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文檔簡(jiǎn)介
《鹽類的水解》目標(biāo)素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.了解鹽類水解的類型和規(guī)律并正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解離子方程式。3.了解鹽類水解的應(yīng)用并掌握溶液中離子濃度的比較。知識(shí)概覽自主預(yù)習(xí)一、鹽溶液的酸堿性1.探究鹽溶液的酸堿性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol·L-1鹽溶液的pH,填寫(xiě)下表。2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。(1)NH4Cl溶液。(2)Na2CO3溶液。
(3)NaCl溶液。H2OOH-+H+,NaCl══Na++Cl-,溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H+或OH-生成
弱電解質(zhì)
。c(H+)
=
c(OH-),呈
中性
。
微思考1Na2CO3俗稱純堿,常在生活中用于油污的清洗等,為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?提示:Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,可促進(jìn)油脂的水解,便于清洗油污。這就是它常被當(dāng)作“堿”使用的原因。二、鹽類的水解1.定義:在水溶液中,由鹽電離出來(lái)的
離子
與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成
弱電解質(zhì)
的反應(yīng)。
2.實(shí)質(zhì):生成弱酸或弱堿,使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。3.特征:(1)水解程度很小,一般是可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是
中和
反應(yīng)的逆反應(yīng)。
(3)鹽類水解是
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
4.表示方法。(1)用化學(xué)方程式表示。微思考2發(fā)生水解的鹽溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性嗎?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱堿鹽,且弱酸根離子結(jié)合H+的能力與弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,如CH3COONH4。預(yù)習(xí)檢測(cè)1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。
(2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水電離出的H+濃度相同。(
)(3)含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性。(
)(4)某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(
)(5)常溫下,水電離出的H+濃度為1×10-5mol·L-1,則溶液的pH可能為5或9。(
)××××√2.在鹽類水解的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是(
)。A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會(huì)增大C.溶液的pH一定會(huì)增大D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大答案:B解析:鹽類水解是促進(jìn)水電離的過(guò)程。A項(xiàng),多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡;C項(xiàng),強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH減小;D項(xiàng),溫度不變,KW=c(H+)·c(OH-)不變。答案:D解析:能發(fā)生水解的離子是弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子,D項(xiàng)中CH3COO-能發(fā)生水解反應(yīng)。3.下列能發(fā)生水解的粒子是(
)。
4.下列物質(zhì)的水溶液由于水解作用而呈堿性的是(
)。A.NaHSO4 B.Na2SO4C.K2CO3 D.NH3答案:C解析:NaHSO4溶液因電離呈酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4溶液呈中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2CO3溶液中
水解使溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;NH3的水溶液因電離呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)KHSO4溶液顯
(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是
(用電離方程式表示)。(2)KHCO3溶液顯
(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是
(用離子方程式表示)。(3)將上述兩溶液混合后,反應(yīng)的離子方程式為
。解析:(1)KHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,在水溶液中完全電離。一
鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律重難歸納1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)。鹽電離出的離子(弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子)與水電離出來(lái)的OH-或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸,從而破壞了水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等,則溶液表現(xiàn)出一定的酸堿性。2.鹽類水解的特點(diǎn)——逆、吸、弱、動(dòng)。
3.鹽類的水解規(guī)律(常溫下)。
(1)“有弱才水解,無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解,若沒(méi)有,則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度越大;弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解,且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí),水解后鹽溶液呈酸性,反之,呈堿性,即強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性。(5)“同強(qiáng)顯中性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸與陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿電離程度相同時(shí),水解后鹽溶液呈中性。溫馨提示
弱酸酸式鹽水解的規(guī)律。弱酸酸式鹽水解,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性,如NaHCO3、Na2HPO4等。呈酸性的溶液是否一定是酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液?提示:不一定。強(qiáng)酸的酸式鹽發(fā)生電離,使溶液呈酸性,如NaHSO4;弱酸弱堿鹽發(fā)生水解時(shí),若弱堿陽(yáng)離子水解程度大也會(huì)使溶液呈酸性;有的弱酸酸式鹽的溶液也呈酸性。典例剖析
(1)水解使溶液呈堿性的離子是
。
(2)水解使溶液呈酸性的離子是
。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
。
學(xué)以致用1.常溫下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是(
)。A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY答案:A解析:酸性越弱,酸根陰離子的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其鈉鹽溶液的pH越大,根據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。2.有下列鹽的水溶液:①KNO3、②AgNO3、③K2CO3、④FeCl3、⑤K2SO4、⑥NaClO、⑦NH4Cl,上述鹽形成的水溶液中,呈酸性的是
,呈堿性的是
,呈中性的是
。
答案:②④⑦
③⑥
①⑤解析:AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性。二
鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)重難歸納1.鹽類水解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般模式:陰(或陽(yáng))離子+H2O弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)。2.注意事項(xiàng)。(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(3)陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體,水解趨于完全時(shí),可用“══”連接,可注“↑”或“↓”。3.鹽類水解方程式的常見(jiàn)類型。
水解后分別呈酸性和堿性的兩種離子的溶液混合時(shí),是否一定會(huì)相互促進(jìn)對(duì)方的水解?提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈堿性,但兩者相遇時(shí),不是相互促進(jìn)對(duì)方的水解,而是直接結(jié)合,生成極難溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。典例剖析下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(
)。答案:C【拓展延伸】(1)已知酸性:HF>H2CO3,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的順序是
。
(2)等物質(zhì)的量濃度的“典例剖析”中的四種物質(zhì)的溶液中陰離子數(shù)目最大的是
。
答案:(1)Na2CO
溫馨提示
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