天津市北辰區(qū)2025屆高三下學(xué)期三??荚嚮瘜W(xué)試題(原卷版+解析版)_第1頁
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文檔簡介

北辰區(qū)2025年高考模擬考試試卷化學(xué)本試卷分為第I卷(單項(xiàng)選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,考試用時(shí)60分鐘祝各位考生考試順利!相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Cu-64Br-80I-127第Ⅰ卷1.天津博物館館藏的西周太保鼎是珍貴的青銅器。青銅是銅錫合金,曝露在潮濕環(huán)境中表面會(huì)生成銅銹。下列說法正確的是A.青銅器可以反映當(dāng)時(shí)的冶煉技術(shù)發(fā)展水平B.青銅的硬度比純銅小,更易雕刻C.保存青銅器時(shí),僅用干燥劑就可以防止生銹D.青銅性質(zhì)穩(wěn)定,可以用強(qiáng)酸強(qiáng)堿清潔2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.鋼鐵部件表面的發(fā)藍(lán)處理可以防腐B.石墨烯屬于無機(jī)物C.冰融化時(shí)破壞了共價(jià)鍵D.乙炔等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度3.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表述正確的是A.碳原子的價(jià)電子軌道表示式: B.水合鈉離子的示意圖:C.NH3的VSEPR模型: D.2-二甲基丁烷的鍵線式:4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是A.中含有的σ鍵的數(shù)目約為16B.25℃時(shí),1LpH為12的氨水中含有OH?的數(shù)目為0.01C.與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D.制備粗硅的反應(yīng)中,有1mol碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.下列操作能促進(jìn)水的電離且使溶液中的是A.將水加熱煮沸 B.向水中加入Na2CO3固體C.向水中通入氯化氫氣體 D.向水中加入NH4Cl固體7.某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.屬于芳香烴衍生物 B.一氯代物有四種C.分子中所有原子可能共平面 D.一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)8.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是A.第一電離能: B.電負(fù)性: C.離子半徑: D.沸點(diǎn):9.下列裝置、試劑使用或操作均正確的是A.在鐵上鍍銅B.模擬石油的分餾C.檢查裝置的氣密性D.乙醇萃取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D10.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法,下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖,*表示吸附在催化劑表面的物種,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)熱B.該過程中發(fā)生了非極性鍵的斷裂與形成C.在該條件下,所得丙烯為混合物D.由圖可知:11.氨是一種重要的化工原料,根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā),應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B.戊與丁反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量和,然后過濾可制得乙12.25℃,取濃度均為的ROH溶液和HX溶液各20mL,分別用的鹽酸、的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX為弱酸,ROH為強(qiáng)堿B.曲線Ⅱ時(shí)溶液中;C滴定前,ROH溶液中:D.滴定至過程中,兩種溶液中由水電離出的始終保持不變第Ⅱ卷13.“五金”一詞最早出現(xiàn)在東漢時(shí)期,包含金、銀、銅、鐵、錫(Sn),到了現(xiàn)代金屬制品出現(xiàn)在生活的各個(gè)角落,人們也就將用金屬制成的所有產(chǎn)品都統(tǒng)稱為五金。(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_______,下列有關(guān)金屬的說法不正確的是_______。a.奧運(yùn)金牌是鍍金,它里面含銀和銅,則金牌材料屬于合金材料b.采用銀作催化劑,用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)c.錫紙裝食鹽水能讓銀飾由黑變回銀色,原理是銀飾品為負(fù)極參與反應(yīng)d.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲,常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn),中含有π鍵的數(shù)目為_______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值),鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括_______。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵(3)和的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析,向溶液中滴入KI溶液,生成一種碘化物白色沉淀,且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該白色沉淀的化學(xué)式為_______,反應(yīng)中KI的作用為沉淀劑和_______。(4)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是_______,②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的_______雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(5)早在青銅器時(shí)代,人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,結(jié)合變化規(guī)律說明原因_______。物質(zhì)SnF3SnCl3SnBr3SnI3熔點(diǎn)/℃442-3429143(6)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示未畫出),平均每兩個(gè)立方體中含有一個(gè)該晶體的化學(xué)式為_______。14.苯甲醛是一種重要的化工原料,在香料領(lǐng)域、醫(yī)藥等多個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的用途,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知:(R、R'代表烴基)?;卮鹣铝袉栴}:(1)苯甲醛→E的第一步反應(yīng)類型是_______,A中所含官能團(tuán)的名稱為羥基和_______。(2)比較兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱:_______(填“<”、“>”或“=”)。(3)D、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。(4)苯甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)等物質(zhì)的量的F與HCHO在酸催化下加熱,可形成線性高分子材料M,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(6)B有多種同分異構(gòu)體,滿足苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,屬于酯類且能與氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出一種兩個(gè)取代基處于對(duì)位且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(7)參考題目信息,寫出用苯甲醛為原料制備的合成路線_______(其他無機(jī)試劑任選)。15.我國科學(xué)家用粗氫氧化高鈷制備硫酸鈷晶體,其工藝流程如下。已知:i.還原浸出液中的陽離子有:和等。ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:,。iii.溶解度隨溫度升高而明顯增大。(1)寫出金屬鈷在元素周期表中的位置_______,固體氫氧化高鈷溶于稀硫酸的離子方程式是_______。(2)寫出還原浸出時(shí)的離子方程式為_______。(3)“氧化沉鐵”時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____;時(shí),濁液中鐵離子濃度為,此時(shí)溶液的_____。(4)P507萃取后,經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液,將硫酸鈷溶液經(jīng)_______一系列操作,得到硫酸鈷晶體。(5)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因_______。(6)用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量,其原理和操作如下。在溶液中,用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為:已知:鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為,Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液濃度為取mg硫酸鈷晶體,加水配成200mL溶液,取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定,消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算樣品中鈷含量w=_______(以鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w計(jì))。(7)以下操作會(huì)導(dǎo)致鈷含量偏高的是_______A用滴定管取鐵氰化鉀溶液時(shí),讀數(shù)前平視后仰視B.盛裝Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗C.Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液部分被氧化D.盛放待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥16.I.將一定量的A、B加入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),忽略固體體積,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示,回答下列問題:(1)若a<b,則C的狀態(tài)為_____(填“固”或“氣”)態(tài),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“<”或“>”),該溫度下反應(yīng)_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)若e=f,1000℃時(shí),將2molA、2molB充入1L的恒容容器中,10分鐘達(dá)平衡。①從開始到恰好平衡時(shí),B的反應(yīng)速率為______mol/(L·min),反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。②平衡后,固定容器的容積不變;將A、B各增加1mol,達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),第二次平衡后若A、C分別再增加1mol、1mol,此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。II.用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)為:。(3)充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_______。(4)用高鐵(VI)電池作電源,以石墨做電極,對(duì)足量NaCl溶液進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有0.1molK2FeO3反應(yīng)時(shí),則在陰極上生成H2的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

北辰區(qū)2025年高考模擬考試試卷化學(xué)本試卷分為第I卷(單項(xiàng)選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,考試用時(shí)60分鐘祝各位考生考試順利!相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Cu-64Br-80I-127第Ⅰ卷1.天津博物館館藏的西周太保鼎是珍貴的青銅器。青銅是銅錫合金,曝露在潮濕環(huán)境中表面會(huì)生成銅銹。下列說法正確的是A.青銅器可以反映當(dāng)時(shí)的冶煉技術(shù)發(fā)展水平B.青銅的硬度比純銅小,更易雕刻C.保存青銅器時(shí),僅用干燥劑就可以防止生銹D.青銅性質(zhì)穩(wěn)定,可以用強(qiáng)酸強(qiáng)堿清潔【答案】A【解析】【詳解】A.青銅器的制作需要高超的冶煉技術(shù)和藝術(shù)品味,表明當(dāng)時(shí)社會(huì)已經(jīng)達(dá)到了一定的生產(chǎn)和文化水平,所以青銅器可以反映當(dāng)時(shí)的冶煉技術(shù)發(fā)展水平,A正確;B.合金的硬度一般比純金屬的大,所以青銅在高強(qiáng)度的應(yīng)用中表現(xiàn)出色?,但青銅的熔點(diǎn)較低,容易鑄造和加工?,B錯(cuò)誤;C.青銅器生銹是空氣中氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果,只使用干燥劑是不能防止青銅被氧化腐蝕的,C錯(cuò)誤;D.青銅器酸洗或堿洗會(huì)破壞青銅器的表面保護(hù)層,對(duì)青銅內(nèi)部的金屬銅造成一定損傷,D錯(cuò)誤;故答案為:A。2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.鋼鐵部件表面的發(fā)藍(lán)處理可以防腐B.石墨烯屬于無機(jī)物C.冰融化時(shí)破壞了共價(jià)鍵D.乙炔等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度【答案】C【解析】【詳解】A.發(fā)藍(lán)處理是通過在鋼鐵表面生成一層致密的氧化膜來達(dá)到防腐蝕的效果,故A正確;B.石墨烯是碳元素的一種單質(zhì),屬于無機(jī)物,故B正確;C.冰是分子晶體,冰融化時(shí)破壞了分子間作用力,化學(xué)鍵并未被破壞,故C錯(cuò)誤;D.為防止乙炔和氧氣混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸,乙炔等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度,故D正確;選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表述正確的是A.碳原子的價(jià)電子軌道表示式: B.水合鈉離子的示意圖:C.NH3的VSEPR模型: D.2-二甲基丁烷的鍵線式:【答案】A【解析】【詳解】A.碳原子的核外電子數(shù)為6,碳原子的價(jià)電子軌道表示式:,A正確;B.鈉離子帶正電荷,H2O中氧原子帶部分負(fù)電荷、氫原子帶部分正電荷,鈉離子吸引水分子的氧原子,故水合鈉離子的示意圖為:,B錯(cuò)誤;C.NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為1,VSEPR模型為四面體形:,C錯(cuò)誤;D.的名稱為2,3-二甲基丁烷,不是2-二甲基丁烷的鍵線式

,D錯(cuò)誤;故選A。4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),不能大量共存,A不符合題意;B.的溶液呈堿性,鐵離子在酸性環(huán)境完全沉淀(pH≈3.2),不能大量共存,B不符合題意;C.酸性條件下,硝酸根離子會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子,不能大量共存,C不符合題意;D.相互不反應(yīng),能大量共存,D符合題意;故選D。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是A.中含有的σ鍵的數(shù)目約為16B.25℃時(shí),1LpH為12的氨水中含有OH?的數(shù)目為0.01C.與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D.制備粗硅的反應(yīng)中,有1mol碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A.中含有配位鍵,即鍵,中含有鍵,則中含有的

σ

鍵的數(shù)目約為,A正確;B.25℃時(shí),1LpH為12的氨水中含有的,,則的數(shù)目為

,B正確;C.與足量水反應(yīng),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,的物質(zhì)的量為,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C正確;D.制備粗硅的反應(yīng)為:,則有1mol碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

,D錯(cuò)誤;故答案為:D。6.下列操作能促進(jìn)水的電離且使溶液中的是A.將水加熱煮沸 B.向水中加入Na2CO3固體C.向水中通入氯化氫氣體 D.向水中加入NH4Cl固體【答案】B【解析】【分析】升高溫度、加入能水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離,使溶液中

,則溶液呈堿性;【詳解】A.升溫促進(jìn)電離,但H+和OH?濃度仍相等(中性),A不符合題意;B.水解消耗H+生成OH?,促進(jìn)水的電離,溶液顯堿性,B符合題意;C.向水中通入氯化氫氣體,H+濃度增加,抑制水的電離,溶液顯酸性,C不符合題意;D.水解生成H+,促進(jìn)水的電離但溶液顯酸性,D不符合題意;故選B。7.某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.屬于芳香烴衍生物 B.一氯代物有四種C.分子中所有原子可能共平面 D.一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.分子中不含苯環(huán),不屬于芳香烴衍生物,A錯(cuò)誤;B.分子中有7種不同的氫,一氯代物大于4種,B錯(cuò)誤;C.分子中含有多個(gè)直接相連飽和碳原子,飽和碳原子的雜化為sp3雜化,所有碳原子不能共平面,C錯(cuò)誤;D.分子中含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),D正確;故選D。8.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是A.第一電離能: B.電負(fù)性: C.離子半徑: D.沸點(diǎn):【答案】A【解析】【詳解】A.同周期主族元素第一電離能通常隨原子序數(shù)增大而遞增,但P的3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于S,A錯(cuò)誤;B.電負(fù)性在同一周期中從左到右遞增。F的電負(fù)性(4.0)大于O(3.5),B正確;C.均為Ne型結(jié)構(gòu)(電子數(shù)10),離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。O的原子序數(shù)(8)小于Na(11),故離子半徑:,C正確;D.分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于僅依賴范德華力,D正確;故選A。9.下列裝置、試劑使用或操作均正確是A.在鐵上鍍銅B.模擬石油的分餾C.檢查裝置的氣密性D.乙醇萃取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.圖示裝置中Fe為陽極,陽極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,Cu為陰極,陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,不能在鐵上鍍銅,鐵上鍍銅應(yīng)用Cu作陽極、Fe為陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油分餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平,不能插入混合液中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.關(guān)閉止水夾,向長頸漏斗中加水至長頸漏斗頸中液面高于錐形瓶中液面,靜置,若液面高度差不變,則裝置氣密性良好,反之裝置漏氣,C項(xiàng)正確;D.乙醇與水互溶,不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法,下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖,*表示吸附在催化劑表面的物種,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)熱B.該過程中發(fā)生了非極性鍵的斷裂與形成C.在該條件下,所得丙烯為混合物D.由圖可知:【答案】B【解析】【分析】從能量圖可知,,但整個(gè)過程需經(jīng)歷多步逐次斷鍵、成鍵的過程,據(jù)此信息解答?!驹斀狻緼.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,但是催化劑不能改變反應(yīng)熱,A正確;B.該反應(yīng)過程中,碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C,該反應(yīng)過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂,只發(fā)生了C-H的斷裂,所以未發(fā)生非極性鍵的斷裂,B錯(cuò)誤;C.由圖可知,丙烷脫氫生成丙烯的過程中生成了氫氣,所以所得丙烯為混合物,C正確;D.由圖可知:,D正確;故選B。11.氨是一種重要的化工原料,根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā),應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B.戊與丁反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和,然后過濾可制得乙【答案】B【解析】【分析】氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水,丙是NO、丁是H2O;NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,戊是NO2;NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO;氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,甲是NH4Cl;氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,乙是碳酸氫鈉。【詳解】A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā),應(yīng)用棕色試劑瓶盛放,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能用膠塞密封,故A錯(cuò)誤;B.NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,氮元素化合價(jià)由+4升高為+5、氮元素化合價(jià)由+4降低為+2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B正確;C.甲是NH4Cl,NH4Cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)重新結(jié)合生成氯化銨,不能采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大,向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3,再通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。12.25℃,取濃度均為的ROH溶液和HX溶液各20mL,分別用的鹽酸、的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX為弱酸,ROH為強(qiáng)堿B.曲線Ⅱ時(shí)溶液中;C.滴定前,ROH溶液中:D.滴定至的過程中,兩種溶液中由水電離出的始終保持不變【答案】C【解析】【分析】滴定的ROH溶液,溶液由堿性變?yōu)樗嵝?,?duì)應(yīng)曲線為Ⅰ,則曲線Ⅱ?yàn)榈味℉X溶液;【詳解】A.常溫下,的HX溶液的,的ROH溶液的,所以HX為弱酸,ROH為弱堿,A錯(cuò)誤;B.曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定HX,滴定至?xí)r,溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX,根據(jù)物料守恒和電荷守恒,存在,B錯(cuò)誤;C.的ROH溶液的,溶液中僅有少量ROH電離,此時(shí)溶液顯堿性,且水也會(huì)電離出氫氧根離子,則ROH溶液中存在,C正確;D.酸和堿都會(huì)抑制水的電離,滴定至的過程中鹽酸、氫氧化鈉均過量,水的電離程度先變大后減小,則兩種溶液中由水電離出的先增大后減小,D錯(cuò)誤;故選C。第Ⅱ卷13.“五金”一詞最早出現(xiàn)在東漢時(shí)期,包含金、銀、銅、鐵、錫(Sn),到了現(xiàn)代金屬制品出現(xiàn)在生活的各個(gè)角落,人們也就將用金屬制成的所有產(chǎn)品都統(tǒng)稱為五金。(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_______,下列有關(guān)金屬的說法不正確的是_______。a.奧運(yùn)金牌是鍍金,它里面含銀和銅,則金牌材料屬于合金材料b.采用銀作催化劑,用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)c.錫紙裝食鹽水能讓銀飾由黑變回銀色,原理是銀飾品為負(fù)極參與反應(yīng)d.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲,常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn),中含有π鍵的數(shù)目為_______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值),鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括_______。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵(3)和的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析,向溶液中滴入KI溶液,生成一種碘化物白色沉淀,且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該白色沉淀的化學(xué)式為_______,反應(yīng)中KI的作用為沉淀劑和_______。(4)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是_______,②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的_______雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(5)早在青銅器時(shí)代,人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,結(jié)合變化規(guī)律說明原因_______。物質(zhì)SnF3SnCl3SnBr3SnI3熔點(diǎn)/℃442-3429143(6)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示未畫出),平均每兩個(gè)立方體中含有一個(gè)該晶體的化學(xué)式為_______。【答案】(1)①.3d104s1②.c(2)①.②.d(3)①.CuI②.還原劑(4)①.平面三角形②.sp3(5)SnF4屬于離子晶體,SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體,離子鍵鍵能大于分子間作用力,分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高(6)KFe2(CN)6【解析】【小問1詳解】Cu元素為29號(hào)元素,則基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1;a.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),金牌材料屬于合金材料,a正確;b.該反應(yīng)為,沒有副產(chǎn)物,原子利用率100%,故屬于原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng),b正確;c.錫紙裝食鹽水能讓銀飾由黑變回銀色,原理是形成原電池,金屬錫更活潑,作負(fù)極,變黑的銀飾作正極,c錯(cuò)誤;d.港口、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲,常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù),鋼制管樁與外接電源負(fù)極相連,作陰極,需要惰性輔助陽極,d正確;故選c?!拘?詳解】的結(jié)構(gòu)式為,故中含有π鍵的數(shù)目為,鐵氰化鉀晶體由K+和構(gòu)成,陰陽離子間形成離子鍵,中Fe3+和通過配位鍵結(jié)合,中C、N間形成共價(jià)鍵,不存在金屬鍵,故選d?!拘?詳解】上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán),說明生成I2,I-被氧化,Cu2+作氧化劑,得到電子,反應(yīng)的離子方程式為,故該白色沉淀的化學(xué)式為CuI,反應(yīng)中KI的作用為沉淀劑和還原劑?!拘?詳解】①由圖可知,SnCl2分子的中心原子Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故其VSEPR模型名稱是平面三角形。②SnCl4分子的中心原子Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則Sn采取sp3雜化,故Sn-Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵?!拘?詳解】由錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,SnF4屬于離子晶體,SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體,離子鍵鍵能大于分子間作用力,分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高?!拘?詳解】已知平均每兩個(gè)立方體中含有一個(gè)一個(gè)立方體中,F(xiàn)e位于頂點(diǎn),則Fe的個(gè)數(shù)為,位于棱心,則的個(gè)數(shù)為,、Fe、的個(gè)數(shù)比為1:2:6,則該晶體的化學(xué)式為KFe2(CN)6。14.苯甲醛是一種重要的化工原料,在香料領(lǐng)域、醫(yī)藥等多個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的用途,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知:(R、R'代表烴基)?;卮鹣铝袉栴}:(1)苯甲醛→E的第一步反應(yīng)類型是_______,A中所含官能團(tuán)的名稱為羥基和_______。(2)比較兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱:_______(填“<”、“>”或“=”)。(3)D、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。(4)苯甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)等物質(zhì)的量的F與HCHO在酸催化下加熱,可形成線性高分子材料M,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(6)B有多種同分異構(gòu)體,滿足苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,屬于酯類且能與氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出一種兩個(gè)取代基處于對(duì)位且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(7)參考題目信息,寫出用苯甲醛為原料制備的合成路線_______(其他無機(jī)試劑任選)?!敬鸢浮浚?)①.氧化反應(yīng)②.氰基(2)<(3)①.②.(4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(5)(6)①.9②.(7)【解析】【分析】苯甲醛和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A是,A在酸性條件下水解生成B,B和芳香醇C發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D,根據(jù)D的分子式,可知芳香醇C的苯甲醇;D是;苯甲醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化為苯甲酸鈉,酸化生成E,E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成;F和甲醛反應(yīng)生成M,則F是對(duì)甲基苯酚。根據(jù)題目信息,和對(duì)甲基苯酚反應(yīng)生成,G是?!拘?詳解】苯甲醛→E的第一步反應(yīng)是苯甲醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化為苯甲酸鈉,類型是氧化反應(yīng),A是,所含官能團(tuán)的名稱為羥基和氰基?!拘?詳解】甲基是推電子基團(tuán),F(xiàn)電負(fù)性大,吸電子能力強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱:<?!拘?詳解】B和芳香醇C發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D,根據(jù)D的分子式,可知芳香醇C的苯甲醇,D是;和對(duì)甲基苯酚反應(yīng)生成,G是;【小問4詳解】苯甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的生成苯甲酸鈉、氧化亞銅、水,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;小問5詳解】等物質(zhì)的量的對(duì)甲基苯酚與HCHO在酸催化下加熱,可形成線性高分子材料M,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?!拘?詳解】B有多種同分異構(gòu)體,滿足苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,屬于酯類且能與氯化鐵溶液顯紫色,2個(gè)取代基可能為-OH、-COOCH3或-OH、-OOCCH3或-OH、-CH2OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置各有3種,同分異構(gòu)體共有9種,兩個(gè)取代基處于對(duì)位且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?!拘?詳解】苯甲醛和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成,水解為,發(fā)生加聚反應(yīng)生成,合成路線為。15.我國科學(xué)家用粗氫氧化高鈷制備硫酸鈷晶體,其工藝流程如下。已知:i.還原浸出液中的陽離子有:和等。ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:,。iii.溶解度隨溫度升高而明顯增大。(1)寫出金屬鈷在元素周期表中的位置_______,固體氫氧化高鈷溶于稀硫酸的離子方程式是_______。(2)寫出還原浸出時(shí)的離子方程式為_______。(3)“氧化沉鐵”時(shí)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____;時(shí),濁液中鐵離子濃度為,此時(shí)溶液的_____。(4)P507萃取后,經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液,將硫酸鈷溶液經(jīng)_______一系列操作,得到硫酸鈷晶體。(5)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因_______。(6)用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量,其原理和操作如下。在溶液中,用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為:已知:鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為,Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液濃度為取mg硫酸鈷晶體,加水配成200mL溶液,取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定,消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算樣品中鈷含量w=_______(以鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w計(jì))。(7)以下操作會(huì)導(dǎo)致鈷含量偏高的是_______A.用滴定管取鐵氰化鉀溶液時(shí),讀數(shù)前平視后仰視B.盛裝Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗C.Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液部分被氧化D.盛放待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥【答案】(1)①.第四周期第VIII族②.(2)(3)①.1:6②.4(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(5)加入NaF后,發(fā)生反應(yīng):,增大c(F-),有利于平衡正向移動(dòng),從而使Ca2+沉淀更充分(6)(7)A【解析】【分析】粗氫氧化高鈷加入稀硫酸溶解,然后加入過量Na2SO3進(jìn)行還原浸出,還原浸出液中的陽離子有:Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等;加入過量NaClO3氧化沉鐵,此時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;加入過量NaF氟化沉鈣,此時(shí)Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀;加入P204進(jìn)行萃取,加入P507萃取后,經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,便可得到硫酸鈷晶體。小問1詳解】Co原子序數(shù)27,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族;固體氫氧化高鈷溶于稀硫酸的離子方程式:;【小問2詳解】用過量Na2SO3還原浸出Co2+時(shí),發(fā)生離子反應(yīng):;【小問3詳解】“氧化沉鐵”時(shí),F(xiàn)e2+被氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,被還原為Cl-,離子方程式:,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6;時(shí),,鐵離子濃度為,,此時(shí)溶液中,則pH=4;【小問4詳解】硫酸鈷溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作,得到硫酸鈷晶體;【小問5詳解】用F-沉淀Ca2+是一個(gè)平衡體系,增大一種反應(yīng)物濃度,有利于提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則加入過量NaF的原因:加入NaF后,發(fā)生反應(yīng):,增大c(F-),有利于平衡正向移動(dòng),從而使Ca2+沉淀更充分;【小問6詳解】設(shè)所配200mL溶液中Co2+濃度為x,根據(jù)反應(yīng):列等式:,,樣品中鈷含量:;【小問7詳解】A.用滴定管取鐵氰化鉀溶液時(shí),讀數(shù)前平視后仰視,導(dǎo)致鐵氰化鉀溶液實(shí)際體積偏小,消耗Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,即偏小,則計(jì)算結(jié)果偏高,A符合題意;B.盛裝Co(II)標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,濃度偏低,導(dǎo)致消耗Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液體

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