分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和多樣性價(jià)層電子對(duì)互斥模型

一'分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定

1.分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代測(cè)定方法

紅外光譜、質(zhì)造法(測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量)、晶體X射線衍射等。

2.紅外光譜

⑴原理

當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線,再記錄到圖譜上呈現(xiàn)

吸收峰。通過(guò)和已有譜圖庫(kù)比對(duì),或通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算,可分析出分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。

(2)紅外光譜儀原理示意圖

⑶實(shí)例

如乙醇的紅外光譜:

3

/M

te^!

讀譜：該有機(jī)物分子中有2種不同的化學(xué)鍵，分別是C—H、Q二國(guó)、C—0。

紅外光譜圖分析吸收峰與譜圖庫(kù)對(duì)比推斷分子所含的官能團(tuán)和化學(xué)鍵。

3.相對(duì)分子質(zhì)量的確定——質(zhì)譜法

⑴原理

現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶

正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后，通

過(guò)狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子

的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑵實(shí)例：

如甲苯分子的質(zhì)譜圖：

%

、

瓢

卅

蕓

要

30405060708090100110

質(zhì)荷比(f)

讀譜：相對(duì)分子質(zhì)量=最大質(zhì)荷比，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為也。

【課堂小練1】

1.某有機(jī)物A的分子式為C4H10O,紅外光譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

A.CH3cH20cH2cH3100

B.CH3OCH2CH2CH33

司50

C.CH3cH2cH20cH3期

D.(CH3)2CHOCH30

2.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.早年科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后推測(cè)分子的結(jié)構(gòu)

B.CH3cH20H的紅外光譜圖中顯示含有CH、CO、OH等鍵

C.質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子得到電子變成分子離子和碎片離子等粒子

D.化學(xué)家根據(jù)質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比推測(cè)被測(cè)物的相對(duì)分子質(zhì)量

二、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

1.三原子分子

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱

CE)

coo'：：C：：Oo=c=o180。直線形

2CO0CC

0

H2OH：O：H/\105。V形

HH

2.四原子分子

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱

H

：0：/6

CH2Oo=c約120°平面三角形

H：C：H\

H

H

NH107?！蛉清F形

3H：N：HHiH4

3.五原子分子

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱

HH

/1\

CHH：C：H109。28,正四面體形

4??HWRH

HH4

；C1；Cl

/t\

CC14：C1:C：C1：C1<^CI109。28'正四面體形

:C1:

Cl

4.其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)

【思考交流1】.

1.四原子分子都是平面三角形或三角錐形嗎？

2.空間結(jié)構(gòu)相同的分子，其鍵角完全相同嗎？

【課堂小練2】

1.正誤判斷

(1)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)()

(2)五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體()

⑶正四面體形的鍵角均為109。28'()

(4)SiCl4>SiH4、NH-CH3cl均為正四面體結(jié)構(gòu)()

(5)SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形()

2.下列分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形的是()

①CH4②NH3③CF4?SiH4⑤C2H4⑥CO2

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

3.下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似的是（）

A.CO2B.H2sC.PC13D.SiCL

4.能說(shuō)明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是（填字母）。

A.兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28'B.C—H為極性共價(jià)鍵

C.4個(gè)C—H的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等D.二氯甲烷（CH2cL）只有一種（不存在同分異構(gòu)體）

三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型

L價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）

對(duì)AB“型的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵的c鍵電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)）之間

由于存在排斥力，將使分子的空間結(jié)構(gòu)總是采取電子對(duì)相互排斥最弱的那種結(jié)構(gòu)，以使彼此之間斥力最小,

分子或離子的體系能量最低，最穩(wěn)定。

2.價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算

（1）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。

（2）◎鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算

由化學(xué)式確定，即中心原子形成幾個(gè)◎鍵，就有幾個(gè)◎鍵電子對(duì)。如H2O分子中，0有復(fù)個(gè)◎鍵電子對(duì)，

NH3分子中，N有之個(gè)◎鍵電子對(duì)。

（3）中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算

①中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=T（a—.訪）

i.a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)。具體情況如下表所示：

對(duì)象公式

主族元素。=原子的最外層電子數(shù)

陽(yáng)離子。=中心原子的價(jià)電子數(shù)一離子的電荷數(shù)

陰離子〃=中心原子的價(jià)電子數(shù)十離子的電荷數(shù)（絕對(duì)值）

ii.x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

出力表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。

對(duì)象公式

Hb=l

其他原子b=8一該原子的價(jià)電子數(shù)

②幾種常見(jiàn)分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)如下表所示:

分子或離子中心原子aXb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

SO2S6221

NH3N5311

NHtN5—1=4410

coFC4+2=6320

3.價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)(即VSEPR模型)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234

VSEPR模型：直線形平面三角形正四面體形

4.VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)

(1)基本思路

對(duì)于AB“型分子，利用VSEPR模型推測(cè)分子或離子空間結(jié)構(gòu)的思路如下：

確定價(jià)層價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離價(jià)層電子對(duì)

［電子對(duì)數(shù),〔空間結(jié)構(gòu)

均分空間

確定孤電孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)形變后的空

子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)房間結(jié)構(gòu)

去掉孤電子對(duì)所占空間(，工一看工缶^問(wèn):珀］

-----------------二，分子或離子的空間結(jié)構(gòu).

(2)具體實(shí)例

①中心原子不含孤電子對(duì)

中心原子的價(jià)分子或離子的空

分子或離子VSEPR模型及名稱

層電子對(duì)數(shù)間結(jié)構(gòu)及名稱

0=0000=0

CO22

直線形直線形

cor3咻港

平面三角形平面三角形

CH444A

正四面體形正四面體形

②中心原子含孤電子對(duì)

分子或中心原子的價(jià)層中心原子的孤VSEPR模分子或離子的空

離子電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)型及名稱間結(jié)構(gòu)及名稱

小

NH341

三角錐形

四面體形

落戶

H2O42

四面體形V形

+春

H3O41

三角錐形

四面體形

cAo

SO231A

V形

平面三角形

4.孤電子對(duì)對(duì)鍵角影響的理論解釋

(1)價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律

孤電子對(duì)一孤電子對(duì)〉孤電子對(duì)一成鍵電子對(duì)〉成鍵電子對(duì)一成鍵電子對(duì)。隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，

成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減小，如：CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小

(2)中心原子上有孤電子對(duì)(價(jià)電子中未參加形成共價(jià)鍵的電子對(duì))，會(huì)占據(jù)中心原子周?chē)臻g，與成鍵電子互

相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，鍵角也相應(yīng)變化。如：印0和H2s的VSEPR構(gòu)型為四面體形，有兩

個(gè)成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)。氧的半徑比硫要小，氧的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力力度更大，所以H20的鍵

角會(huì)比H2s要大。

四.等電子原理

性質(zhì)液體密度/

原子數(shù)價(jià)電子數(shù)立體構(gòu)型沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃

分子g-cm3

直線形

N2210-195.81-210.000.796

co210直線形-191.49-205.050.793

結(jié)論CO分子和N2分子具有相同的原子總數(shù)、相同的價(jià)電子數(shù)，其性質(zhì)相近

1.等電子體的概念：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒。如：CO和N2,CH4和NH4+

2.等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不相同，

此原理稱為等電子原理

3.等電子體的尋找方法：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，根據(jù)等電子體定義，尋找等

電子體的常用方法就是換原子

①技巧一（豎換——同族替換）換同族原子（同族原子價(jià)電子數(shù)相同）

以尋找NH3的等電子體為例NH3把M原子換成同主族的尸、As>PH3、ASH3

換相鄰族的原子，這時(shí)價(jià)電子發(fā)生變化，再通過(guò)得失電子使價(jià)電子總

②方法二（橫換---左右移位）

數(shù)相等

Co把0換成前一個(gè)原子N'CN-CN一把N換成前一個(gè)原子c〉c22—

少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子‘少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子’

以尋找CO的等電子體為例

Co把。換成后一個(gè)原子M多1個(gè)電子,N2

把。換成前一個(gè)M少一個(gè)電子

【思考交流2】

1.價(jià)層電子對(duì)的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一定一致嗎？什么時(shí)候一致?

2.試解釋CH4鍵角（109。28'）、NH3鍵角（107。）、二0鍵角（105。）依次減小的原因。

【課堂小練3】

1.正誤判斷

（1）分子的VSEPR模型和相應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)是相同的（）

（2）SC）2與CO2的分子組成相似，故它們分子的空間結(jié)構(gòu)相同（）

（3）由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知SnBrz分子中Sn—Br的鍵角小于180°（）

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷外。+與NH3的分子（或離子）的空間結(jié)構(gòu)一致（）

2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）

A.PCb為平面三角形B.SO3與CO3?為平面三角形

C.SO2鍵角大于120。D.BF3是三角錐形分子

3.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

【課時(shí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】

題組一分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定

1.TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是（）

350030002500200015001000

波數(shù)/cm-'

A.核磁共振氫譜B.質(zhì)譜C.紅外光譜D.紫外光譜

2.已知某分子質(zhì)譜圖如圖所示，且分子的紅外光譜信息中含有C—O、C—H、O-H的吸收峰。下列關(guān)于

其分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

100-131

+

CH2=OH

80-

60-

+245

CH3CH2+

40-CHCH=OH

273

20-

46+

CH3cH20H

o-U

I'~1~1-1~i-1~?'1-i~1-1-r

20304050

質(zhì)荷比

A.該分子的結(jié)構(gòu)為CH3cH20H

B.該分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能為27、31、45或46

C.該分子的結(jié)構(gòu)為CH3—O—CH3

D.該分子的紅外光譜和質(zhì)譜都可以全面反映分子結(jié)構(gòu)的信息

題組二多樣的分子空間結(jié)構(gòu)

3.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（）

A.鍵角為180。的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形

B.鍵角為120。的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.鍵角為60。的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形

D.鍵角為90。~109。28之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形

4.再。2的結(jié)構(gòu)式為H—Q—O—H,下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是（）

A.分子呈直線形B.分子呈三角錐形

C.分子呈V形D.分子中只有。鍵，沒(méi)有兀鍵

5.下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是（)

A.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：B.H2O的空間結(jié)構(gòu)模型：O=O=<3

C.NH3的空間結(jié)構(gòu)模型:D.CH4的空間結(jié)構(gòu)模型:

題組三價(jià)層電子對(duì)互斥模型及應(yīng)用

6.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）

A.PCb為平面三角形B.SO3與CCV為平面三角形

C.SO2鍵角大于120。D.BF3是三角錐形分子

7.下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對(duì)的是（）

A.PC15B.NO；C.SiCl4D.PbCh

8.有關(guān)NH3分子的結(jié)構(gòu)分析正確的是（）

A.中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0,分子為平面三角形，鍵角為120。

B.中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0,分子為三角錐形，鍵角為107。

C.中心原子孤電子對(duì)數(shù)為1,分子為三角錐形，鍵角為107。

D.中心原子孤電子對(duì)數(shù)為1,分子為平面三角形，鍵角為109。28'

9.用VSEPR模型可以判斷許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是

（）

A.PCb分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相等

B.NH3、PH3、ASH3鍵角由大到小的順序?yàn)锳SH3>PH3>NH3

C.CO2分子的鍵角是120。

D.PCb、PCI5都是三角錐形的分子

10.硒(Se)是第VIA族元素，則SeS3的分子構(gòu)型是()

A.正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形

11.下列說(shuō)法正確的是()

A.NO?、BF3、NCb分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SO2的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

H

[H：N：H]+

C.NH]的電子式為i-i,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)

12.下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相似的是()

A.SCh與。3B.CO2與NO2C.NCh與SO32D.PCb與PCL

13.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面

體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為

該分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)Y的價(jià)層電子排布為，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為0

(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是,

該分子中的鍵角是=

(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)?填字母)。

a.兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同

b.D、E的非金屬性不同

c.E的氫化物分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒(méi)有

14.完成下列問(wèn)題。

(1)H2O的鍵角小于NH3的鍵角，分析原因_______。

(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

;OF2分子的空間構(gòu)型為o

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。

15.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。

其要點(diǎn)可以概括：

I.用AX.E,“表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心

原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（〃+，"）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相

排斥，均勻地分布在中心原子周?chē)目臻g；

II.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；

III.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)?/p>

i.孤電子對(duì)之間的斥力,孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；

ii.雙鍵與雙鍵之間的斥力〉雙鍵與單鍵之間的斥力〉單鍵與單鍵之間的斥力；

iii.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv.其他。

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

⑴根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AX?Em的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n~\~m2

VSEPR理想模型正四面體形

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28/

（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：

（3汨2。分子的空間結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中/H—O—H的大小范圍并解釋原因:

（4）SO2cb和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)

測(cè)SO2cL和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu):,SO2cb分子中/Cl—S—Cl（填

或"="）SChF2分子中NF—S—F。

【參考答案】

【課堂小練1】

1.【答案】A

【解析】紅外光譜圖中顯示存在對(duì)稱的甲基、對(duì)稱的亞甲基和酸鍵，可得分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3cH20cH2cH3。

2.【答案】C

【解析】質(zhì)譜儀的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【思考交流1】.

1.不是。H2O2分子的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于一本打開(kāi)的書(shū)，兩個(gè)氧原子在兩頁(yè)書(shū)的交接處，兩個(gè)氫原子分別在翻

開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上。而白磷(P4)分子為正四面體形。

96°52'

H2O2

2.不一定，如P4和CH4均為正四面體形，但P4的鍵角是60。，CH4的鍵角為109。28'。

【課堂小練2】

1.答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

2.【答案】B

【解析】CH4>CF4、SiR分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，而NH3是三角錐形,CO2是直線形,C2H4是平面形

分子。

3.【答案】C

【解析】氨分子是三角錐形，CO2是直線結(jié)構(gòu),H2s分子是V形，PCb是三角錐形，SiCL是正四面體形。

4.【答案】AD

【解析】五原子分子CH4可能有平面四邊形和正四面體兩種空間結(jié)構(gòu)，不管為哪種，b、c兩項(xiàng)都成立；若

為前者，則鍵角為90。，CH2cb有兩種：

aH

——I

C1一C

C1

——I

H

H和

;若為后者，則鍵角為109°28',CH2cL只有一種。

【思考交流2】

1.不一定一致。中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，二者結(jié)構(gòu)不一致；當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，二者結(jié)構(gòu)一致。

2.CH4分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，氏0分子中。原子上有2個(gè)孤

電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角依次減小。

【課堂小練3】

1.答案(1)X(2)X(3)7(4)V

2.【答案】B

【解析】PCb分子中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^x(53xl)=4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子應(yīng)為三角錐形，

2

2

A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3和CO3中S和C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,中心原子無(wú)孤電子對(duì)，微粒結(jié)構(gòu)均為平面三角形,

B項(xiàng)項(xiàng)正確；SO2的中心原子為硫原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；X(62X2)=3,有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)

兩個(gè)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角小于120。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3的中心原子為B原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+|x(33xl)=3,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.【答案】D

【解析】H2s與H2O類(lèi)似，中心原子S上有2對(duì)孤電子對(duì)，為了減小孤電子對(duì)的排斥作用，只能將H和孤

電子對(duì)相間排列，H2s分子構(gòu)型呈V形；BF3分子的中心原子B上無(wú)孤電子對(duì)，當(dāng)分子構(gòu)型呈平面三角形

時(shí)，成鍵電子對(duì)之間的斥力最小，分子最穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

【課時(shí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】

I.答案C

2.答案A

解析題中分子的相對(duì)分子質(zhì)量為46,B錯(cuò)誤；從該分子的紅外光譜信息可知，分子中有羥基，A正確、C

錯(cuò)誤；質(zhì)譜只能反映分子相對(duì)分子質(zhì)量信息，不能全面反映分子結(jié)構(gòu)的信息，D錯(cuò)誤。

3.【答案】B

【解析】鍵角為180。的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如CO2是直線形分子，A正確；苯分子的鍵角為120。,

但其空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，B錯(cuò)誤；白磷分子的鍵角為60。，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；水分子

的鍵角為105。，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。

4.答案D

解析H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,兩個(gè)H—O、一個(gè)0—0均為?鍵，沒(méi)有n鍵，故D正確；以氧原

子為中心的三個(gè)原子呈V形結(jié)構(gòu)，H2O2中相當(dāng)于有兩個(gè)V形結(jié)構(gòu)，呈半開(kāi)的“書(shū)頁(yè)型”，故不可能呈直線

形、三角錐形或V形，故A、B、C不正確。

5.【答案】D

【解析】CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三

角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。

6.【答案】B

【解析】PCb分子中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+Lx(53xl)=4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子應(yīng)為三角錐形，

2

2

A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3和CO3中S和C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,中心原子無(wú)孤電子對(duì)，微粒結(jié)構(gòu)均為平面三角形,

B項(xiàng)項(xiàng)正確；SO?的中心原子為硫原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+^X(62X2)=3,有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)

2

兩個(gè)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角小于120。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3的中心原子為B原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+gx(33xl)=3,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，PC15中心原子碳原子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=g(55xl)=0,沒(méi)有孤對(duì)電子，故A不選；B項(xiàng)，NO3中

心原子碳原子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=g(5+13x2)=0,沒(méi)有孤對(duì)電子，故B不選；C項(xiàng)，SiCL中心原子碳原子孤電子

對(duì)個(gè)數(shù)=5(44x1)=0,沒(méi)有孤對(duì)電子，故C不選；D項(xiàng)，PbCb中心原子碳原子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=；(42'1)=1,

有孤對(duì)電子，故D選；故選D。

8.【答案】C

【解析】N原子上的孤電子對(duì)數(shù)=；(5—3xl)=l,NH3為三角錐形。

9.【答案】A

【解析】PCb是三角錐形的分子，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣，分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，A項(xiàng)

正確；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化，都有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3分子的中心原子N