注冊電氣工程師發(fā)輸變電基礎(chǔ)考試公共

基礎(chǔ)（化學(xué)）模擬試卷2

一、單項選擇題（本題共50題，每題1.0分，共50

分。）

1、為了減少汽車尾氣中NO和CO的污染，按下列反應(yīng)進行催化轉(zhuǎn)化，

NO（g）+CO（g）=*N2（g）+CO2（g）的AK=-373.2kJ/moL,為了提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的

措施是（）。

A、低溫低壓

B、低溫同壓

C、高溫高壓

D、局溫低壓

標準答案：B

知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移

動。

2、在一定溫度下，反應(yīng)2co（g）+O2（g）=2CO2（g）的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是

（）o

A、Kp—Kc

B、KP=KC（RT）

C、Kp=Kc/（RT）

D、Kp=l/Kc

標準答案：C

K:Hco?".依8"020co?）F

P

'WOJATIKCOMTT-[c（O2）RT][c（CO）f

知識點解析：RT即：

3、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應(yīng)C（s）+O2（g尸COMg）[已知

CO2（g）的心房（298.15KL394.36kJ/mo1]（）o

A、△生＞0,不能自發(fā)

B、A62VO,但反應(yīng)速率緩慢

C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D、上述原因均不正確

標準答案：B

知識點解析：反應(yīng)。⑸心?=。。??的43=八月：（82,g,298.15K）VO正向是自發(fā)

的，但由于該反應(yīng)速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應(yīng)。

4、對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是（）。

A、4小>0,ATVI

B、46>0,

C、Ar^?<0.=|

G

D4?<0,/T<1

標準答案：A

1

In一二一,。",當(dāng)ArG：>0,lnK0<0.j^<|）

知識點解析：根據(jù)公式：內(nèi)，故答案A正

確。

5、化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)（）。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C、AH>0,AS>0

D、AHVO,AS<0

標準答案：D

知識點解析：根據(jù)吉布斯等溫方程式：z\G二中一丁/，當(dāng)△HVO,ZkSVO時，低

溫趨向AGV0,正向自發(fā)，高溫趨向AG>0,正向非自發(fā)。

6、升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因為（）。

A、增加了反應(yīng)物壓力

B、增加了活化分子百分數(shù)

C、活化能增大

D、混亂度增加

標準答案：B

知識點解析：升高溫度增加反應(yīng)速率的主要原因是升高溫度使更多分子獲得能量而

成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，故應(yīng)選B。

7、在21.8。（2時，反應(yīng)NH4Hs（S尸NH3（g）+H2s（g）的標準平衡常數(shù)Y-O.O7O。平衡

混合氣體的總壓為（）kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標準答案：C

知識點解析：PNH3=PH2S=Pi?叱七,P*）'，（Pi/100『=0.070,p總=2pi。

8、對于反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）,AH=+90kJ/moL,AS=+12J/（K.mol）,下列

哪種情況是正確的?（）

A、任何溫度下均自發(fā)

B、任何溫度下均非自發(fā)

C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)

D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

標準答案：C

知識點解析：△H>。，AS>0,AG=A/-TAS,低溫下非自發(fā)，高溫下自

發(fā)。

9、當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）=2O4（g以到平衡時，降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明

此反應(yīng)的逆反應(yīng)是（）o

A、4^=0的反應(yīng)

B、的反應(yīng)

C、A解V0的反應(yīng)

D、氣體體積減小的反應(yīng)

標準答案：B

知識點解析：降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明NO2量減少，即降低溫度平

衡向正方向移動。根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響可知：降溫平衡向放熱（A陽<0）方

向移動，可見正向放熱，則逆向為吸熱即機>0。

10、催化劑加快反應(yīng)進行的原因在于它。。

A、提高反應(yīng)活化能

B、降低反應(yīng)活化能

C、使平衡發(fā)生移動

D、提高反應(yīng)分子總數(shù)

標準答案：B

知識點解析：催化劑的作用即是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，加快

反應(yīng)的進行。

11、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

標準答案：D

知識點解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D中，se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為SeVAs。

12、已知在一定溫度下，反應(yīng)C(g尸A(g)+B(g),A房＞0,則下列敘述中正確的

是()。

A、隨著反應(yīng)的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應(yīng)物的含量逐漸減少，因此

平衡常數(shù)一定減小

B、加入催化劑，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、增加壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

標準答案：C

知識點解析：若反應(yīng)溫度不變，當(dāng)反應(yīng)達到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑

能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動；該反應(yīng)正向為一吸熱反

應(yīng)，升高溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動：該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動。因此只有C是正確的。

13、某第4周期元素，當(dāng)該元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價

層電子排布式為3d?則該元素的原子序數(shù)為()。

A、19

B、24

C、29

D、36

標準答案：c

知識點解析：元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價層電子排布式

為3』°,說明其原子的外層電子排布式為3dl04sl故為第四周期IB的29號Cu。

SO(g)+-O(g)SC)3(g)的6=50

14、500K時，反應(yīng)222回,在同溫下，反應(yīng)(2)

2S03(g)-^2S02(g)O2(g)的心必等于()。

A、100

B、2x10-2

C、2500

D、4x10“

標準答案：D

知識點解析：反應(yīng)(2尸一2(1),反應(yīng)方程式乘以某個系數(shù)，系數(shù)體現(xiàn)在平衡常數(shù)指

=-LM.0XI0^

數(shù)項上。由此可得：(^rso2

15、298K時,反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的父=2,若A、B、C、D的起始壓分

別為lOOkPa、200kPa>33.5kPa、67kPa,則298K時反應(yīng)Q。

A、正向自發(fā)

B、逆向自發(fā)

C、處于平衡態(tài)

D、不能確定

標準答案：A

知識點解析：

陷)期絲=儂/!叫區(qū)紀!二=0038,可見0Vk,ArGm<0.

(PA/P)(100/100)x(200/100),反應(yīng)正向自

發(fā)進行。

A=-924kJ/mo1

16、N2(g)4-3H2(g)->2NH3(g),^-%升高溫度時，正反應(yīng)速率V

和逆反應(yīng)速率v'的變化為()。

A、v增大，v'減小

B、v減小，v'增大

C、v增大，v：增大

D、v減小，v'減小

標準答案：c

知識點解析：升高溫度，增加了活化分子總數(shù)，同時加快正逆反應(yīng)速率，與反應(yīng)的

熱效應(yīng)無關(guān)。

17、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)

化率為()。

A、>25.3%

B、不變

C、<25.3%

D、接近100%

標準答案：B

知識點解析：催化劑能同時加快正、逆反應(yīng)速率，因而不能使平衡發(fā)生移動。

18、可使任何反應(yīng)達到平衡時增加產(chǎn)率的措施是()，

A、升溫

B、加壓

C、增加反應(yīng)物濃度

D、加催化劑

標準答案：C

知識點解析：升高溫度對反應(yīng)平衡的影響與反應(yīng)熱效應(yīng)有關(guān)，只有吸熱的反應(yīng)，平

衡才能正向移動，加壓平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動，加催化劑對平衡沒有

影響，凡增加反應(yīng)物濃度，均可使反應(yīng)向正向移動，增加產(chǎn)率，而與反應(yīng)的其他條

件無關(guān)。

19、對于化學(xué)反應(yīng)：C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列評述中，。2在該反

應(yīng)中所起的作用的正確評述是()。

A^既是氧化劑，乂是還原劑

B、。2是氧化劑，不是還原劑

C、C12是還原劑，不是氧化劑

D、C12既不是氧化劑，又不是還原劑

標準答案：A

知識點解析：C12中。元素在反應(yīng)中，化合價既有升高，又有降低。

C-^=+0.3419V,源，.=+0.771V

20、已知哈…包⑸丫，*E).5355V其還原態(tài)還原性由強到弱的順序為

()o

A、Cu>r>Fe2+>Sn2+

B.I>Fe2+>Sn2+>Cu

C、Sn2+>Cu>I>Fe2+

D、Fe2+>Sn2+>r>Cu

標準答案：C

知識點解析：仁越小，其還原態(tài)還原性越強。電極電勢大小順序為

幅2〈幅g〈喝〈?叁椿，因此還原性強弱順序為Sn2+>Cu>「>Fe2+0

21、下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時,能使H2O2顯還原性的是()。[已知

E?(MnO；/Mnn)=1.507V,(Sn4+/Sn2")=0.⑸V,心(Fep/Fe2^=0.771V,

，^0(O2/H2O2)=0.695VE”(H2H2H2。)=1.776V,^(O2/OW)=0.401V]

A、KMnO4(酸性)

B、SnCh

C、Fe2+

D、NaOH

標準答案：A

知識點解析：電極電勢的大小順序為：^(H2O2/H2O)>^

3+2+￡4+2+

(O2/H2O2)>￡^*(Fe/Fe)>^*(O2/OH)>^(Sn/Sn),可見MnCM-作

為氧化劑可氧化O2/H2O2電對中還原態(tài)H2O2，即KMnCM可使：H2O2顯還原

性。而在H2O2/H2O電對中，H2O2是氧化態(tài)。

22、為保護輪船不被海水腐蝕，可作陽極犧牲的金屬是()。

A、Zn

B、Na

C、CU

D、Pb

標準答案：A

知識點解析：比Fe活潑的金屬可作犧牲陽極的材料，Zn、Na比Fe活潑，但Na可

與水反應(yīng)不能做保護材料。

23、標準電極電勢是(),

A、電極相對于標準氫電極的電極電勢

B、在標準狀態(tài)下，電極相對于標準氫電極的電極電勢

C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢

D、與物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)的電極電勢

標準答案：B

知識點解析：電極電勢的絕對值不可測，標準電極電勢就是指在標準條件下，規(guī)定

標準氫電極的電極電勢為零的相對值。

24、關(guān)于鹽橋敘述錯誤的是()。

A、電子通過鹽橋流動

B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中過剩的電荷

C、可維持氧化還原反應(yīng)的進行

D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)

標準答案：A

知識點解析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身

并不參與反應(yīng)。

25、已知氯電極的標準電極電勢為1.358V,當(dāng)氯離子濃度為0.Imo"L,氯氣

濃度為0.IxlOOkPa時，該電極的電極電勢為()V。

A、1.358

B、1.328

C、1.388

D、1.417

標準答案：C

知識點解析：Cl2+2e=2Cr,根據(jù)能斯特方程

0.059,0.1x100/100

▼等嚕*/+lgV=1.388V

2O.l2

26、已知電對的標準電極大小順序為

曉62>(FJ/Fe?.)>￡"(Mg24/Mg)>E°(Na'/Na)，則下列離子最強的

還原劑為()。

A、F

B、Fe2+

C、Na+

D、Mg2+

標準答案：B

知識點解析：根據(jù)電極電勢的高低順序可得出：氧化劑的氧化性由強到弱的順序為

3+2++2+

F2>Fc>Mg>Na,還原劑的還原性性由強到弱的順序為：Na>Mg>Fe>F

因此在題中給出的幾種離子中，F(xiàn)e?+還原性最強。

27、MnCh+HCkMnC"。21H2。將反應(yīng)配平后，MnC12的系數(shù)為()。

A、1

B、2

C、3

D、4

標準答案：A

知識點解析：反應(yīng)方程式配平后為MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2。，因此MnC12的

系數(shù)為lo

28、試驗證實下列反應(yīng)在標準條件下均按正方向進行()。2P

+2Fe3+=2Fe2++l2；B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-由此判斷下列標準電極電勢代數(shù)值從大到小

的排列順序正確的是()c

e32+e

A(P(Fe7Fe)>^a2/T)><P(Br2/BO

e34H

口<P(I2/r)>^(Br2/Br")><P°(Fe/Fe)

o_3f2+e

c<P(Br2/Br)><P°(Fe/Fe)><P(I2/ID

eH2ee

D<p(Fe/Fe")><P(Br2/Bn><P(I2/r)

標準答案：c

知識點解析：反應(yīng)2r+2Fe3+=2Fe2++l2正方向進行，說明

叫Fe3+/Fe2A吸b/T)；反應(yīng)B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-正方向進行，說明

吸叫FB/Fe?)因此，

^(Br/Br)>^G(Fe31/Fe2+)>(k/T)

2o

29、在銅鋅原電池的銅電極一端的電解質(zhì)溶液中加入氨水后，其電動勢將()。

A、減小

B、增大

C、不變

D、無法判斷

標準答案：A

知識點解析：加入氨水后，由于銅離子形成銅氨配離子，銅電對(作正極)的電極電

勢下降，電動勢減少。

30、價電子構(gòu)型為4d105sl的元素在周期表中屬于()。

A、第四周期第VHB

B、第五周期第1B

C、第六周期第VHB

D、錮系元素

標準答案：B

知識點解析：價電子構(gòu)型為4jU5sl該元素n=5,表示位于第五周期，價電子構(gòu)

型符合(n—l)di°nsl屬于IB。

31、由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe"(aq)+2Ag(s)組成原電池，若僅將Ag+濃度減小到原

來濃度的1/10,則電池電動勢會()。

A、增大0.059V

B、減小0.059V

C、減小0.118V

D、增大0.118V

標準答案：B

知識點解析：對于反應(yīng)Fe⑸+2Ag%q)=Fe"(aq)+2Ag(s),

2KMAg-)}2

E，*00591g肝/)—班

一一~T{/(?加?)

可見比E少0.059V。

或

E=(p._(p_，

a=02+0.059lg?Ag,)

d=30+0.0591g2c(Ag')=妙+0.059lgc(Ag*)-0.059?

由于正極電極電位減

少0.059V,故電動勢也減少0.059Vo

32、下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。

A、C3H70H

B、C6H5cH20H

C、C6H50H

D、CH2OHCHOHCH2OH

標準答案：C

知識點解析：酚類物質(zhì)的-0H直接連在苯環(huán)上，A是丙醇，B是苯甲醇，C是苯

酚，D是丙三醇。故答案是C。

33、已知叩?(Ag+/Ag)=O.8V,某原電池的兩個半電池都由AgNCh溶液和銀絲組

成，其中一個半電池的c(Ag+)=l.Omoi/L,另一半電池的c(Ag+)=O.Imol/L,

將二者連通后，其電動勢為()。

A、0V

B、0.059V

C,0.80V

D、無法判斷

標準答案：B

(p.=0%Ag7Ag)=O.8V；

^_=<P°(Ag*/Ag)-4).0591gc(Ag4)=0.8-H).0591g0.1=0.8-0.059V

知識點解析：瓜=外-a=0￡T0.8《059k).059V?

34、對于電池的符號為：㈠那n"Si?.IlFe",Fe21pt(+),則此電池反應(yīng)

的產(chǎn)物為()。

A、Fe3+,Sn2+

B、Sn4+,Fe2+

C、Sn4+,Fe3+

D、Sn2+,Fe2+

標準答案：B

知識點解析：負極的反應(yīng)為Sn2+—2e=Sn4+,正極的反應(yīng)為Fe3++e=Fe?+,因此反

應(yīng)產(chǎn)物為S/+和Fe2+o

H,C-CH-CH-CH2-CH3

35、下列有機化合物的名稱為()。

A、2-甲基-3-乙基丁烷

B、3,4-二甲基戊烷

C、2-乙基-3-甲基丁烷

D、2,3-二甲基戊烷

標準答案：D

知識點解析：根據(jù)有機叱合物命名原則,D是正確的。

36、下列反應(yīng)能自發(fā)進行：(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu-(2)Cu/+Fe=Fe2++Cu由此比較

a.恪心b.臉a、c.咯"。的代數(shù)值大小順序為()。

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

標準答案：D

知識點解析：若反應(yīng)能芻發(fā)進行，則少菰劑>0嬴劑從反應(yīng)(1)可以得出

裾">惦".即a>b,從反應(yīng)⑵可以得出夠.小>力繇。。即b>c,故

a>b>Co

37、下列說法錯誤的是()。

A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕

B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護法中，被保護金屬接外加直流電源的負極

標準答案：C

知識點解析：金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。防止金屬腐蝕常見的方法有

涂層法、緩蝕劑法、犧牲陽極保護法、外加電流保護法。犧牲陽極保護法即將活潑

金屬作為陽極而被氧化腐蝕,被保護金屬作為陰極而被保護.在外加電流保護法

中，被保護金屬接外加直流電源的負極而作為陰極被保護。

38、含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應(yīng)是下列中哪個反應(yīng)式?()

A、O2+2H2O+4e-40H-

2+

B、Fe+2OH—=Fe(OH)2

+

C、2H+2e=H2

D、Fe—Fe2++2e'

標準答案：A

知識點解析；陰極以O(shè)z得電子生成OU一所引起得腐蝕稱吸氧腐蝕。

CH3CH3

39、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為CH3C=CHCH2cH2-C=CHCHO判斷下列說法不正

確的是()。

A、它可使KMnO4溶液褪色

B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C、它可使濱水褪色

D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C[()H2(Q

標準答案：D

知識點解析：該分子含雙鍵，能使濱水和KMnCU溶液褪色，含醛基可與銀氨溶液

CH3CH3

II

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫發(fā)生加成反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)為CH]CHCH2cH2cH2cHeH2cH2-0H

即分子式為CIOH22。，因此D是錯誤的。

40、已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分數(shù)為7%,其中碳(C)的

質(zhì)量分數(shù)是()。

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

標準答案：A

知識點解析：己酸CHsCH2cH2cH2cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3。

20

氫的質(zhì)量分數(shù)=個xl00%=7%；A/=285.71；

M

碳的質(zhì)量分數(shù)=也*100%=42.0%。

285.71

41、ABS樹脂是下列哪幾種物質(zhì)的共聚物?()

A、丙烯懵、乙烯

B、丙烯睛、1,3一丁二烯、苯乙烯

C、苯烯隔、1,3一丁二烯

D、乙烯曙、苯

標準答案：B

知識點解析：ABS工程塑料是由丙烯精(CH2=CH—CN)、1,3一丁二烯

(CH2=CH—CH=CH2)、苯乙烯(C6H6—CH=CH2)三種不同單體共聚而成。

42、下列各組物質(zhì)只用水就能鑒別的是()。

A、苯乙酸四氯化碳

B、乙醇乙醛乙酸

C、乙醛乙二醇硝基苯

D、甲醇乙醇甘油

標準答案：A

知識點解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比

水大。

43、在熱力學(xué)標準條件下，0.lOOmol的某不飽和燒在一定條件下能跟0.20cg的

用發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和燒，完全燃燒時生成0.300moi的CO2氣體，則該不飽

和雷是()。

A、CH2=CH2

B、CH3cH2cH=CH2

C、CH3CH=CH2

D、CH3cH2cH=CH

標準答案：C

知識點解析：0.200g的H2即o.lOOmol的H2，0.lOOmol的某不飽和燒在一定

條件下能跟0.