時間：75min滿分：100分H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40V-51Cu-64一、單選題(每題3分，共45分)1．對下列文物的說法錯誤的是A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C．石質浮雕主要成分是碳酸鈣 D．青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣2．超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2COA．44gCO2中σ鍵的數目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數目為3NAC．1L1mol/LK2CO3溶液中CO32-D．該反應中每轉移1mol電子生成O2的數目為1.5NA3．ClO2可用于處理含CN-的污水，2ClO2＋2CN-2CO2＋N2A．該反應中ClO2被氧化B．生成物中有一種既非氧化產物，也非還原產物C．由該反應可判斷還原性強弱：CN-＜ClD．如下方程式可表示反應中電子轉移情況：4．下列說法不正確的是A．Al(OH)3呈兩性，但能用于治療胃酸過多B．元素分為金屬元素和非金屬元素兩類C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

5．下列實驗的對應操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質的量濃度的KCl溶液6．下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)27．下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+4B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2FC．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：SD．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaS8．文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

9．為從粗食鹽水中除去Mg2+、Ca2+、SO4下列說法正確的是()A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、C．若將①、②步試劑顛倒，也能達到實驗目的D．③中發(fā)生的反應只有2H+＋Ca2+＋CO32-CO210．設NA為阿伏加德羅常數的值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2B．每1molPt2O+轉化為Pt2C．將生成的CO2通入少量的飽和Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA11．下列說法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物B．圖②標識表示易燃類物質C．裝置③可用于制取并收集氨氣D．裝置④可用于從碘水中萃取碘12．四瓶無色溶液NH4Cl,Na2CO3,Ba(OH)2,AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

13．工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下,下列說法不正確的是A．I的化學方程式：3FeB．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率C．將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收14．僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備CuNCuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴15．已知：用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體加熱制取NH3。實驗室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿(部分夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．實驗時應先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉化，所得CO2可循環(huán)使用

二、填空題(55分)16(12分)．硫、氮元素是重要的非金屬元素，其價-類二維圖如下圖所示。(1)工業(yè)上吸收b制c所用的吸收試劑是。(2)除去試管內壁附著的S，洗滌試劑為。(3)將過量的a氣體通入下列溶液中，幾乎無現(xiàn)象的是_____(填標號)。A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品紅溶液(4)常溫下，c的濃溶液可儲存在鐵罐中，其原因是。(5)反應③的離子方程式為。(6)上圖中屬于氮的固定的過程是____________

17(13分).V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知： Ⅰ石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。Ⅱ室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：(1)釩原子的價層電子排布式為_________________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_________，產生的氣體①為_____________(填化學式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為_____________(填化學式)。(3)堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________；CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_____________________________；浸取后低濃度的濾液①進入_________________(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為___________________(填化學式)。

18(14分).某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應液由藍色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無CO2逸出，分離出有機相。IV．洗滌有機相后，加入無水MgSO4，過濾。V．蒸餾濾液，收集73～78℃餾分，得無色液體6.60g，色譜檢測純度為98.0%?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaHSO4在反應中起___________作用，用其代替濃H2SO4的優(yōu)點是__________________________________________________________(答出一條即可)。(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可________________________________________________________________。(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是__________(填標號)。A.無需分離 B.增大該反應平衡常數C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影響甲基紫指示反應進程(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。(5)該實驗乙酸乙酯的產率為_______(精確至0.1%)。(6)若改用C2H518OH作為反應物進行反應，質譜檢測目標產物分子離子峰的質荷比數值應為_______(精確至1)。

19(16分)．硼化鈦(TiB2)強度高、硬度大，廣泛應用于機械制造領域；五氟化銻(SbF5)是一種高能氟化劑，廣泛應用于制藥業(yè)。工業(yè)上以一種含鈦的礦渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO、CoO)為原料制取硼化鈦和五氟化銻的流程如圖1所示。已知： ①TiO2性質較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成TiO②高溫下B2O3易揮發(fā)；③“熱還原”步驟主要反應為TiO④25℃時，ZnS、PbS的KSP分別為1.6×10-24(1)“水解”步驟中對應的離子方程式為。為了使水解趨于完全，可采取的措施有(填一條)。(2)“熱還原”步驟中使用石墨化爐高溫加熱裝置(1500-2000℃)，B2O3的實際用量超過理論化學計量所要求的量，原因是。僅增大配料中B2O3的用量，產品中的雜質含量變化如圖2所示。雜質TiC含量隨w%(B2O3量相對理論化學計量過量百分比)增大而降低的原因可能是(用化學方程式解釋)。(3)“除鈷鎳”步驟中，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網格結構的聚合物，其凈化原理如圖3所示。Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉化而Zn2+不能，推測可能的原因為。(4)已知濾液Ⅰ中C(Zn2+)=0.01mol?L-1，C(Pb2+)=0.001mol?L-1?！俺\鉛”步驟中，緩慢滴加稀Na2S溶液，先產生的沉淀是(填化學式)；當ZnS、PbS共沉時，先沉淀的物質(填“已”“(5)制取SbF5時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為(用化學方程式表示)。

參考答案12345678910DADA或BDDDDAD11121314154題A或B，但同時選擇AB的不給分CBBAC16．(12分)(每空2分)(1)濃硫酸(2)CS2或熱NaOH溶液（熱堿液給分，雖然CCl4、苯、甲苯都可以溶解硫，但這次不給分）(3)BC(4)常溫下，濃硫酸將鐵鈍化(5)3N(6)①②17．(13分)(前三個空每空1分，后面的每空2分)(1)①.3d34s(2)NaAlO2或NaAl[(OH)4](3) ①.HCO②.提高