化學(xué)第八單元

金屬和金屬材料實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),今天我們將帶著所學(xué)的理論知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)親自去探究、感知金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)吧！1.鞏固和加深對(duì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。教學(xué)目標(biāo)

我們的身邊哪些物品是由金屬材料制成的？你知道它們是由什么金屬材料制成的嗎？身邊金屬大搜索金屬材料合金純金屬物理性質(zhì)共性特性用途銅鐵鋁金屬材料的發(fā)展鈦【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！緝x器】試管試管夾酒精燈坩堝鉗電池導(dǎo)線和燈泡鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（

或白銅片

）

、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【試劑】你還需要的實(shí)驗(yàn)用品：

視頻：探究金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。鎂

鋁

鐵

銅金屬的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)步驟】觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】金屬都有金屬光澤，鎂、鋁、鐵是銀白色，銅是紫紅色，鐵粉是

色。黑采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。現(xiàn)象：鋁片表面有劃痕；銅片表面有劃痕。結(jié)論：鋁的硬度比銅?。汇~的硬度比黃銅（白銅）??；合金的硬度與組成它的純金屬不同，一般情況下合金的硬度大于其組分金屬的硬度?！緦?shí)驗(yàn)步驟】銅片和鋁片、銅片和黃銅片互相刻畫【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅的硬度比鋁大，黃銅片比銅的硬度大。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：按右圖分別換用不同金屬片連接電路。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電路中燈泡亮。結(jié)論：金屬具有導(dǎo)電性。【實(shí)驗(yàn)步驟】用電池、導(dǎo)線、金屬片、小燈泡組成串聯(lián)電路【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】小燈泡亮【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬有導(dǎo)電性1.金屬都有金屬光澤，大部分金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，鐵粉為黑色；2.銅的硬度大于鋁，黃銅的硬度大于銅。不同金屬的硬度不同，合金的硬度大于它的組成金屬的硬度；3.大部分金屬都具有導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫紅色的銅片變黑。結(jié)論：銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。1.用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】用坩堝鉗夾取一塊銅，放在酒精燈火焰上加熱?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片表面變____【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅能與氧氣反應(yīng)

(化學(xué)方程式)黑2Cu+O2 2CuO2向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別向各試管中加入約5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出有少量氣泡冒出有少量氣泡冒出無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵可以與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)置換出氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。銅不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，活動(dòng)性在此五種金屬中最弱。（A組金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液.沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液.產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液.＋2氯化亞鐵（B組金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液.產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液.沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液.＋2硫酸亞鐵金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】取5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如有氣體生成，將氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒(méi)有氣體生成。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取少許CuSO4溶液，將鐵絲浸入溶液中.用試管取少許AgNO3溶液，將一根潔凈的銅絲浸入溶液中.鐵絲表面附著紫紅色金屬，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色.銅絲表面附著銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色.金屬活動(dòng)性：Fe>Cu金屬活動(dòng)性：Cu>Ag

請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性【實(shí)驗(yàn)步驟】取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式

。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性

。Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe>Cu>Ag【實(shí)驗(yàn)步驟】取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的銅絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象

鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？查閱資料，與同學(xué)交流。鐵片鐵粉

除去表面銹跡的鐵片的顏色為銀白色，鐵粉的顏色為黑色，兩種形態(tài)的鐵單質(zhì)，顏色不一樣。

其原因是，鐵片的表面結(jié)構(gòu)比較密實(shí)，晶體結(jié)構(gòu)較完整，當(dāng)太陽(yáng)光照射在鐵片表面上，大部分可見(jiàn)光發(fā)生反射，反光性強(qiáng)，呈銀