工程化學(xué)試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于（）A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)級數(shù)C.反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)時間3.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.干冰C.金剛石D.冰4.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl5.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了反應(yīng)物的濃度B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)D.改變了反應(yīng)歷程6.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LCH?COOH7.下列物質(zhì)中，中心原子采用sp2雜化的是（）A.CH?B.NH?C.BF?D.H?O8.下列物質(zhì)的水溶液，呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NaClC.NH?ClD.CH?COONa9.已知反應(yīng)A+B=C的ΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10.下列物質(zhì)中，不能作為配體的是（）A.NH?B.H?OC.Cl?D.Na?多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.溫度B.壓力C.體積D.內(nèi)能E.焓2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)E.反應(yīng)容器的大小3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物有（）A.NaOHB.Na?O?C.CaCl?D.NH?ClE.H?O?4.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價鍵C.原子晶體的熔點較高D.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性E.離子晶體的硬度都很大5.下列物質(zhì)的水溶液，能發(fā)生水解的有（）A.Na?SB.KNO?C.AlCl?D.CH?COONaE.NaCl6.下列分子中，屬于極性分子的有（）A.CO?B.H?OC.NH?D.CH?E.BF?7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等C.改變溫度平衡一定移動D.增加反應(yīng)物濃度平衡一定向正反應(yīng)方向移動E.催化劑能改變平衡狀態(tài)8.下列物質(zhì)中，可作為緩沖溶液的有（）A.HAc-NaAcB.NH?·H?O-NH?ClC.HCl-NaClD.NaOH-Na?CO?E.H?CO?-NaHCO?9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑得電子B.還原劑失電子C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.元素化合價升高的物質(zhì)是氧化劑E.氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等10.下列配離子中，屬于內(nèi)軌型配合物的有（）A.[Fe(CN)?]3?B.[FeF?]3?C.[Cu(NH?)?]2?D.[Ni(CN)?]2?E.[Zn(NH?)?]2?判斷題（每題2分，共10題）1.所有單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。（）2.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）3.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）4.極性分子之間只存在取向力。（）5.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）6.催化劑能加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率。（）7.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的本性有關(guān)。（）8.原子軌道發(fā)生雜化后，其形狀和能量都發(fā)生改變。（）9.鹽類水解的實質(zhì)是鹽與水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（）10.配合物的中心離子一定是金屬離子。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系。答：區(qū)別：速率研究反應(yīng)快慢，平衡研究反應(yīng)進(jìn)行程度。聯(lián)系：速率影響達(dá)到平衡的時間，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，改變條件速率變化可能導(dǎo)致平衡移動。2.解釋為什么水的沸點比硫化氫高。答：水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間只有范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)，破壞氫鍵需要更高能量，所以水的沸點比硫化氫高。3.簡述緩沖溶液的緩沖原理。答：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當(dāng)加入少量酸時，共軛堿與之反應(yīng)；加入少量堿時，弱酸與之反應(yīng)，從而維持溶液pH相對穩(wěn)定。4.簡述晶體的四種類型及其特點。答：離子晶體：由離子構(gòu)成，熔沸點較高，硬度較大，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電；分子晶體：由分子構(gòu)成，熔沸點低，硬度?。辉泳w：由原子構(gòu)成，熔沸點高，硬度大；金屬晶體：由金屬離子和自由電子構(gòu)成，有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高一個化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。答：可通過改變條件。如對于放熱反應(yīng)，降低溫度；對于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)；增加反應(yīng)物濃度促使平衡正向移動；移除產(chǎn)物也能使平衡正向移動，從而提高轉(zhuǎn)化率。2.討論在實際工程中，如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的材料。答：需考慮多方面。如機(jī)械工程中，根據(jù)材料強(qiáng)度、硬度等力學(xué)性質(zhì)選金屬等材料；化學(xué)工程中，依據(jù)耐腐蝕性選陶瓷、塑料等；電子工程中，按導(dǎo)電性選金屬或半導(dǎo)體材料。3.討論環(huán)境污染中化學(xué)污染的來源及防治措施。答：來源包括工業(yè)廢氣、廢水、廢渣排放，農(nóng)業(yè)化肥農(nóng)藥使用，生活污水垃圾等。防治措施有改進(jìn)工藝減少排放，加強(qiáng)污水處理，推廣綠色化學(xué)，提高環(huán)保意識，垃圾分類處理等。4.討論化學(xué)在新能源開發(fā)中的作用。答：化學(xué)在新能源開發(fā)中作用重大。如研究新型電池材料，提高電池性能；探索高效的制氫方法，助力氫能利用；開發(fā)光催化材料實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化；設(shè)計催化劑優(yōu)化新能源制備和轉(zhuǎn)化過程，推動能源可持續(xù)發(fā)展。答案單項選擇題1.C2.B3.C4.A5.C6.B7.C8.C9.B10.D多項選擇題1.