2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2025年4月）

選擇題（共29小題）

1.（2025?東莞市一模）A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)）,

反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，x與y的比值可能為（）

序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

?10g2g5g

②3g9g5g

③Xgyg10g

A.2：3B.3：2C.1：2D.2：1

2.（2025?永州模擬）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象

“細扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（）

Azide

AzideAlkyne

A.該反應(yīng)中有新物質(zhì)生成

B.反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化

C.反應(yīng)中元素種類也沒發(fā)生變化

D.Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變

3.（2025?長子縣一模）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉和稀鹽

酸反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）

A.反應(yīng)后碳酸鈉粉末的質(zhì)量增加

B.若天平的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等

C.將氣球換成注射器，實驗過程中托盤天平將始終保持平衡

D.反應(yīng)前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量

4.（2025?唐山一模）某實驗小組按圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，下列說法錯誤的是（）

A.該實驗中有藍色沉淀生成

B.該實驗中溶液總質(zhì)量不變

C.該實驗過程中錐形瓶內(nèi)溶液pH變小

D.圖2所示可表示Cu（OH）2的質(zhì)量隨時間的變化趨勢

5.（2025?祿豐市一模）二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成一種有刺激性氣味的有毒氣體，該氣體可能

是（）

A.氫氣B.氯氣C.二氧化氮D.氧氣

6.（2025?鄲城縣校級一模）鎂粉、鋁粉、鋅粉組成的混合物7g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到

含31g溶質(zhì)的溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（）

A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g

7.（2025?綏江縣一模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之比是3：11

B.乙一定是催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.x=14

8.（2025?伊川縣一模）某實驗小組用圖a裝置進行實驗，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量的變化情況如

圖b所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律

B.錐形瓶內(nèi)固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

C.銅粉的質(zhì)量符合圖b的變化

D.氧元素的質(zhì)量符合圖b的變化

9.（2025?南崗區(qū)校級模擬）某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物（）

A.一定只含碳元素

B.一定只含氧元素

C.一定含有碳、氧兩種元素

D.一定含有碳元素，可能含有氧元素

10.（2025?駐馬店二模）取一定質(zhì)量Fe2O3與A12O3的混合物，恰好和100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸完全

反應(yīng)，原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）

A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g

H.（2025?長子縣一模）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們在解釋質(zhì)量守恒定

律成立的本質(zhì)原因時，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的

內(nèi)容為（）

點燃

鎂+氧氣一?氧化鎂

2MgO22MgO

原子數(shù)：鎂原子：2

氧原子：2_____________________

相對質(zhì)蚩：24X2+16X2=8024X2+16X2=80

鎂原子：1鎂原子：1鎂原子：2鎂原子：2

氧原子：2氧原子：氧原子：1氧原子：2

B.1C.D.

12.（2025?四川校級一模）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212

A.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

B.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

13.（2025?廬江縣一模）某化學(xué)探究小組按圖1、圖2裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量

變化用圖3表示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

加熱前稱重加熱后稱重

圖1圖2圖3

A.實驗過程中錐形瓶內(nèi)固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

B.實驗過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

14.（2025?湘潭校級一模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反

應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

質(zhì)

質(zhì)

量

量

名

咯

206

0

甲乙丙T

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2

D.乙可能是單質(zhì)

15.（2025春?長沙期中）在電池制造中，鋅主要用于鋅鎰干電池和鋅空氣電池。《天工開物》記載了火法

高溫

煉鋅的方法，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2C+X^—Zn+3COf,則X的化學(xué)式是（）

A.H2OB.ZnOC.CD.Z11CO3

16.（2025?南崗區(qū)校級模擬）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A.10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20g

B.5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律

C.碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量

D.10L氫氣與20L氧氣充分反應(yīng)后，能生成30L的水

17.（2025?鄲都區(qū)模擬）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的銅粉（如圖1）驗證質(zhì)量守恒定律，同時借助傳感器測

得氧氣含量變化（如圖2,體積分數(shù)）。下列說法正確的是（）

起點A（0,20.99%)

25

拐點C

興20

IF

r如15

廨10

100200300時間/s

圖1圖2

A.圖1裝置的氣密性會影響氧氣含量變化的測定

B.圖1中固體由黑色變?yōu)榧t色，氣球先變大后變小

C.圖1反應(yīng)前Cu和02的質(zhì)量總和一定等于生成CuO的質(zhì)量

D.圖2中起點A至終點D,錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減少14.84%

18.（2025?銅仁市模擬）二氧化鎰應(yīng)用廣泛，某研究小組利用圖1裝置（夾持裝置已省略）模擬制備MnO2,

A

反應(yīng)原理為：2MnCO3+O2-------2co2+2MnO2,石英管中的固體隨溫度變化如圖2所示，下列說法正確

的是（）

A.焙燒MnCO3制備MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不低于300℃

B.在制備MnO2過程中，固體中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)減小

C.加熱至300?600℃時，固體中的成分有MnO2和Mn2O3

D.若把溫度控制在900℃,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為17.6g

19.（2025?湖南模擬）某大學(xué)實驗團隊為確定某可燃物的成分，取該可燃物2.6g在氧氣中完全燃燒。生成

8.8gCO2和1.8gH2O。下列說法錯誤的是（）

A.消耗氧氣的質(zhì)量是8g

B.該反應(yīng)的生成物均為氧化物

C.該可燃物中一定含有C、H兩種元素，不含O元素

D.該可燃物中一定含有C、H兩種元素，可能含O元素

20.（2025?安定區(qū)二模）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得

反應(yīng)前及ti、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

B.丙可能是催化劑

C.生成丁的質(zhì)量8g

D.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：2

21.（2025?東西湖區(qū)模擬）隨著可降解材料的推廣，某化學(xué)小組對一種新型生物質(zhì)燃料顆粒的組成展開研

究。已知該材料含C、H元素，可能含有0、C1中的一種或兩種。充分燃燒后生成CO2、H2O,可能含

有HC1氣體。取mg樣品在足量O2中充分燃燒，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過如下實驗裝置，當氣體被充分吸收后，

觀察到裝置乙中產(chǎn)生白色沉淀，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加mig、m2g和m3g。（無

水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

氨氧

濃

化鈉

-=硫

-

溶液

一

酸

!<?

一

乙丙丁

下列說法錯誤的是（）

A.該材料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2

B.若等+m2+2空=則該塑料不含氧元素

C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗?zāi)康?/p>

D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響

22.（2025?清江浦區(qū)一模）實驗室常用燃燒法測定有機物的組成。若4.4g丙烷（C3H8）和12.8g氧氣在點

燃時恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O,則生成CO2、CO的質(zhì)量比為（）

A.11：14B.1：2C.14：11D.2：1

23.（2025?南崗區(qū)校級模擬）某密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖。下列說法正確的是（）

48%

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)為20%

B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為1：8

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

24.（2025?興縣一模）實驗課上，同學(xué)們利用銅粉和氧氣的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)實驗分析

A.銅粉質(zhì)量的多少會影響實驗結(jié)論

B.反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)后小

C.小氣球主要是為了防止氣體逸出

D.反應(yīng)后的固體質(zhì)量比銅粉質(zhì)量大

25.（2025?濱州模擬）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如圖。下列說法錯誤的是（）

48%

,_32%_*

10%10%

~~ci

甲乙丙丁

反應(yīng)前

A.X=8%

B.丁可能是催化劑

C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：2

D.丙不一定是化合物

26.（2025?東營校級一模）下列有關(guān)學(xué)科觀點的說法，正確的是（）

A.根據(jù)微粒觀：二氧化碳由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成

B.根據(jù)守恒觀：14gC與32go2反應(yīng)，推知生成CO2的質(zhì)量為46g

c.根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：O原子和S原子的最外層電子數(shù)相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)相似

D.根據(jù)元素觀：某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O,推知該物質(zhì)由C、H、。元素組成

27.（2025?港南區(qū)一模）取MgO和CuO固體混合物5g,加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完

全反應(yīng)；經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分數(shù)之和為

（）

A.34%B.60%C.68%D.80%

28.（2025?伊川縣一模）我國首個城鎮(zhèn)天然氣摻氫綜合科技實驗平臺在深圳投用，能有效降低碳排放。某

摻氫天然氣（假設(shè)該混合氣體中僅含CH4和H2）,混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：

18；則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（保留整數(shù)）（）

A.40%B.30%C.20%D.10%

一定條件

29.（2025?市北區(qū)自主招生）aNH3+b（）2——：——4X+d/。是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)。34gNH3與一

定質(zhì)量02反應(yīng)時，NH3、H2O的質(zhì)量隨消耗02質(zhì)量的變化如圖。下列說法錯誤的是（）

S

m'

O

NZ

H

))

日

日

20406080

m(O?)/g

A.80go2反應(yīng)時，生成X的質(zhì)量為60g

B.化學(xué)方程式中a和d的比為2：3

C.化學(xué)計量數(shù)b=5

D.X為NO2

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2025年4月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共29小題）

題號1234567891011

答案DDCBBCDDCBD

題號1213141516171819202122

答案DBDDAACDBCA

題號23242526272829

答案CDDCCAD

選擇題（共29小題）

1.（2025?東莞市一模）A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)）,

反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12go有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，x與y的比值可能為（）

序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①10g2g5g

②3g9g5g

③Xgyg10g

A.2：3B.3：2c.1：2D.2：1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A+2B-A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前

A和B的質(zhì)量之和都是12g,結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析判斷。

【解答】解：觀察表格序號①②，10gA和3gA都能生成5gA3B2,則10gA是有剩余的，生成5gA3B2

只要3gA即可，同理可分析得生成5gA3B2只要2gB即可，即反應(yīng)時A與B的質(zhì)量比3g：2g=3：2。

序號③的實驗共生成10gA3B2,可知如果恰好完全反應(yīng)，需要A的質(zhì)量為6g、B的質(zhì)量為4g。A和B

質(zhì)量之和都是12g,則有2gA或者有2gB剩余；如果剩余的是2gA,則反應(yīng)前A的質(zhì)量為8g,B的質(zhì)

量為4g,x與y的比值為8g：4g=2：1；如果剩余的是2gB,則反應(yīng)前A的質(zhì)量為6g,B的質(zhì)量為6g,

x與y的比值為6g：6g=l：lo

故選：Do

【點評】本題難度不大，明確反應(yīng)時A與B的質(zhì)量比3：2是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2025?永州模擬）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，他們利用Cf做催化劑將氮原子和碳原子象

“細扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)中有新物質(zhì)生成

B.反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化

C.反應(yīng)中元素種類也沒發(fā)生變化

D.Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)題意，利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”，

結(jié)合質(zhì)量守恒定律、催化劑的特征等，進行分析判斷。

【解答】解：A、利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”,

該反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，故A正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前后原子的種類不變，故B正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故C正確；

D、Cu+做催化劑，催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，理解題意、了解質(zhì)量守恒定律、催化劑的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（2025?長子縣一模）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉和稀鹽

酸反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）

A.反應(yīng)后碳酸鈉粉末的質(zhì)量增加

B.若天平的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等

C.將氣球換成注射器，實驗過程中托盤天平將始終保持平衡

D.反應(yīng)前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳氣體使氣

球體積膨脹較大，導(dǎo)致浮力增大分析。

【解答】解：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉，隨著反應(yīng)的進行，碳酸鈉粉末會逐漸

減少，質(zhì)量不可能增加，選項A不正確；

B、在確保裝置密閉且沒有其它誤差的前提下，反應(yīng)前后總質(zhì)量應(yīng)保持不變。該實驗中若天平指針偏轉(zhuǎn)，

并不意味著總質(zhì)量發(fā)生了改變，可能是實驗中反應(yīng)生成的二氧化碳氣體使氣球體積膨脹較大，導(dǎo)致浮力

增大，天平的指針就會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。選項B不正確；

C、將氣球換成注射器，使整個裝置仍處于密閉狀態(tài)，產(chǎn)生的氣體不會逸出，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。因

為注射器的體積變化較小，產(chǎn)生的浮力較小，對于托盤天平可以忽略，所以實驗過程中托盤天平將始終

保持平衡，選項c正確；

D、反應(yīng)前稱量的是碳酸鈉、稀鹽酸和整個密閉裝置的總質(zhì)量，選項D不正確。

故選：Co

【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實

驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

4.（2025?唐山一模）某實驗小組按圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，下列說法錯誤的是（）

質(zhì)量/g]M____

cuso,溶液一^爪r

NaOH溶液于\1/

電子天平口到0時間/s

圖1圖2

A.該實驗中有藍色沉淀生成

B.該實驗中溶液總質(zhì)量不變

C.該實驗過程中錐形瓶內(nèi)溶液pH變小

D.圖2所示可表示Cu（OH）2的質(zhì)量隨時間的變化趨勢

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉分析。

【解答】解：A、該實驗是兩種溶液反應(yīng)，會生成一種藍色沉淀，所以該實驗中有藍色沉淀生成，故A

正確。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前是兩種溶液，反應(yīng)后生成了沉淀，沉淀不屬于溶液部分，所以溶液總質(zhì)

量是減小的，不是不變，故B錯誤。

C、反應(yīng)前溶液呈堿性，隨著反應(yīng)進行，堿性物質(zhì)不斷被消耗，溶液堿性減弱，pH變小，故C正確。

D、隨著反應(yīng)進行，沉淀不斷生成，質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，圖2能表示沉淀的質(zhì)量

隨時間的變化趨勢，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題難度一般，主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及驗證，理解質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識及實驗驗

證為解答該題的關(guān)鍵。

5.（2025?祿豐市一模）二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成一種有刺激性氣味的有毒氣體，該氣體可能

是（）

A.氫氣B.氯氣C.二氧化氮D.氧氣

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解：A、氫氣沒有氣味，故A錯誤。

B、二氧化錦和濃鹽酸中含有鎰、氧、氫、氯四種元素，可能生成氯氣，氯氣是一種有刺激性氣味的有

毒氣體，故B正確。

C、二氧化鋅和濃鹽酸中含有鎬、氧、氫、氯四種元素，不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故C錯誤。

D、氧氣沒有氣味，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題

的關(guān)鍵。

6.（2025?鄲城縣校級一模）鎂粉、鋁粉、鋅粉組成的混合物7g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到

含31g溶質(zhì)的溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（）

A.0.3gB.0.4gC.0.5gD.0.6g

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變分析。

【解答】解：鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t,鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2

t,鋁與稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2so4=A12（S04）3+3H2t,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的

種類和質(zhì)量不變，氫氣中的氫元素完全來自硫酸，則消耗的硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：31g-7g=24g,設(shè)

生成氫氣的質(zhì)量為x,則x：24g=2：96,x=0.5go

故選：Co

【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題

的關(guān)鍵。

7.（2025?綏江縣一模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（)

A.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之比是3：11

B.乙一定是催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.x=14

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能作催

化劑，進行分析判斷。

【解答】解：A、反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之比是（20g-3g）：（11g-3g）=17：8,故A錯誤。

B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故B錯誤。

C、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤。

D、由圖中數(shù)據(jù)可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14,故D正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加

的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。

8.（2025?伊川縣一模）某實驗小組用圖a裝置進行實驗，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量的變化情況如

圖b所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

質(zhì)里

/\過量\

粉

II十電子手].

圖a0圖b時間

A.該實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律

B.錐形瓶內(nèi)固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

C.銅粉的質(zhì)量符合圖b的變化

D.氧元素的質(zhì)量符合圖b的變化

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)

部分固體變?yōu)楹谏?是因為銅與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，

最終不變，進行分析判斷。

【解答】解：A、實驗過程中銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，能驗證質(zhì)量守

恒定律，故A正確；

B、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，錐形瓶內(nèi)固體逐漸變?yōu)楹谏?，故B正確。

C、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，隨著反應(yīng)的進行，銅粉的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不

再發(fā)生改變，與圖b相符，故C正確。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則實驗過程中瓶內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b

不相符，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，明確銅與氧氣變化過程中各物質(zhì)的量的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.（2025?南崗區(qū)校級模擬）某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物（）

A.一定只含碳元素

B.一定只含氧元素

C.一定含有碳、氧兩種元素

D.一定含有碳元素，可能含有氧元素

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】c

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳,

生成物中含有碳、氧兩種元素，反應(yīng)物中一定含有碳元素和氧元素，氧氣中含有氧元素，又因化合物中

至少含有兩種元素，則該物質(zhì)中一定含有碳元素、氧元素；

故選：Co

【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

10.(2025?駐馬店二模)取一定質(zhì)量Fe2O3與A12O3的混合物，恰好和100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸完全

反應(yīng)，原混合物中氧元素的質(zhì)量是()

A.0.8gB.1.6gC.1.8gD.3.6g

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算.

【專題】化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完

成解答。

【解答】解:氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,：

A12O3+3H2s04yAi2(SO4)3+3H2O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%硫酸恰好完

全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵

中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得

硫酸與水的關(guān)系式為H2s04?H2O?O,設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量是為x,則

H2s04?H2O?O

9816

100gX9.8%x

9816

1000X9.8%%

x=L6g

分析所給的選項可以知道選項B是正確的。

故選：Bo

【點評】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理,

利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品

中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量。

11.（2025?長子縣一模）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們在解釋質(zhì)量守恒定

律成立的本質(zhì)原因時，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的

內(nèi)容為（）

點燃

鎂+氧氣一?氧化鎂

2MgOz2MgO

原子數(shù)：鎂原子：2

氧原子：2

相對質(zhì)蚩：24X2+16X2=8024X2+16X2=80

鎂原子：1鎂原子：1鎂原子：2鎂原子：2

氧原子：2氧原子：1氧原子：1氧原子：2

A.B.C.D.

【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及其數(shù)目不變來分析。

【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

鎂原子：2鎂原子：2

氧原子：2氧原子：2

反應(yīng)前原子種類和個數(shù):,則反應(yīng)后原子種類和個數(shù)和反應(yīng)前相等，即:

故選：Do

【點評】本題難度不大,掌握質(zhì)量守恒定律的含義是解題的關(guān)鍵。

12.（2025?四川校級一模）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212

A.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

B.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)

量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后M質(zhì)量是13克，是反

應(yīng)物；N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；

所以推斷：Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應(yīng)物是M和P,生成物是N,所以是化合反應(yīng)，反應(yīng)中N

和P的質(zhì)量比為25：20=5：4.

【解答】解：反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以18+l+2+32=X+26+2+12,x=13g

M、P質(zhì)量都減少，N增加，M反應(yīng)掉了18g-13g=5g.P的反應(yīng)質(zhì)量為32g-12g=20g.生成的N的

質(zhì)量為26g-lg=25g.數(shù)據(jù)可以如此處理，如下：

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=1326212

質(zhì)量變化-5+250-20

A、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g-5g=13g.正確；

B、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。正確；

C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4.正確；

D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)。錯誤。

故選：D。

【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量.解此

題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解.

13.（2025?廬江縣一模）某化學(xué)探究小組按圖1、圖2裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量

變化用圖3表示。下列有關(guān)說法錯誤的是（)

工0

質(zhì)里

加熱前稱重加熱后稱重0時間

圖1圖2圖3

A.實驗過程中錐形瓶內(nèi)固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

B.實驗過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)來分析；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

C、根據(jù)裝置的特點來分析；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析。

【解答】解：A、在加熱的條件下，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅是紅色的，氧化銅是黑色的，

因此實驗過程中錐形瓶內(nèi)固體由紅色變?yōu)楹谏蔄說法正確；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量之和，因此實驗過程中

固體物質(zhì)的質(zhì)量變大至反應(yīng)結(jié)束，故B說法錯誤；

C、氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系，故C說法正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D說法正確。

故選：B=

【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)的原理以及質(zhì)量守恒定律的驗證方法是解題的關(guān)鍵。

14.（2025?湘潭校級一模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反

應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2

D.乙可能是單質(zhì)

【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，8g+20g+6g+8g=

12g+8g+Xg+16g,解得X=6；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g,則甲是生成物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量

減少了20g-8g=12g,則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能

是雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g,則丁是生成物；該反應(yīng)是乙在一定條件下反應(yīng)生成甲和

丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、該反應(yīng)是乙在一定條件下反應(yīng)生成甲和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故選

項說法正確。

B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。

C、反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為(20g-8g)：(16g-8g)=3：2,故選項說法正確。

D、該反應(yīng)是乙在一定條件下反應(yīng)生成甲和丁，屬于分解反應(yīng)，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，不可能是單質(zhì)，

故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

15.(2025春?長沙期中)在電池制造中，鋅主要用于鋅鎰干電池和鋅空氣電池?！短旃ら_物》記載了火法

高溫

煉鋅的方法，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2C+X-Zn+3COt,則X的化學(xué)式是()

A.H2OB.ZnOC.CD.Z11CO3

【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋅、碳、氧原子個數(shù)分別為0、2、0,反應(yīng)后的生成物中鋅、

碳、氧原子個數(shù)分別為1、3、3,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鋅原子、

1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ZnCO3o

故選：D。

【點評】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。

16.（2025?南崗區(qū)校級模擬）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A.10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20g

B.5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律

C.碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量

D.10L氫氣與20L氧氣充分反應(yīng)后，能生成30L的水

【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生

物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算判

斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，進行分析判斷。

點燃

【解答】解：A、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2^—SO2可知，參加反應(yīng)的硫、氧氣和生成的二

氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2,故10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)

量為20g,故選項說法正確。

B、5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量

守恒定律，故選項說法錯誤。

C、碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳和氧氣的質(zhì)量之和，故選項說法錯

誤。

D、質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，故選項說法錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題

的關(guān)鍵。

17.（2025?鄲都區(qū)模擬）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的銅粉（如圖1）驗證質(zhì)量守恒定律，同時借助傳感器測

得氧氣含量變化（如圖2,體積分數(shù)）。下列說法正確的是（）

興

芷

r@

M

圖1圖2

A.圖1裝置的氣密性會影響氧氣含量變化的測定

B.圖1中固體由黑色變?yōu)榧t色，氣球先變大后變小

C.圖1反應(yīng)前Cu和02的質(zhì)量總和一定等于生成CuO的質(zhì)量

D.圖2中起點A至終點D,錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減少14.84%

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)影響實驗結(jié)果的因素來分析；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

D、根據(jù)圖像數(shù)據(jù)來分析。

【解答】解：A、若圖1裝置氣密性不好，外界空氣會進入或裝置內(nèi)氣體泄漏，會干擾氧氣含量的測定，

導(dǎo)致測定結(jié)果不準確，所以裝置的氣密性會影響氧氣含量變化的測定，故A說法正確；

B、加熱時，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅是紅色，氧化銅是黑色，所以固體是由紅色變?yōu)楹谏?；反?yīng)

開始時，裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，氣球變大，反應(yīng)結(jié)束后，溫度降低，且氧氣被消耗，壓強減小,

氣球變小，故B說法錯誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的C