀溶液投影，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故。不符合題意；故選AC。

題目⑦(2024.浙江省高三下學(xué)期5月份大聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組對(duì)“"。石溶液的灼燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)如圖所示將浸泡過加。3溶液的粉筆夾持于酒精燈上灼燒，加熱過程中觀察到粉筆表面顏色變化:黃色

一紅褐色一鐵銹色一黑色。

①配制一定濃度的FeCk溶液的操作為先加溶解"。如再稀釋至所需濃度。

②用化學(xué)方程式解釋粉筆表面出現(xiàn)紅褐色的原因：o

③溶液變鐵銹色是因?yàn)樯闪耍ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（2）針對(duì)粉筆表面顏色最終變?yōu)楹谏默F(xiàn)象,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究黑色物質(zhì)成分。

查閱資料：FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定，在空氣中加熱可被氧化為"3O4；隔絕空氣加熱歧化為Fe和Fe3

。4。

提出猜想：

猜想1：酒精與粉筆灼燒的產(chǎn)物；

猜想2：酒精還原鐵銹色物質(zhì)而得到的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

①實(shí)驗(yàn)1：利用一個(gè)簡單的操作證明猜想1不成立，實(shí)驗(yàn)操作為，未呈現(xiàn)黑色。

②實(shí)驗(yàn)2：如圖所示密閉裝置中，先在浸泡過酒精的粉筆處加熱，再在鐵銹色物質(zhì)處加熱，觀察到鐵銹色物

質(zhì)變?yōu)楹谏蟪掷m(xù)加熱5min，取下試管加熱,觀察到有磚紅色沉淀產(chǎn)生，先在粉筆處加熱的目的是

浸了酒精的粉筆

鐵銹色

物質(zhì)新制的

CU（0H）2

（3）學(xué)習(xí)小組基于上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究黑色物質(zhì)的準(zhǔn)確成分及純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示，請(qǐng)完成下表。

限選試劑:黑色粉末樣品、3moi-LH2s溶液、6mol?尸HNO3溶液、3moi/LHC7溶液、O.lOOOmol/L酸性

KMnCU溶液、20%KSCN溶液、蒸儲(chǔ)水。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

黑色粉末幾乎全被磁鐵吸引，

3取黑色粉末靠近磁鐵未被吸收的黑色粉末經(jīng)檢驗(yàn)黑色粉末不是Fe。

不含鐵元素

向盛有10.0g黑色粉末的試管中加

4固體全部溶解且無氣泡產(chǎn)生②_________

入①___________

將實(shí)驗(yàn)4的溶液分為四等份，用

0.1000mol/L酸性助伉?！谷芤旱蔚味ńK點(diǎn)現(xiàn)象是

5

定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗③______________黑色粉末是"3O4

KMiO」溶液20.00mL

6取實(shí)驗(yàn)5中剩余一等份溶液于潔凈⑤_____________

試管中,加入④___________

（4）由以上實(shí)驗(yàn)測得黑色粉末中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知實(shí)驗(yàn)條件下所得"3。4固體中加2+與

"3+個(gè)數(shù)比為1：2）。

【答案】⑴濃鹽酸FeCl3+3H2OAFe（OHU+3HCZTFe2O3

（2）將潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒利用酒精揮發(fā)排盡裝置內(nèi)空氣，避免可能因FeO氧化為"3。4

產(chǎn)生干擾

（3）2so4溶液黑色粉末不是Fe當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬A初Q溶液時(shí)，溶液變?yōu)榉奂t色，且

半分鐘內(nèi)不褪色20%KSCN溶液試管中溶液變?yōu)榧t色

（4）67.2%

【解析】將浸泡過FeCl3溶液的粉筆夾持于酒精燈上灼燒，加熱過程中觀察到粉筆表面顏色變化：黃色一紅

褐色-鐵銹色—黑色，為了探究黑色物質(zhì)的準(zhǔn)確成分及純度，取黑色粉末靠近磁鐵，黑色粉末幾乎全被磁

鐵吸引，未被吸收的黑色粉末經(jīng)檢驗(yàn)不含鐵元素；向黑色粉末中加3小。〃二為904溶液，固體全部溶解且無

氣泡產(chǎn)生，接著用酸性高鎰酸鉀溶液滴定，測定其成分及純度。（1）①鐵離子易水解,配制鐵離子的鹽溶液

時(shí)，需要加入酸抑制其水解，所以配制一定濃度的FeCl3溶液的操作為：先加濃鹽酸溶解Fe。％,再稀釋至所

需濃度;②粉筆表面出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)為氫氧化鐵，其形成是因?yàn)椋杭訜岽龠M(jìn)了鐵離子的水解平衡正向移

動(dòng)，從而生成氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為品。3+3"。AFe（OH）31+3HC7T;③鐵銹色物

質(zhì)是"2。3,其形成是灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成12。3；（2）①將潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未呈現(xiàn)黑

色，即可證明黑色物質(zhì)成分不是酒精與粉筆灼燒的產(chǎn)物;②假如黑色粉末是FeO,則空氣會(huì)干擾酒精還原

氧化鐵的產(chǎn)物狀態(tài)，故利用酒精揮發(fā)排盡裝置內(nèi)空氣，避免可能因FeO氧化為Fe3O4產(chǎn)生干擾；⑶根據(jù)固

體全部溶解且無氣泡產(chǎn)生可知，黑色粉末中無鐵單質(zhì)，即黑色粉末是鐵的氧化物，所以需要加入酸溶液溶

解，又后續(xù)需要用酸性KMnOi溶液滴定，所以不能用溶液，只能選37nozgT82so4溶液,用酸性高鎰

酸鉀溶液滴定時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)，

實(shí)驗(yàn)要檢測Fe3+的存在與否，應(yīng)選擇20%KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榧t色；（4）滴定反應(yīng)為

2++2+2++

MnO；+5Fe+8H=2Mn+5Fe3++4HaO,貝UMnO；-5Fe,根據(jù)Fe3Oi溶于酸的反應(yīng)（Fe3O4+8H=

2+3+2+

Fe+Fe+4H2O）可知,Fe與Fe原子的物質(zhì)的量之比為1:3,則MnO；與鐵原子的物質(zhì)的量之比為1:

-3

8、,AI-生弘山0八土z?工x0.1000mol/LX20.00x10Lx15x56g/molx4

15,所以鐵兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為u）（Fe）=-------------------------------------------X100%=67.2n%n/o

題目回（2024.浙江省高三下學(xué)期5月選考適應(yīng)性考試）No2s2。3又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙

醇，水溶液呈微弱的堿性,在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖1裝置（略去對(duì)乙的加熱裝

置）制備Na2s2。3-5科。（河=248gm。廠1）,已知：的25。4溶解度如圖2所示。

圖1圖2

（1）連接實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。

（2）在裝置乙中溶解兩種固體時(shí)，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2s固體溶于Na2co3的溶液中，

其目的;裝置乙中生成Na2S2O3的總反應(yīng)方程式為=

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置乙中pH接近7.0時(shí),應(yīng)立即停止通SQ的原因是（用離子方程式表示）。

（4）裝置乙中需向反應(yīng)后的混合液加入一定量的無水乙醇，其目的是0

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定Afa2s2。3-5也。的純度：

步驟1：準(zhǔn)確稱取16.00g樣品，溶于水,加入10mL甲醛，配成200mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.294gK2chi&于碘量瓶中，加入20mL蒸儲(chǔ)水溶解,再加入5mL2moZZT硫酸溶液和

20mLi0%KZ溶液使銘元素完全轉(zhuǎn)化為0r3+,加水稀釋至lOQmLo

步驟3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉溶液,用待測Na2s2。3溶液滴定碘量瓶中溶液至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3

溶液20.00mL。（已知：I2+2S2Ol-^2F+SQ「）,試計(jì)算Na2S2O3-5H2O的純度為（保留三位有效

數(shù)字）。

（6）利用甲裝置中的殘?jiān)ㄌ?5。4和跖25。3的混合物）制備廝2$?！?。國。晶體，將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完

整：將固體混合物溶于水配成溶液,，洗滌、干燥得Na2SO4-WH2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用氧氣、pH

計(jì)）

【答案】（1）檢查裝置氣密性

（2）的2。。3在溶液中水解使溶液呈堿性，能抑制Na2s的水解，防止生成有毒的硫化氫污染空氣Na2

CO3+2Na2S+4SO2A3Na2S2O3+CO2

⑶S2Or+2H+=S1+SO2］+H2O

（4）降低硫代硫酸鈉晶體的溶解度，便于晶體的析出

（5）93.0%

（6）向其中緩慢通入氧氣，用pH計(jì)測量溶液的pH,當(dāng)pH約為7.0時(shí)，停止通氧氣，然后將溶液置于401水

浴中加熱，減壓蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用冰水冷卻降溫結(jié)晶，過濾

【解析】由圖可知，裝置甲中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置乙中二氧化硫與碳酸鈉、硫化

鈉混合溶液反應(yīng)制備五水硫代硫酸鈉。（1）該實(shí)驗(yàn)是有氣體制備和參與的實(shí)驗(yàn)，為防止實(shí)驗(yàn)過程中氣體逸

出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，連接實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先檢查裝置氣密性；（2）碳酸鈉和硫化鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液

中都能發(fā)生水解使溶液呈堿性，在裝置乙中溶解兩種固體時(shí)，先將碳酸鈉溶于水配成溶液,再將硫化鈉固

體溶于碳酸鈉溶液中，可以達(dá)到利用碳酸鈉在溶液中水解生成的氫氧根離子，抑制硫化鈉的水解，防止生

成有毒的硫化氫污染空氣的目的；裝置乙中生成硫代硫酸鈉的反應(yīng)為二氧化硫與碳酸鈉、硫化鈉混合溶液

反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c5+2^02s+4SQA3Na2S2O3+CO2;

（3）由題給信息可知，硫代硫酸鈉水溶液呈微弱的堿性，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，

應(yīng)控制溶液pH,防止溶液pH小于7,硫代硫酸根離子與溶液中氫離子反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和

+

水，反應(yīng)的離子方程式為S2Ol-+2H=S1+SOA+H2O;（4）由題給信息可知,硫代硫酸鈉易溶于水，難溶

于乙醇，所以制備五水硫代硫酸鈉時(shí)應(yīng)向反應(yīng)后的混合液加入一定量的無水乙醇，降低硫代硫酸鈉晶體的

溶解度，便于晶體的析出；⑸由題意可得測定樣品純度時(shí)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：爸％2。7?34?6M2s2。3,

實(shí)驗(yàn)時(shí)0.294g重格酸鉀最終消耗20.00mL硫代硫酸鈉溶液，則16.00g樣品中五水硫代硫酸鈉的純度為

。譽(yù)4gIX6X10X248g/mol

~小_——----------------x100%=93.0%;（6）利用甲裝置中的殘?jiān)苽涫蛩徕c時(shí)，應(yīng)先將固體混

16.00g

合物溶于水配成溶液，然后向溶液中通入氧氣將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，為防止溫度過高析出硫酸鈉固

體，應(yīng)在40℃水浴中加熱，減壓蒸發(fā)濃縮具體操作為將固體混合物溶于水配成溶液，向其中緩慢通入氧氣，

用pH計(jì)測量溶液的pH,當(dāng)pH約為7.0時(shí)，停止通氧氣，然后將溶液置于401水浴中加熱，減壓蒸發(fā)濃縮

至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用冰水冷卻降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得倒十水硫酸鈉晶體。

【題目⑥（2024?浙江省部分學(xué)校高三下學(xué)期模擬考試）明磯［JC4Z（SO4）2-12H2O］在工業(yè)上用作凈水劑，醫(yī)藥

9

上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明研大晶體。

廢易KOH溶液硫酸溶液明磯明研

溶液①溶液②

拉罐系列操小晶體系列操大晶體

作I作n

已知：晶體結(jié)晶需要晶核，外加成核劑、雜質(zhì)、殘余晶體（易附在器壁上）均可作晶核。請(qǐng)回答:

（1）廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為（用離子方程式表示）。

（2）下列說法不正確的是o

A.可采取將廢易拉罐剪碎、酒精燈加熱等方式加快溶解速率

B.加入溶液至不再產(chǎn)生氣泡后，趁熱過濾，除去不溶物

C.”系列操作有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌灼燒

D.制備明磯大晶體時(shí)，小晶體應(yīng)懸掛在靠近燒杯底部的位置

（3）“系列操作〃”的裝置如圖所示，燒杯上方所蓋的紙片的作用是。

紙片

玻璃棒

明磯飽和溶液

明磯小晶體

（4）入產(chǎn)是一種慢性神經(jīng)毒素，長期積累會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)結(jié)節(jié)。實(shí)驗(yàn)室可采用置換滴定法測定天然水體樣品中

的A/+濃度。簡要過程如下：

水樣1|加過量EDTA一廠用Zn?+標(biāo)準(zhǔn)溶.L7E加足量NHF溶液一廠*^用Zn”標(biāo)準(zhǔn)溶

AAT\=他與、小評(píng)2、齊、次「水稈3----------舊晅G---->ZK評(píng)4—、/、江—g尸—?

(20.00mL)步驟①液滴定至終點(diǎn)步驟③液滴定至終點(diǎn)

步驟②步驟④

有關(guān)反應(yīng)如下（試劑EDTA用V4-表示）：

步驟①：力/+丫4-=Aiy-

步驟②：2儲(chǔ)++y4-=ZnY2-

步驟③：AIY~+6F~^AIF^~+Y4~

①下列有關(guān)說法不正確的是。

擠壓點(diǎn)

A.堿式滴定管有氣泡時(shí),將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓橡皮管中玻璃珠的下方（圖所示位置）,將氣泡從

管尖排出

B.天然水體樣品中的（/（Cay?一不與F反應(yīng)）不影響A/含量的測定

C.步驟①所加試劑EDTA,實(shí)驗(yàn)前不需要標(biāo)定其濃度

D.如果步驟②所加Z/+標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，會(huì)導(dǎo)致Al3+濃度的測定值小于真實(shí)值

②根據(jù)檢測過程，請(qǐng)給出配合離子加p-、⑷丫-、⑷氏3.的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：。

③要準(zhǔn)確計(jì)算水樣中AM+濃度，須利用水樣1的體積以及步驟的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（選填:①、②、③、④）

【答案】（1）2AI+2OH~+6H2O=[Al[OH\]-+3H2T（2）ACD

（3）防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成

（4）AD赤丫2-弱于弱于⑷或3一步驟④

【解析】廢易拉罐與KOK反應(yīng)生成含有的溶液，溶液①中加入硫酸轉(zhuǎn)化為4產(chǎn)，同

時(shí)溶液中存在硫酸根