化學(xué)選修一反應(yīng)熱試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列過(guò)程一定釋放能量的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol4.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol5.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)6.已知：①H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH?=akJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=bkJ/mol③H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH?=ckJ/mol④2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=dkJ/mol下列關(guān)系正確的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞07.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH為（）A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+221.0kJ/molD.-221.0kJ/mol8.下列說(shuō)法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化9.已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ/g。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）A.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/molB.1/2CH?(g)+O?(g)=1/2CO?(g)+H?O(l)ΔH=-445kJ/molC.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=+890kJ/molD.2CH?(g)+4O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH=-1780kJ/mol10.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化2.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鋁和鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒3.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線(xiàn)處表示燃燒熱的是（）A.NH?(g)+5/4O?(g)=NO(g)+3/2H?O(g)ΔH=-akJ/molB.C?H??O?(s)+6O?(g)=6CO?(g)+6H?O(l)ΔH=-bkJ/molC.2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-ckJ/molD.CH?CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH=-dkJ/mol4.已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?②C(石墨，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH?=+1.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.ΔH?=ΔH?-ΔH?D.ΔH?＜ΔH?5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不同D.熱化學(xué)方程式中的ΔH的單位是kJ6.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，則ΔH?＞ΔH?D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定8.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH為（）A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.+131.3kJ/molD.-352.3kJ/mol9.下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱10.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量三、判斷題（每題2分，共10題）1.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生。（）2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。（）3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（）4.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。（）5.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量就是該可燃物的燃燒熱。（）6.一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過(guò)的步驟越多，放出的熱量越多。（）7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化。（）8.若一個(gè)反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，則該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（）9.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。（）10.利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。答案：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量。在恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變，即ΔH=H（生成物）-H（反應(yīng)物），用ΔH表示反應(yīng)熱，正值吸熱，負(fù)值放熱。2.怎樣根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱？答案：若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。能量差以熱量形式釋放或吸收。3.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？答案：需注明各物質(zhì)的狀態(tài)；化學(xué)計(jì)量數(shù)可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)；要寫(xiě)出反應(yīng)熱數(shù)值及單位，且與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)；注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa可不注明）；反應(yīng)逆向時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反。4.蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用意義是什么？答案：內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用意義在于可計(jì)算難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱，通過(guò)已知反應(yīng)熱的反應(yīng)來(lái)間接計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論反應(yīng)熱在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)中，利用燃燒放熱反應(yīng)提供能量，如煤炭燃燒用于發(fā)電、供暖。利用吸熱反應(yīng)可進(jìn)行特殊工藝，如一些金屬冶煉。生活中，燃燒燃料做飯、取暖。了解反應(yīng)熱有助于優(yōu)化能源利用，提高效率，選擇合適的能源和反應(yīng)條件。2.如何從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系？答案：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量。當(dāng)新鍵形成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為二者能量差；反之則為吸熱反應(yīng)。這體現(xiàn)了微觀粒子間相互作用與宏觀反應(yīng)熱的關(guān)聯(lián)。3.分析比較不同物質(zhì)的燃燒熱大小有何意義？答案：可判斷不同燃料的優(yōu)劣，燃燒熱大的燃料單位質(zhì)量或物質(zhì)的量完全燃燒釋放熱量多，能提供更多能量。還能指導(dǎo)能源選擇和利用，為合理開(kāi)發(fā)和使用能源提供依據(jù)，助力節(jié)能減排和能源可持續(xù)發(fā)展。4.討論影響反應(yīng)熱測(cè)定準(zhǔn)確性的因素及改進(jìn)措施。答案：因素有儀器的保溫性能，熱量散失會(huì)使結(jié)果不準(zhǔn)確；反應(yīng)物的純度和量的準(zhǔn)確性；測(cè)量溫度的誤差等。改進(jìn)措施