山東省菏澤市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價(jià)鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有5種官能團(tuán)B．分枝酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3、將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O4、100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)5、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA7、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度8、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O29、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb11、將純水加熱到較高溫度時(shí)，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH變大、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈堿性D．水的離子積變大，pH變小、呈中性12、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°13、下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗氣B．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液14、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子15、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸16、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵17、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1氨水B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOHD．18mol?L﹣1H2SO418、下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑19、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色20、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體21、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種22、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。24、（12分）某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。25、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；27、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。28、（14分）Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。29、（10分）翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。γ－Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價(jià)鍵數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)N2O4中含有2個(gè)N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.N2中含有3對共用電子對，則2molN2中共用電子對數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價(jià)從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價(jià)升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A.含有醇羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.分枝酸分子中與醇羥基相連的碳、與醚鍵相連的六元環(huán)上的碳，含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.1mol分枝酸中有三個(gè)碳碳雙鍵，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正確；D.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，注意官能團(tuán)的判斷，注意醇羥基和酚羥基的區(qū)別。3、D【解析】A、a=6.72時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進(jìn)行。4、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯(cuò)誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計(jì)算。5、D【解析】

電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D。正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。6、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】

A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會使溶液的pH減小。答案選B。8、A【解析】

由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項(xiàng)得知NH3為極性分子，故選A。9、D【解析】

3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為n===0.5mol，X氣體的摩爾質(zhì)量為M===16g/mol，故選D。10、D【解析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選D。本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。11、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，且相等，則水的離子積增大，pH值減小，溶液呈中性，答案為D。pH=-lgc(H+)，升高溫度，c(H+)增大，則pH減小。12、C【解析】試題分析：NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c(diǎn)：考查了判斷分子空間構(gòu)型13、B【解析】

A甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可以與溴水反應(yīng)生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；B乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，乙醛能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸與乙醇互溶不能過濾分離，應(yīng)選用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與酯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選B。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14、B【解析】

A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。15、A【解析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。16、A【解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，S形成2個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C．燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個(gè)P-S、3個(gè)P-P共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A。把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。17、C【解析】

A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量為0；B、鋁與4mol/LHNO3反應(yīng)不放出氫氣，產(chǎn)生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生氫氣量為0，綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C。答案選C。18、D【解析】試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B.硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽，不能拆開，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正確；故選D?？键c(diǎn)：常見的化學(xué)用語，化學(xué)方程式的書寫19、C【解析】A．過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。20、C【解析】試題分析：A．在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。21、D【解析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。22、B【解析】A正確，乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯(cuò)誤，例如一氯甲烷等。C正確，苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力。正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。24、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。25、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯(cuò)誤。③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯(cuò)誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結(jié)果。答案選AC。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)猓岣逳aNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-。【詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià)，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，注意題給信息分析，明確實(shí)驗(yàn)原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因?yàn)檫^氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反